Sra. Patterson
período 1
utilizando fórmulas químicas Objetivo 1: Calcular la masa de fórmula o masa molar de cualquier compuesto dado.la masa de Fórmula de cualquier molécula, unidad de fórmula o ion es la suma de las masas atómicas promedio de todos los átomos representados en su fórmula. Ex. H2O
masa atómica media de H: masa atómica media de O:
(2 átomos de H)
1.01 UMA 1 átomo de H
= 2.02 uma
(1 o átomos)
16.00 UMA 1 o átomo
= 16.00 uma
1.01 uma 16.00 uma 2.02 uma +16.00 uma 18.,02 amu
El número de átomos es un número exacto; no afecta al número de figuras significativas.la masa media de una molécula de H2O es 18.02 amu. Encuentre la masa de la fórmula de lo siguiente: KClO3 (1 K atom)
39.10 amu 1 K atom
= 39.10 amu
(1 cl atom)
35.45 amu 1 cl atom
= 35.45 amu
(3 o atoms)
16.00 amu 1 o atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 Amu
encontrar masa molar la masa molar es el número de gramos en un mol (6.02 x 1023 moléculas). Ex. H2O masa atómica media de H: 1.01 g/mol masa atómica media de O: 16.00 g/mol (átomos de 2 mol H)
1.,01 g 1 mol H
(1 mol o atoms)
16.00 g 1 mol O
= 2.02 g = 16.00 g
el número de átomos es un número exacto, el número de Mol es un número exacto; no afectan el número de figuras significativas.
2.02 g + 16.00 g 18.02 g
La masa media de un mol de H2O es de 18.02 gramos. Así se indica: la masa molar de agua es de 18,02 g / mol. Observe que la masa molar y la masa de la fórmula son numéricamente iguales. Encuentre la masa molar de: permanganato de aluminio al (MnO4)3 (1 átomo de Al) (3) (1 átomo de Mn) (3) (4 átomos de O) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 G 1 mol Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164.82 g
16.00 g 1 mol O
=
192.00 g
La masa molar de Al(MnO4)3 es 383.00 g/mol
Mrs.Patterson periodo 1 Objetivo 2: Utilizar masa molar para convertir entre masa en gramos y cantidad en moles de un compuesto químico. Objetivo 3: Calcular el número de moléculas, unidades de fórmula o iones en una cantidad molar dada de un compuesto químico.la masa Molar se puede utilizar como factor de conversión para convertir gramos a moles y moles a gramos., Cadena de igualdades: la relación utilizada para calcular mol a partir de gramos o la relación utilizada para calcular gramos a partir de mol; en este caso estamos convirtiendo a moles a partir de gramos. La relación se establece poniendo el» A «en el numerador y el» de » en el denominador. ¿Cuántos lunares hay en 20 g de H2O? ¿Qué estoy buscando? Topos ¿qué me dan? 20g de H2O
cadena de igualdades: 18.02 G H2O = 1 mol de H2O el factor de conversión wis «a» 1 mol H2O wis «de» 18.02 g H2O 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20g de H2O) 18.02 g H2O ¿cuántos gramos hay en 20.00 moles de H2O? 18,02 g H2O (20,00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O ¿cuántos moles hay en 4.02 x 105 gramos de H2O? 1 mol H2O (4.02 x 105 G H2O) = 2.23 x 104 mol H2O 18.02 g H2O
diagrama de flujo para convertir: masa (gramos) hacia y desde (a través de) moles hacia y desde Número de moléculas / unidades de fórmula o átomos.masa (gramos) ↔ moles ↔ # de «partículas»
Objetivo 4: calcular la composición porcentual de un compuesto químico dado.composición porcentual utilizando cálculos de masa Molar para calcular el porcentaje que cada elemento de un compuesto es para todo el compuesto., El porcentaje por masa de un elemento particular en un compuesto químico se puede encontrar dividiendo la masa de un mol del elemento en el compuesto por la masa de un mol del compuesto entero y luego multiplicando por 100.
si hay un subíndice en un elemento, el cálculo debe tener en cuenta el efecto del subíndice en toda la molécula. H2O: el 2 después del hidrógeno debe incluirse como un multiplicador para la masa de hidrógeno en el compuesto de agua. 2 x 1.01 g / mol H = 2.02 g H en 1 mol de agua el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto se conoce como la composición porcentual del compuesto., El texto define % Composition como:
Sra. Patterson Entonces, ¿cómo calculamos % comp?
período 1
masa del elemento en 1 mol de cmpd % elemento × 100% = en masa molar compuesta del compuesto ejemplo: ¿cuál es la composición porcentual de oxígeno en el agua y de hidrógeno en el agua? 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H 1 mol de agua 1 x 16.00 g/mol O = 16.00 g O en 1 mol de agua 1 mol de agua es 18.02 g por Ciento de hidrógeno en el agua 2.02 g H / mol H2O × 100% = 11.2 % de hidrógeno en el agua 18.02 g/mol de H2O por Ciento de oxígeno en el agua 16.00 g O / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79% de oxígeno en el agua
A veces necesitamos mirar un hidrato; para hacerlo necesitamos saber qué es un hidrato.los hidratos contienen moléculas de agua que están unidas a un centro metálico o cristalizadas dentro del complejo metálico. Se dice que tales hidratos contienen «agua de cristalización»o» agua de hidratación».ejemplo cálculo del porcentaje de agua en un hidrato: sulfato de calcio con 3 agua: CaSO4•3H2O. en 1 mol de CaSO4 * 3H2O hay (3)(18.02 g) = 54.06 g de agua. La masa total de un mol de CaSO4•3H2O Ca S O4 •3H2O es 190.14 g (40.01 g + 32.07 g + (4)(16.00 g) + (3)(18.02 g) ) = 190.,14 g Percent water in CaSO4•3H2O 54.06g H2O / mol CaSO4•3H2O × 100% = 28.43 % water 190.14 g /mol CaSO4•3H2O