The chemical element ruthenium is classed as a transition metal. It was discovered in 1844 by Karl K. Klaus.
Data Zone
| Classification: | Ruthenium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 101.,07 |
| State: | solid |
| Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
| Boiling point: | 4150 oC, 4423 K |
| Electrons: | 44 |
| Protons: | 44 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 58 |
| Electron shells: | 2,8,18,15,1 |
| Electron configuration: | 4d7 5s1 |
| Density @ 20oC: | 12.,2 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.3 cm3/mol | |
| Structure: | hcp: hexagonal close pkd | |
| Hardness: | 6.5 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.238 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 24.0 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 652 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 595.,0 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 711.1 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1617.1 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 2746.9 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 101 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | -2 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 8 | |
| Max. common oxidation no. | 4 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 | |
| polarizability volume | 9.,de(s) | – |
| Chloride(s) | RuCl2, RuCl3 | |
| Atomic radius | 134 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | – | |
| Ionic radius (2+ ion) | – | |
| Ionic radius (3+ ion) | 82 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 117 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 14.,9 x 106 S m-1 | |
| Freezing/Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
These metals have similar properties and are often present in the same mineral ores.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Discovery of Ruthenium
rutenium var den sista av de sex platina grupp metaller (platina, palladium, rodium, osmium, iridium och rutenium) att upptäckas.
den första upptäckten av rutenium troddes ha inträffat 1828, då den svenska kemisten Jons Jacob Berzelius och den ryska kemisten Gottfried W. Osann undersökte resterna från rå platina malm efter upplösning i aqua regia (en koncentrerad lösning av saltsyra och salpetersyra).
Osann trodde att det fanns tre nya metaller i dessa rester, som han kallade pluranium, polinium och rutenium., Berzelius var dock skeptisk.
senare, 1844, i Kazan, Ryssland, upprepade Karl K. Klaus Osanns arbete för att klargöra resultaten. Han visade att det bara fanns en ny metall i resterna. Han behöll Osanns namn på rutenium för den här nya metallen.
Klaus använde en lång process för att erhålla saltet, ammoniumklorutenat, (NH4)2RuCl6, från vilket han kunde isolera metallruteniet och identifiera dess egenskaper. (1)
elementets namn kommer från det latinska ordet ”Ruthenia” som betyder Ryssland, eftersom platinalonerna ursprungligen var från Uralbergen i Ryssland.,
nedan är ett foto, av Tomihahndorf, av en 1 gram pärla med hög renhet rutenium.
ytan på rutenium metal ger en lämplig miljö för att växa högkvalitativa, stora grafenlager., Bild: BNL
utseende och egenskaper
skadliga effekter:
rutenium är ett misstänkt cancerframkallande ämne och dess föreningar fläckar starkt huden. Rutenium tetroxid (RuO4) är mycket giftigt.
egenskaper:
rutenium är en mycket sällsynt, hård, glänsande, spröd, silvervit metall som inte smälter vid rumstemperatur.
typiskt för övergångsmetaller kan rutenium existera i många oxidationstillstånd, det vanligaste är oxidationstillstånden II, III och IV.
metallen påverkas inte av luft, vatten och syror.,
den reagerar med smält alkali och halogener och kan oxidera explosivt.
användning av rutenium
små mängder rutenium används för att härda platina och palladium och det kan också legeras med dessa metaller för att göra elektriska kontakter för svår slitstyrka.
tillsatsen av 0.1% rutenium förbättrar korrosionsbeständigheten hos Titan hundra gånger över.
rutenium har katalytiska egenskaper; till exempel kan vätesulfid delas upp med ljus i närvaro av en vattenhaltig suspension av kadmiumsulfidpartiklar laddade med ruteniumdioxid.,
intressant är att rutenium används i vissa Parker pen nibs, såsom Parker 51 vars nib är märkt ”RU”, och består av 96,2% rutenium och 3,8% iridium(2).
överflöd och isotoper
överflöd jordskorpan: 1 del per miljard i vikt, 0,2 delar per miljard mol
överflöd solsystem: 5 delar per miljard i vikt, 0,06 delar per miljard mol
kostnad, ren: $ 1400 per 100g
kostnad, bulk: $ 650 per 100g
källa: rutenium finns Fri i naturen ofta med andra platina grupp metaller., Kommersiellt erhålls den från pentlandit (en sulfid av järn och nickel) som innehåller små mängder rutenium.
rutenium kan också extraheras från använt kärnbränsle, men om det erhålls på detta sätt kommer det att innehålla radioaktiva isotoper. Det måste förvaras säkert i minst tio år tills de radioaktiva isotoperna har förfallit.,
citera den här sidan
för online-länkning, kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium Element Facts</a>
för att citera denna sida i ett akademiskt dokument, använd följande MLA-kompatibel citat:
"Ruthenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html>.