kovalenta obligationer vs Joniska obligationer

det finns två typer av atomobligationer – Joniska obligationer och kovalenta obligationer. De skiljer sig åt i sin struktur och egenskaper. Kovalenta bindningar består av par elektroner som delas av två atomer och binder atomerna i en fast orientering. Relativt höga energier krävs för att bryta dem (50 – 200 kcal/mol). Huruvida två atomer kan bilda en kovalent bindning beror på deras elektronegativitet dvs kraften hos en atom i en molekyl för att locka elektroner till sig själv., Om två atomer skiljer sig avsevärt i sin elektronegativitet – som natrium och klorid gör-kommer en av atomerna att förlora sin elektron till den andra atomen. Detta resulterar i en positivt laddad jon (katjon) och negativt laddad jon (anion). Bindningen mellan dessa två joner kallas en jonbindning.,/div>

Covalent Bonds Ionic Bonds State at room temperature: Liquid or gaseous Solid Polarity: Low High Formation: A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Varken atom är” stark ” nog att locka elektroner från den andra. För stabilisering delar de sina elektroner från yttre molekylär bana med andra en jonbindning bildas mellan en metall och en icke-metall. Non-metals (- ve ion) är ”starkare” än metallen (+ve ion) och kan få elektroner mycket enkelt från metallen. Dessa två motsatta joner lockar varandra och bildar jonbindningen., form: bestämd form ingen bestämd form Smältpunkt: låg hög vad är det?: kovalent bindning är en form av kemisk bindning mellan två icke-metalliska atomer som kännetecknas av delning av par elektroner mellan atomer och andra kovalenta bindningar., jonbindning, även känd som elektrovalent bindning, är en typ av bindning som bildas från den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner i en kemisk förening. Dessa typer av bindningar förekommer huvudsakligen mellan en metallisk och en icke-metallisk atom.,>Low High Examples: Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) Occurs between: Two non-metals One metal and one non-metal