Fosfortriklorid kemiska egenskaper, användningsområden, produktion
kemiska egenskaper
en färglös eller svagt gul rykande vätska med en stickande och irriterande lukt som liknar saltsyra. Orsakar svåra brännskador på hud, ögon och slemhinnor. Mycket giftigt vid inandning, intag och hudabsorption. Reagerar med vatten för att utveckla saltsyra, en irriterande och frätande gas uppenbar som vita rök.,
användningar
Fosfortriklorid används för framställning av fosfin och andra fosforföreningar; används vid elektrodeposition av metall på gummi och för framställning av bekämpningsmedel, ytaktiva ämnen, bensintillsatser, mjukningsmedel, färgämnen, textilbehandlingsmedel, baktericider, Läkemedel och andra kemikalier.
beredning
Fosfortriklorid framställs genom reaktion av vit fosfor med torrt klor i begränsad mängd. Överskott av klor kommer att ge fosforpentaklorid, PCl5.,
P4 + 6Cl2 → 4pcl3
P4 + 10Cl2 → 4pcl5
föreningen framställs i en kammare fäst vid inloppsrör för torr klor och torr koldioxid och en destillationskolv. Vit fosfor placeras på sand i kammaren. All luft, fukt och alla fosforoxidångor som finns i apparaten utvisas genom att passera torr koldioxid.
torrt klor införs sedan i apparaten. Om en flamma uppträder på fosfor indikerar det närvaron av överskott av klor. I så fall bör klorintroduktionen minskas., För att erhålla fosfortriklorid bör flamma förekomma i slutet av klorinmatningsröret. Den triklorid som bildas uppsamlas genom kondens i destillationskolven. Ett läskkalkrör är fastsatt på apparaten för att förhindra att fukt kommer in i kolven.
Fosfortriklorid kan också framställas genom att minska fosforoxikloridångor med kol vid röd värme:
POCl3 + C → PCl3 + CO
kemiska egenskaper
Fosfortriklorid är en färglös till gul, rykande vätska. Lukt som saltsyra.,
fysikaliska egenskaper
färglös rykande vätska; stickande lukt; brytningsindex 1.516 vid 14°C; densitet 1.574 g/mL vid 21°C; kokar vid 76°C; fryser vid -112°C; sönderdelas i vatten; löslig i bensen, koldisulfid, eter och kloroform och andra Halogenerade organiska lösningsmedel.
använder
Fosfortriklorid är en viktig mellanprodukt vid framställning av insekticider, herbicider och organiska fosforbesticider samt andra kemikalier såsom fosforylklorid, fosforpentaklorid, tiofosforylklorid och fosfonsyra., Det används också vid framställning av syntetiska ytaktiva ämnen, fosfiter, bensin tillsatser, flamskyddsmedel, silver polish, och producerar skimrande metallavlagringar.
användningar
Fosfortriklorid används som kloreringsmedel, som mellanprodukt vid framställning av bensintillsatser, färgämnen, ytaktiva ämnen och bekämpningsmedel, vid framställning av fosforpentaklorid och fosforoxiklorid samt som katalysator.
användning
Fosfortriklorid (PCl3) används vid tillverkning av andra fosforföreningar.,Det är också en insekticid, en bensintillsats, en ingrediens i färgämnen och en ”efterbehandlare” förtextilens yta.
produktionsmetoder
Fosfortriklorid (PCl3) framställs genom att gulfosfor reagerar med klor och används vid kemisktillverkning. Det hydrolyserar till fosforsyra och hydroklorisksyra.
Reaktivitetsprofil
Fosfortriklorid är ett starkt reduktionsmedel som kan antända brännbara organiska material vid kontakt. Kan generera brandfarligt och potentiellt explosivt gasformigt väte vid kontakt med många vanliga metaller (utom nickel och bly)., Reaktioner med vatten är våldsamma och producerar värme och blixtar av eld . Ger intensivt exoterma reaktioner med jodmonoklorid . Flera laboratorieexplosioner har rapporterats till följd av blandningar med ättiksyra, tillsammans med andra syror, svavelsyra och derivat, karboxylsyror etc. Dessa har tillskrivits dålig värmekontroll som möjliggör bildandet av fosfin . Antänds när det blandas med hydroxylamin . Orsakar en explosion vid kontakt med salpetersyra ., Fosfortriklorid är inkompatibel med många vanliga oxidanter, såsom: natriumperoxid, fluor, kromylklorid, jodklorid, för att nämna några. Isopropanol kan reagera med PCl3 och bilda giftig HCl-gas. (Logsdon, John E., Richard A. Loke., ”Isopropylalkohol.”Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. 1996.)
fara
Fosfortriklorid är mycket frätande. Dess ångor är irriterande för slemhinnor. Kronisk exponering för dess ångor kan orsaka bronkit., Det reagerar våldsamt med vatten och exploderar i kontakt med ättiksyra och salpetersyra och flera andra ämnen (Patnaik. P. 1999. En omfattande Guide till de farliga egenskaperna hos kemiska ämnen, 2. Ed. New York: John Wiley & Söner).
hälsorisk
Fosfortriklorid är en mycket frätande substans. Dess ångor är irriterande för övre och nedre luftvägarna. Kronisk exponering för dess ångor kan producera hosta, bronkit och lunginflammation.,
LC50 värde, inandning (marsvin): 50 ppm (280 mg/m3)/4 h
vätskan är frätande mot huden och kan orsaka syra brännskador..
hälsorisk
Fosfortriklorid är mycket giftigt; det kan orsaka dödsfall eller permanenta skador. Kontakt är mycket irriterande för hud, ögon och slemhinnor, och materialet är irriterande genom oral och inhalationsexponering.
brandrisk
Fosfortriklorid reagerar våldsamt med vatten och producerar värme och giftiga och frätande ångor., Vid upphettning till sönderdelning avger Fosfortriklorid mycket giftiga ångor av klorider och fosforoxider. Fosfortriklorid kan antända andra brännbara material. Reagerar våldsamt med vatten. Reagerar explosivt med ättiksyra, aluminium, kromylklorid, diallylfosfit och allylalkohol, dimetylsulfoxid, fluor, hydroxylamin, jodmonoklorid, blydioxid, salpetersyra, salpetersyra, organiskt material, kalium och natrium. Undvik kontakt med vatten, ånga eller syror. Farlig polymerisering kan inte förekomma.
säkerhetsprofil
Gift genom intag och inandning., A corrosive irritant to skin, eyes(at 2 ppm), and mucous membranes.Potentially explosive reaction withchlorobenzene + sodtum, hethylsulfoxide, molten sodmm, chromyl chloride,nitric acid, sodium peroxide, oxygen (above100℃), tetravinyl lead. Reacts withcarboxylic acids (e.g., acetic acid) to formviolently unstable products. Violent reactionor ignition with Al, chromium pentafluoride,dtallyl phosphite + allyl alcohol, F2,hexa fluoroisoprop ylideneaminolithium,hydroxylamine, iodine chloride, PbO2,HNO2, organic matter, potassium, seleniumdioxide, sulfur acids (e.g.,,svavelsyra, fluorosvavelsyra, oleum). Våldsam reaktionmed vatten utvecklas väteklorid ochdifosfangas, som sedan antänds.Oförenligt med metaller eller oxidanter. Wdlreagera med vatten, ånga eller syror för att producerakött och giftiga och frätande rök; kanreagera med oxidationsmaterial. För att bekämpa eld, använd CO2, Torr kemikalie. Används som aklorinerande medel, katalysator och kemiskintermedtat. Farlig; när den upphettas tillsammansättning avger den mycket giftiga ångor av landpox.,
potentiell exponering
Fosfortriklorid används som intermediär och som kloreringsmedel och katalysator; vid tillverkning av jordbrukskemikalier; läkemedel, klorerade föreningar; färgämnen, bensintillsatser; acetylcellulosa; fosforoxiklorid; mjukningsmedel, sackarin och ytaktiva ämnen.
Frakt
UN1809 Fosfortriklorid, Faroklass: 6.1; etiketter: 6.1-giftiga material, 8-frätande material, Inhalationszon B.
reningsmetoder
värm det under återflöde för att utvisa upplöst HCl och destillera det sedan., Det har renats ytterligare genom vakuumfraktionering flera gånger genom A-45o fälla in i en mottagare at-78o.skadliga ångor.
inkompatibiliteter
Fosfortriklorid är en stark reducerande våldsam reaktion med vatten, som producerar värme-och saltsyra och fosforsyror. Våldsam reaktion med hydrider, alkoholer, fenoler och baser; vatten, vid kontakt med brännbara organiska ämnen; kemiskt aktiva metaller: natrium, kalium, aluminium; stark svavelsyra eller salpetersyra. Angriper de flesta metaller utom nickel och bly; kan generera brandfarlig vätgas vid kontakt med metaller., Angriper plast, gummi och beläggningar.
avfallshantering
sönderdelas med vatten och bildar fosforsyra och saltsyra. Syrorna kan sedan neutraliseras och spädas långsamt till lösning av soda och släckt kalk under omrörning, spola sedan till avlopp med stora volymer vatten.