12.1 Arrheniussyror och baser

lärandemål

  1. identifiera en Arrheniussyra och en Arrheniusbas.
  2. skriv den kemiska reaktionen mellan en Arrheniussyra och en Arrheniusbas.Svante Arrhenius, en svensk kemist, lade 1884 fram den första kemiska definitionen av en syra och en bas. En Arrhenius acidA förening som ökar vätejonkoncentrationen i vattenlösning. är en förening som ökar h + jonkoncentrationen i vattenlösning., H + ion är bara en bar proton, och det är ganska klart att nakna protoner inte flyter runt i en vattenhaltig lösning. I stället har Kemi definierat hydroniumjonenden faktiska kemiska arten som representerar en vätejon. (H3O+) som den faktiska kemiska arten som representerar en h+ Jon. H+ joner och H3O + joner anses ofta utbytbara vid skrivning av kemiska ekvationer (även om en korrekt balanserad kemisk ekvation också bör innehålla ytterligare H2O). Klassiska Arrheniussyror kan betraktas som joniska föreningar där H+ är katjon. Tabell 12.,1 ”Vissa Arrheniussyror” listar några Arrheniussyror och deras namn.

    tabell 12.,>HBr hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

    An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., är en förening som ökar OH-jonkoncentrationen i vattenlösning. Joniska föreningar av OH-ion är klassiska Arrheniusbaser.

    exempel 1

    identifiera varje förening som en Arrheniussyra, en Arrheniusbas, eller varken.

    1. HNO3
    2. CH3OH
    3. Mg(OH)2

    lösning

    1. denna förening är en jonisk förening mellan H+ joner och NO3− joner, så det är en Arrheniussyra.
    2. även om denna formel har en OH i den, känner vi inte igen den återstående delen av molekylen som en katjon. Det är varken en syra eller en bas., (Det är faktiskt formeln för metanol, en organisk förening.)
    3. denna formel har också en OH i den, men den här gången inser vi att magnesium är närvarande som Mg2+ katjoner. Som sådan är detta en jonisk förening av OH-ion och är en Arrheniusbas.

    Testa dig själv

    identifiera varje förening som en Arrheniussyra, en Arrheniusbas, eller varken.

    1. KOH
    2. H2SO4
    3. C2H6

    svar

    1. Arrhenius bas
    2. Arrhenius syra
    3. varken

    syror har vissa egenskaper gemensamt., De vänder litmus, ett växtextrakt, rött. De reagerar med metaller för att ge bort H2 gas. De reagerar med karbonat – och vätekarbonatsalter för att avge CO2-gas. Syror som intas har vanligtvis en sur, skarp smak. (Namnet syra kommer från det latinska ordet acidus, vilket betyder ” surt.”) Baser har också vissa egenskaper gemensamt. De är hala vid beröring, blir litmus blå och har en bitter smak om de tas in.

    syror och baser har en annan egenskap: de reagerar med varandra för att göra vatten och en jonisk förening som kallas ett salt., En saltAny jonisk förening som bildas av en reaktion mellan en syra och en bas., i kemi, är någon jonisk förening gjord genom att kombinera en syra med en bas. En reaktion mellan en syra och en bas kallas en neutraliseringsreaktionreaktionen av en syra och en bas för att producera vatten och ett salt. och kan representeras enligt följande:

    syra + bas → H2o + salt

    den balanserade kemiska ekvationens stökiometri beror på antalet H + – joner i syran och antalet OH− joner i basen.,

    exempel 2

    skriv den balanserade kemiska ekvationen för neutraliseringsreaktionen mellan H2SO4 och KOH. Vad heter saltet som bildas?

    lösning

    den allmänna reaktionen är följande:

    H2SO4 + KOH → H2o + salt

    eftersom syran har två H+ joner i sin formel behöver vi två OH− joner för att reagera med det, vilket gör två H2o-molekyler som produkt. De återstående jonerna, K + och SO42 -, gör saltet kaliumsulfat (K2SO4)., Den balanserade kemiska reaktionen är följande:

    H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

    Testa dig själv

    skriv den balanserade kemiska ekvationen för neutraliseringsreaktionen mellan HCl och Mg(OH)2. Vad heter saltet som bildas?

    svar

    2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; magnesiumklorid

    viktiga Takeaways

    • en Arrheniussyra är en förening som ökar h+ jonkoncentrationen i vattenlösning.
    • en arrheniusbas är en förening som ökar OH− jonkoncentrationen i vattenlösning.,
    • reaktionen mellan en Arrheniussyra och en Arrheniusbas kallas neutralisering och resulterar i bildandet av vatten och ett salt.

    övningar

    1. definiera Arrhenius syra.

    2. definiera Arrhenius-basen.

    3. vad är några allmänna egenskaper hos Arrheniussyror?

    4. vad är några allmänna egenskaper hos Arrheniusbaser?

    5. identifiera varje ämne som en Arrheniussyra, en Arrheniusbas, eller varken.,

      1. NaOH
      2. C2H5OH
      3. H3PO4

    6. identifiera varje ämne som en Arrheniussyra, en Arrheniusbas, eller varken.

      1. C6H12O6
      2. HNO2
      3. Ba(OH)2

    7. skriv den balanserade kemiska ekvationen för neutraliseringsreaktionen mellan KOH och H2C2O4. Vad är saltet?

    8. skriv den balanserade kemiska ekvationen för neutraliseringsreaktionen mellan Sr(OH)2 och H3PO4. Vad är saltet?,

    9. skriv den balanserade kemiska ekvationen för neutraliseringsreaktionen mellan HCl och Fe(OH)3. Vad är saltet?

    10. skriv den balanserade kemiska ekvationen för neutraliseringsreaktionen mellan H2SO4 och Cr(OH)3. Vad är saltet?

    11. CaCl2 skulle vara produkten av reaktionen av vilken syra och vilken bas?

    12. Zn(NO3)2 skulle vara en produkt av reaktionen av vilken syra och vilken bas?

    13. BaSO4 skulle vara en produkt av reaktionen av vilken syra och vilken bas?,

    14. Na3PO4 skulle vara en produkt av reaktionen av vilken syra och vilken bas?,/li>

    16. sur smak, reagera med metaller och vrid litmus röd

      1. Arrhenius bas
      2. varken Arrhenius syra

    20. 2KOH + h2c2o4 → 2H2O + k2c2o4; k2c2o4

    22. 3hcl + Fe(oh)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

    24. HCl och ca(oh)2

    26. H2SO4 och Ba(oh)2

0