Mrs.Patterson
Period 1
använda kemiska formler mål 1: beräkna formeln massa eller molar massa av en given förening.
formeln massan av någon molekyl, formel enhet eller jon är summan av de genomsnittliga atommassorna av alla atomer representerade i sin formel. Fd. H2o
Genomsnittlig atommassa av H: Genomsnittlig atommassa av O:
(2 H atomer)
1.01 amu 1 h atom
= 2.02 amu
(1 o atomer)
16.00 amu 1 o atom
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
antalet atomer är ett exakt tal; det påverkar inte antalet signifikanta siffror.
Den genomsnittliga massan av en H2o-molekyl är 18.02 amu. Hitta formeln massan av följande: KClO3 (1 K atom)
39.10 amu 1 K atom
= 39.10 amu
(1 cl atom)
35.45 amu 1 cl atom
= 35.45 amu
(3 o atomer)
16.00 amu 1 o atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 amu
Hitta Molar massa Molar massa är antalet gram i en mol (6.02 x 1023 molekyler). Fd. H2o Genomsnittlig atommassa av h: 1,01 g / mol Genomsnittlig atommassa av O: 16.00 g / mol (2 mol H-atomer)
1.,01 g 1 mol h
(1 mol o-atomer)
16.00 g 1 mol o
= 2.02 g = 16.00 g
antalet atomer är ett exakt antal, antalet mol är ett exakt antal; de påverkar inte antalet signifikanta siffror.
2.02 g +16.00 g 18.02 g
Den genomsnittliga massan av en mol H2O är 18,02 gram. Detta anges: den molära massan av vatten är 18,02 g / mol. Observera att molmassan och formelmassan är numeriskt desamma. Hitta molmassan av: aluminiumpermanganat Al (MnO4) 3 (1 Al atom) (3) (1 Mn atom) (3) (4 o atomer) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164.82 g
16.00 g 1 mol o
=
192.00 g
molmassan av Al(MnO4)3 är 383.00 g/mol
Mrs Patterson Period 1 Mål 2: Använd molmassa för att konvertera mellan massa i gram och mängd i mol av en kemisk förening. Mål 3: Beräkna antalet molekyler, formelenheter eller joner i en given molär mängd av en kemisk förening.
Molmassa kan användas som omvandlingsfaktor för att omvandla gram till mol och mol till gram., Kedja av likheter: förhållandet som används för att beräkna mol från Gram eller förhållandet som används för att beräkna gram från mol; i detta fall konverterar vi till mol från gram. Förhållandet ställs in genom att sätta” till ”i täljaren och” från ” i nämnaren. Hur många mol finns det i 20 g H2O? Vad letar jag efter? Mol vad får jag? 20g H2O
kedja av likheter: 18.02 g H2O = 1 mol H2o omvandlingsfaktorn ”till” 1 mol H2O ”från” 18.02 g H2O 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20g H2O) 18.02 g H2O hur många gram finns det i 20.00 mol H2o? 18.02 g H2O (20.00 mol H2O) = 360.,4 g H2o 1 mol H2O hur många mol finns det i 4.02 x 105 gram H2o? 1 mol H2O (4.02 x 105 g H2o) = 2.23 x 104 mol H2O 18.02 g H2O
ett flödesschema för konvertering: massa (gram) till och från (genom) mol till och från antal molekyler / formelenheter eller atomer.
massa (gram) av ”partiklar”
mål 4: Beräkna den procentuella sammansättningen av en given kemisk förening.
procent sammansättning med hjälp av molära massberäkningar för att räkna den procentandel som varje element i en förening är till hela föreningen., Massan av ett visst element i en kemisk förening kan hittas genom att dividera massan av en mol av elementet i föreningen med massan av en mol av hela föreningen och multiplicera sedan med 100.
om det finns en prenumeration på ett element måste beräkningen redogöra för prenumerationens effekt på hela molekylen. H2O: 2 efter väte måste inkluderas som en multiplikator för vätes massa i vattenföreningen. 2 x 1,01 g/mol h = 2,02 G H i 1 mol vatten procentandelen i massa av varje element i en förening är känd som den procentuella sammansättningen av föreningen., Texten definierar % sammansättning som:
Mrs Patterson så Hur beräknar vi % comp?
Period 1
massa av element i 1 mol av cmpd % element × 100 % = i förening molmassa av förening exempel: Vad är den procentuella sammansättningen av syre i vatten och väte i vatten? 2 x 1,01 g/mol h = 2,02 G H i 1 mol vatten 1 x 16.00 g / mol o = 16.00 g o i 1 mol vatten 1 mol vatten är 18,02 G procent väte i vatten 2,02 g h / mol H2O × 100% = 11,2% väte i vatten 18,02 g / mol H2O procent syre i vatten 16.00 g o / mol H2O × 100% = 18,02 g / mol H2O
88.,79% syre i vatten
ibland måste vi titta på en hydrat; för att göra det måste vi veta vad ett hydrat är.
hydrater innehåller vattenmolekyler som antingen är bundna till ett metallcentrum eller kristalliseras inom metallkomplexet. Sådana hydrater sägs innehålla ”vatten av kristallisation”eller” vatten av hydratisering”.
exempel beräkning av procent vatten i ett hydrat: kalciumsulfat med 3 vatten: CaSO4 * 3H2O. i 1 mol CaSO4 * 3H2O finns (3) (18,02 g) = 54,06 g vatten. Den totala massan av en mol CaSO4 * 3H2O Ca S O4 * 3H2O är 190.14 g (40,01 g + 32,07 g + (4) (16.00 g) + (3) (18,02 g)) = 190.,14 g procent vatten i CaSO4•3H2O 54.06 g H2O / mol CaSO4•3h2o × 100% = 28.43% vatten 190.14 g /mol CaSO4 * 3h2o