egenskaper hos elementet

arrangemang i det periodiska systemet
elementen och egenskaperna		 atomstruktur
ordernummer: 89 89 protoner
89 elektron
7. Period 7 ockuperade elektronskal
III.,av värme av fusion i EUR 62,55
kokpunkt i °C 3200
specifik värme av avdunstning i 1290,75
Standard entropi S0 i
värmeledningsförmåga 12
specifik värmekapacitet
volymexpansion koefficient på 10 – 3
spec., elektrisk resistans i
andel i jordskorpan i % (atmosfär,
– vatten, jordskorpa ner till 10 km djup)		 6,1 · 10- 1 4


alla isotoper är radioaktiva.,det
i %

typ av strålning
och energi i MeV halveringstid 89 227 227,027 75 β: 0,04 22 a 228 228,031 08 β: 1,2 6,1 h

energinivåschema

ytterligare funktioner

aktinium är en silverfärgad, radioaktiv vit tungmetall., Den lyser blåaktig i mörkret på grund av sin radioaktivitet. Det tillhör den så kallade scandium-gruppen. Metallets egenskaper har ännu inte undersökts på grund av den intensiva strålningen av dess sönderfallsprodukter. Vissa kemiska egenskaper kan härledas från positionen i PSE. I dess föreningar bildar aktinium uteslutande oxidationsstadiet III. Det är en elektropositiv och basmetall och ett starkt reduktionsmedel. Under hydroxidbildning och väteutveckling reagerar den våldsamt med vatten., Aktinium bildar samma olösliga föreningar eller salter som lanthanider.

upptäckt

den franska kemisten ANDRÉ LOUIS DEBIERNE (1874 – 1949) upptäckte aktinium i rester av pitchblende 1899. Han gav det nya elementet namnet ” Actinium ”med den kemiska symbolen” Ac ” (i analogi med Radium). 1902 FRIEDRICH OSKAR GIESEL (1852 – 1927), oberoende av DEBIERNE, upptäckte grundämnet och döpte den till ”Emanium”. OTTO HAHN (1879 – 1968) upptäckte isotop Ac 1907 och gav den namnet ”Mesothorium 2”. S., PETERSON visade 1940 att aktinium kan produceras artificiellt genom neutronbombardering av radium.

förekomst / produktion

metallen är den 86: e elementfrekvensen och är ett av de extremt sällsynta elementen på jorden. På grund av sin korta halveringstid kan den endast hittas i spår i vissa uranmalmer. Den viktigaste aktiniumisotopen Ac erhålls i mg-kvantiteter genom neutronbombardering av Ra och efterföljande β-sönderfall av Ra. Aktiniumet separeras från de andra produkterna genom katjonbyte eller lösningsmedelsextraktion.,

använd

på grund av sin starka radioaktivitet fungerar aktinium i föreningarna med beryllium som en strålkälla för generering av neutroner. I radiokemi används den för forskningsändamål. Det är också av stor betydelse som energikälla för satelliter.

viktiga anslutningar

oxiden AC2O3 och haliden AcF3 betalar för detta.

konstruktion

aktinium kristalliserar i ett cubic-yourself packing test.