The chemical element ruthenium is classed as a transition metal. It was discovered in 1844 by Karl K. Klaus.
Data Zone
| Classification: | Ruthenium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 101.,07 |
| State: | solid |
| Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
| Boiling point: | 4150 oC, 4423 K |
| Electrons: | 44 |
| Protons: | 44 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 58 |
| Electron shells: | 2,8,18,15,1 |
| Electron configuration: | 4d7 5s1 |
| Density @ 20oC: | 12.,2 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.3 cm3/mol | |
| Structure: | hcp: hexagonal close pkd | |
| Hardness: | 6.5 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.238 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 24.0 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 652 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 595.,0 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 711.1 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1617.1 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 2746.9 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 101 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | -2 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 8 | |
| Max. common oxidation no. | 4 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 | |
| objętość polaryzacji | 9.,de(s) | – |
| Chloride(s) | RuCl2, RuCl3 | |
| Atomic radius | 134 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | – | |
| Ionic radius (2+ ion) | – | |
| Ionic radius (3+ ion) | 82 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 117 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 14.,9 x 106 S m-1 | |
| Freezing/Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
These metals have similar properties and are often present in the same mineral ores.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Discovery of Ruthenium
Ruten był ostatnim z sześciu metali z grupy platyny (platyna, pallad, Rod, OSM, iryd i ruten), które zostały odkryte.
pierwsze odkrycie rutenu miało miejsce w 1828 roku, kiedy Szwedzki chemik Jons Jacob Berzelius i rosyjski chemik Gottfried W. Osann zbadali pozostałości po surowych rud platyny po ich rozpuszczeniu w aqua regia (stężonym roztworze kwasów solnego i azotowego).
Osann uważał, że w tych pozostałościach znajdują się trzy nowe metale, które nazwał pluranium, polinium i ruten., Berzelius był jednak sceptyczny.
później, w 1844 roku, w Kazaniu, w Rosji, Karl K. Klaus powtórzył pracę Osanna, aby wyjaśnić wyniki. Udowodnił, że w pozostałościach jest tylko jeden nowy metal. Zachował nazwę rutenium dla tego nowego metalu.
Klaus zastosował długotrwały proces otrzymywania soli, chloroutenianu amonu, (NH4)2RuCl6, z którego mógł wyizolować metalowy ruten i zidentyfikować jego właściwości. (1)
nazwa pierwiastka pochodzi od łacińskiego słowa ” Ruś ” oznaczającego Rosję, ponieważ rudy platyny pochodziły z gór Uralskich w Rosji.,
Poniżej znajduje się zdjęcie, autorstwa Tomihahndorfa, 1 gramowego koralika rutenu o wysokiej czystości.
powierzchnia metalu rutenowego zapewnia odpowiednie środowisko do uprawy wysokiej jakości, dużych warstw grafenu., Image: BNL
wygląd i właściwości
szkodliwe działanie:
Ruten jest podejrzanym czynnikiem rakotwórczym, a jego związki silnie plamią skórę. Tetroksyd rutenu (RuO4) jest wysoce toksyczny.
charakterystyka:
Ruten jest bardzo rzadkim, twardym, błyszczącym, kruchym, srebrzystobiałym metalem, który nie matowieje w temperaturze pokojowej.
typowy dla metali przejściowych ruten może występować w wielu stanach utleniania, najczęściej w Stanach utleniania II, III I IV.
metal nie ma wpływu na powietrze, wodę i kwasy.,
reaguje ze stopionymi alkaliami i halogenami i może utleniać wybuchowo.
zastosowania rutenu
Niewielkie ilości rutenu są używane do utwardzania platyny i palladu, a także mogą być stopowane z tymi metalami, aby uzyskać styki elektryczne w celu uzyskania dużej odporności na zużycie.
dodatek 0,1% rutenu zwiększa odporność na korozję tytanu sto razy.
Ruten ma właściwości katalityczne; na przykład siarkowodór może być dzielony przez światło w obecności wodnej zawiesiny cząstek siarczku kadmu ładowanych dwutlenkiem rutenu.,
Co ciekawe, ruten jest używany w niektórych stalówkach pióra Parker, takich jak stalówka Parker 51, której stalówka jest oznaczona ” RU ” i składa się z 96,2% rutenu i 3,8% irydu(2).
obfitość i izotopy
obfitość skorupa ziemska: 1 część na miliard wagowo, 0,2 części na miliard przez Mole
obfitość układ słoneczny: 5 części na miliard wagowo, 0,06 części na miliard przez Mole
koszt, czysty: 1400 USD za 100 g
koszt, luzem: 650 USD za 100 G
źródło: Ruten jest wolny w przyrodzie często z innymi metalami z grupy platyny., Komercyjnie otrzymuje się go z pentlandytu (siarczku żelaza i niklu), który zawiera niewielkie ilości rutenu.
Ruten może być również ekstrahowany z wypalonego paliwa jądrowego, jednak jeśli otrzymany w ten sposób będzie zawierał izotopy promieniotwórcze. Musi być bezpiecznie przechowywany przez co najmniej dziesięć lat, dopóki radioaktywne izotopy Nie ulegną rozkładowi.,
Zacytuj tę stronę
aby połączyć się online, skopiuj i wklej jeden z następujących elementów:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium</a>
lub
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium Element Facts</a>
aby zacytować tę stronę w dokumencie akademickim, użyj następującego cytatu zgodnego z MLA:
"Ruthenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html>.