12.1 kwasy i zasady Arrheniusa

cele uczenia się

  1. Identyfikacja kwasu Arrheniusa i zasady Arrheniusa.
  2. napisz reakcję chemiczną między kwasem Arrheniusa a zasadą Arrheniusa.

historycznie pierwszą chemiczną definicję kwasu i zasady przedstawił Svante Arrhenius, Szwedzki chemik, w 1884 roku. Związek Arrhenius acidA zwiększający stężenie jonów wodorowych w roztworze wodnym. jest związkiem zwiększającym stężenie jonów H+ w roztworze wodnym., Jon H+ jest tylko gołym protonem i jest dość oczywiste, że gołe protony nie unoszą się w roztworze wodnym. Zamiast tego, Chemia zdefiniowała jon hydroniowy rzeczywisty gatunek chemiczny, który reprezentuje jon wodorowy. (H3O+) jako rzeczywisty gatunek chemiczny, który reprezentuje jon H+. Jony H + I H3O+ są często uważane za wymienne podczas pisania równań chemicznych (chociaż odpowiednio wyważone równanie chemiczne powinno również zawierać dodatkowe H2O). Klasyczne kwasy Arrheniusa można uznać za związki jonowe, w których kationem jest H+. Tabela 12.,1″ niektóre kwasy Arrheniusa ” wymienia niektóre kwasy Arrheniusa i ich nazwy.

tabela 12.,>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., jest związkiem zwiększającym stężenie jonów OH w roztworze wodnym. Związki jonowe OH-jonu to klasyczne zasady Arrheniusa.

przykład 1

Zidentyfikuj każdy związek jako kwas Arrheniusa, zasadę Arrheniusa lub żaden z nich.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

roztwór

  1. związek ten jest związkiem jonowym między jonami H+ A jonami NO3, jest więc kwasem Arrheniusa.
  2. chociaż ten wzór ma w sobie OH, nie rozpoznajemy pozostałej części cząsteczki jako kationu. Nie jest ani kwasem, ani zasadą., (W rzeczywistości jest to wzór na metanol, związek organiczny.)
  3. ten wzór ma również w sobie OH, ale tym razem uznajemy, że magnez jest obecny jako kationy Mg2+. Jako taki, jest to związek jonowy OH− jonu i jest bazą Arrheniusa.

sprawdź sam

Zidentyfikuj każdy związek jako kwas Arrheniusa, zasadę Arrheniusa lub żaden z nich.

  1. Koh
  2. H2SO4
  3. C2H6

odpowiedź

  1. baza Arrheniusa
  2. kwas Arrheniusa
  3. ani

kwasy nie mają wspólnych właściwości., Zmieniają kolor na lakmusowy, ekstrakt roślinny, czerwony. Reagują z niektórymi metalami, wydzielając Gaz H2. Reagują z solami węglanowymi i wodorowęglanowymi, wydzielając gaz CO2. Spożywane kwasy mają zazwyczaj kwaśny, ostry smak. (Nazwa kwas pochodzi od łacińskiego słowa acidus, oznaczającego ” kwaśny.”) Bazy mają też pewne wspólne właściwości. Są śliskie w dotyku, zmieniają kolor na niebieski i mają gorzki smak po spożyciu.

kwasy i zasady mają inną właściwość: reagują ze sobą tworząc wodę i związek jonowy zwany solą., SaltAny związek jonowy, który powstaje w wyniku reakcji kwasu i zasady. w chemii jest to dowolny związek jonowy powstały przez połączenie kwasu z zasadą. Reakcja między kwasem a zasadą nazywa się reakcją neutralizacyjnąrealizacja kwasu i zasady w celu wytworzenia wody i soli. i może być reprezentowana w następujący sposób:

kwas + zasada → H2O + sól

Stechiometria równania chemicznego zależy od liczby jonów H+ w kwasie i liczby jonów OH− w zasadzie.,

przykład 2

napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji neutralizacji między H2SO4 i KOH. Jak się nazywa tworzona sól?

roztwór

ogólna reakcja jest następująca:

H2SO4 + Koh → H2O+ sól

ponieważ kwas ma dwa jony H + w swoim wzorze, potrzebujemy dwóch jonów OH, aby zareagować z nim, tworząc dwie cząsteczki H2O jako produkt. Pozostałe jony, K+ i SO42 -, tworzą sól siarczan potasu (K2SO4)., Zrównoważona reakcja chemiczna jest następująca:

H2SO4 + 2koh → 2H2O + K2SO4

Sprawdź się

napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji neutralizacji między HCl i Mg(OH)2. Jak się nazywa tworzona sól?

odpowiedź

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; chlorek magnezu

najważniejsze informacje

  • kwas Arrhenius jest związkiem zwiększającym stężenie jonów H+ w roztworze wodnym.
  • baza Arrheniusa jest związkiem zwiększającym stężenie jonów OH w roztworze wodnym.,
  • reakcja pomiędzy kwasem Arrheniusa a zasadą Arrheniusa nazywa się neutralizacją i prowadzi do powstania wody i soli.

ćwiczenia

  1. Zdefiniuj kwas Arrheniusa.

  2. Zdefiniuj bazę Arrheniusa.

  3. Jakie są niektóre ogólne właściwości kwasów Arrheniusa?

  4. Jakie są niektóre ogólne właściwości baz Arrheniusa?

  5. Zidentyfikuj każdą substancję jako kwas Arrheniusa, zasadę Arrheniusa lub żadna z nich.,

    1. NaOH
    2. C2H5OH
    3. H3PO4

  6. Zidentyfikuj każdą substancję jako kwas Arrheniusa, zasadę Arrheniusa lub żadna z nich.

    1. C6H12O6
    2. HNO2
    3. Ba(OH)2

  7. napisz zrównoważone równanie chemiczne reakcji neutralizacji KOH I H2C2O4. Co to jest sól?

  8. napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji neutralizacji między Sr(OH)2 i H3PO4. Co to jest sól?,

  9. napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji neutralizacji HCl i FE(OH)3. Co to jest sól?

  10. napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji neutralizacji między H2SO4 i Cr(OH)3. Co to jest sól?

  11. CaCl2 byłby produktem reakcji jakiego kwasu i jakiej zasady?

  12. Zn(NO3)2 byłby produktem reakcji jakiego kwasu i jakiej zasady?

  13. BaSO4 byłby produktem reakcji jakiego kwasu i jakiej zasady?,

  14. Na3PO4 byłby produktem reakcji jakiego kwasu i jakiej zasady?,/li>

  16. – kwaśny smak, wchodzą w reakcję z metalami, i skręcić w lakmus na kolor czerwony

    1. Аррениуса baza
    2. brak Аррениуса kwas

  20. 2KOH + H2C2O4 → 2Н2О + K2C2O4; K2C2O4

  22. 3HCl + Fе(oh)3 → 3h2o, w + roztworem fecl3; roztwór fecl3

  24. HCl i CA(oh)2

  26. H2SO4 i Wa(on)2