Mrs. Patterson
okres 1
używając wzorów chemicznych Cel 1: Oblicz masę formula_1 lub masę molową dowolnego związku.
Masa Formula_1 każdej cząsteczki, jednostki formula_1 lub jonu jest sumą średnich mas atomowych wszystkich atomów reprezentowanych we wzorze. Ex. H2O
średnia masa atomowa H: średnia masa atomowa O:
(2 atomy H)
1.01 amu 1 h atom
= 2.02 amu
(1 Atomy o)
16.00 amu 1 o atom
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
liczba atomów jest dokładną liczbą; nie wpływa na liczbę cyfr znaczących.
średnia masa jednej cząsteczki H2O wynosi 18,02 UAM. Znajdź masę formula_3 (1 atom K)
39.10 amu 1 atom K
= 39.10 amu
(1 atom Cl)
35.45 amu 1 atom Cl
= 35.45 amu
(3 Atom o)
16.00 amu 1 o atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 Amu
znalezienie masy molowej Masa molowa to liczba gramów w jednym Molu(6,02 x 1023 cząsteczek). Ex. H2O średnia masa atomowa H: 1,01 g/mol średnia masa atomowa O: 16,00 g / mol (2 atomy mol H)
1.,01 g 1 MOL H
(1 mol o atomów)
16,00 g 1 mol o
= 2,02 g = 16,00 g
liczba atomów jest dokładną liczbą, liczba mol jest dokładną liczbą; nie wpływają one na liczbę cyfr znaczących.
2,02 g +16,00 g 18,02 g
średnia masa jednego mola H2O wynosi 18,02 grama. Jest to powiedziane: Masa molowa wody wynosi 18,02 g / mol. Zauważ, że Masa molowa i masa formula_1 są liczbowo takie same. Znajdź masę molową: nadmanganianu glinu Al (MnO4) 3 (1 atom Al) (3) (1 atom Mn) (3) (4 atomy O) 26,98 g 164,82 g + 192,00 g 383,80 g
26,98 g 1 mol Al
=
26,98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164,82 g
16,00 g 1 mol O
=
192,00 g
Masa molowa Al(MnO4)3 wynosi 383,00 g/mol
Pani Patterson okres 1 Cel 2: Użyj masy molowej, aby przeliczyć masę w gramach i ilość w Mol związku chemicznego. Cel 3: oblicz liczbę cząsteczek, jednostek wzoru lub jonów w danej ilości molowej związku chemicznego.
Masa molowa może być stosowana jako współczynnik przeliczeniowy do zamiany gramów na mole, a moli na gramy., Łańcuch równań: stosunek używany do obliczania mol Z gramów lub stosunek używany do obliczania gramów z mol; w tym przypadku przeliczamy na Mol z gramów. Stosunek jest ustalany przez umieszczenie „to” w liczniku i „from” w mianowniku. Ile moli jest w 20 g H2O? Czego szukam? Pieprzyki co mi dają? 20g H2O
Łańcuch równań: 18,02 g H2O = 1 mol H2O Współczynnik konwersji od ” do „1 mol H2O od” 18,02 g H2O 1 mol H2O = 1,01 mol H2O (20g H2O) 18,02 g H2o ile gramów jest w 20,00 mol H2O? 18,02 g H2O (20,00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2o ile moli jest w 4,02 x 105 gramach H2O? 1 mol H2O (4,02 x 105 g H2O) = 2,23 x 104 mol H2O 18,02 g H2O
schemat przepływu do konwersji: masa (gramów) do i od (przez) moli do i od liczby cząsteczek / jednostek wzoru lub atomów.
masa (w gramach) ↔ Mole ↔ # „cząstek”
Cel 4: obliczenie składu procentowego danego związku chemicznego.
procent składu za pomocą obliczeń masy molowej obliczyć procent, że każdy element związku jest do całego Związku., Procent masy danego pierwiastka w związku chemicznym można znaleźć, dzieląc masę jednego mola pierwiastka w związku przez masę jednego mola całego Związku, a następnie mnożąc przez 100.
Jeśli na elemencie znajduje się Indeks dolny, obliczenia muszą uwzględniać wpływ indeksu dolnego na całą cząsteczkę. H2O: 2 po wodorze musi być uwzględniony jako mnożnik masy wodoru w związku wodorowym. 2 x 1,01 g/mol h = 2,02 g h W 1 Molu wody procent masowy każdego pierwiastka w związku jest znany jako procentowy skład związku., Tekst definiuje % skład jako:
Pani Patterson więc jak obliczyć % comp?
okres 1
masa pierwiastka w 1 Molu cmpd % pierwiastka × 100% = W związku Masa molowa związku przykład: jaki jest procentowy skład tlenu w wodzie i wodoru w wodzie? 2 x 1,01 g/mol H = 2,02 g h W 1 Molu wody 1 x 16,00 g/mol O = 16,00 g O W 1 Molu wody 1 mol wody to 18,02 G procent wodoru w wodzie 2,02 G H / mol H2O × 100% = 11,2% wodoru w wodzie 18,02 g/mol H2O procent tlenu w wodzie 16,00 g O / mol H2O × 100% = 18,02 g/mol mol H2O
88.,79 % tlenu w wodzie
czasami musimy spojrzeć na hydrat; aby to zrobić, musimy wiedzieć, co to jest hydrat.
hydraty zawierają cząsteczki wody, które są albo związane z centrum metalu, albo krystalizowane w obrębie kompleksu metalu. Mówi się, że takie hydraty zawierają „wodę krystalizacji” lub „wodę uwodnienia”.
przykładowe obliczenie procentowego udziału wody w Hydracie: siarczan wapnia z 3 wodą: CaSO4•3H2O. w 1 Molu CaSO4 * 3H2O znajduje się (3)(18,02 g) = 54,06 g wody. Całkowita masa jednego mola CaSO4 * 3H2O Ca S O4 •3H2O wynosi 190,14 g (40,01 g + 32,07 g + (4)(16,00 g) + (3)(18,02 g) ) = 190.,14g procent wody w CaSO4 * 3H2O 54.06 g H2o / mol CaSO4 * 3H2O × 100% = 28.43% wody 190.14 g / mol CaSO4 * 3H2O