szénsav, (H2CO3), egy vegyület az elemek hidrogén, szén, oxigén. Kis mennyiségben képződik, amikor anhidridje, szén-dioxid (CO2) feloldódik vízben.
CO2 + H2O ⇌ H2CO3 a domináns fajok egyszerűen lazán hidratált CO2 molekulák. A szénsav olyan diprotinsavnak tekinthető, amelyből két sor só alakítható ki—nevezetesen a HCO3− t tartalmazó hidrogén−karbonátok, valamint a CO32-t tartalmazó karbonátok. H2CO3 + H2O ⇌ H3O + + HCO3−
HCO3− + H2O ⇌ H3O + + CO32-a szénsav sav-bázis viselkedése azonban az érintett reakciók különböző arányaitól, valamint a rendszer pH-értékétől való függőségétől függ., Például 8-nál kisebb pH-érték esetén a fő reakciók és relatív sebességük a következők: CO2 + H2O ⇌ H2CO3 (lassú)
H2CO3 + OH− ⇌ HCO3− + H2O (gyors) pH 10 felett a következő reakciók fontosak: CO2 + OH− ⇌ HCO3− (lassú)
HCO3− + OH− ⇌ CO32− + H2O (gyors) a 8-10 pH-értékek között az összes fenti egyensúlyi reakció jelentős.
a szénsav szerepet játszik az olyan barlangok és barlangformációk összeállításában, mint a cseppkövek és a cseppkövek., A legnagyobb és leggyakoribb barlangok azok, amelyeket mészkő vagy dolomit oldásával alakítottak ki a legutóbbi csapadékból származó szénsavban gazdag víz hatására. A sztalaktitokban és sztalagmitokban található kalcit az alapkőzet/talajfelszín közelében található mészkőből származik. A talajba beszivárgó esővíz elnyeli a szén-dioxidban gazdag talajból a szén-dioxidot, és híg szénsavoldatot képez. Amikor ez a savas víz eléri a talaj alját, reagál a mészkő alapkőzet kalcitjával, és egy részét oldatba viszi., A víz szűk ízületeken és töréseken keresztül folytatja lefelé irányuló útját a telítetlen zónában, kevés további kémiai reakcióval. Amikor a víz kilép a barlang tetőjéből, szén-dioxid kerül a barlang légkörébe, és a kalcium-karbonát egy része kicsapódik. A beszivárgó víz kalcitszivattyúként működik, eltávolítva azt az alapkőzet tetejéről, majd az alatta lévő barlangban újra lerakva.
a szénsav fontos a szén-dioxid vérben történő szállításában., A szén-dioxid belép a vérbe a szövetekben, mert helyi parciális nyomása nagyobb, mint a szöveteken átáramló vér részleges nyomása. Ahogy a szén-dioxid belép a vérbe, vízzel kombinálódik, hogy szénsavat képezzen, amely hidrogénionokká (H+) és bikarbonátionokká (HCO3 -) disszociál. A vér savasságát minimálisan befolyásolja a felszabaduló hidrogénionok, mivel a vérfehérjék, különösen a hemoglobin, hatékony pufferelő szerek. (Egy pufferoldat ellenáll a savasság változásának a hozzáadott hidrogénionokkal való kombinálásával és lényegében inaktiválásával.,) A szén-dioxid szénsavvá történő természetes átalakulása viszonylag lassú folyamat; azonban a vörösvérsejtben jelen lévő karboanhidráz, a fehérje enzim elegendő gyorsasággal katalizálja ezt a reakciót, hogy csak egy másodperc töredéke alatt valósul meg. Mivel az enzim csak a vörösvérsejtben van jelen, a bikarbonát sokkal nagyobb mértékben halmozódik fel a vörösvértesten belül, mint a plazmában., A kapacitás a vér szállítására szén-dioxid, mint a hidrogén-karbonát fokozza egy ion közlekedési rendszer be a vörösvértest membrán, hogy egyszerre mozog egy hidrogén-karbonát-ion ki a cellát, majd a plazma, cserébe egy-klorid-ion. E két ion egyidejű cseréje, az úgynevezett klorid-eltolás, lehetővé teszi a plazma felhasználását a bikarbonát tárolóhelyeként anélkül, hogy megváltoztatná a plazma vagy a vörösvérsejt elektromos töltését., A vér teljes szén-dioxid-tartalmának csak 26% – A létezik bikarbonátként a vörösvérsejtben, míg 62% – a bikarbonátként létezik a plazmában; azonban a bikarbonát ionok nagy részét először a sejt belsejében állítják elő, majd a plazmába szállítják. A reakciók fordított sorrendje akkor fordul elő, amikor a vér eléri a tüdőt, ahol a szén-dioxid részleges nyomása alacsonyabb, mint a vérben.