The chemical element ruthenium is classed as a transition metal. It was discovered in 1844 by Karl K. Klaus.
Data Zone
| Classification: | Ruthenium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 101.,07 |
| State: | solid |
| Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
| Boiling point: | 4150 oC, 4423 K |
| Electrons: | 44 |
| Protons: | 44 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 58 |
| Electron shells: | 2,8,18,15,1 |
| Electron configuration: | 4d7 5s1 |
| Density @ 20oC: | 12.,2 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.3 cm3/mol | |
| Structure: | hcp: hexagonal close pkd | |
| Hardness: | 6.5 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.238 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 24.0 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 652 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 595.,0 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 711.1 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1617.1 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 2746.9 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 101 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | -2 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 8 | |
| Max. common oxidation no. | 4 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 | |
| Polarizability volume | 9.,de(s) | – |
| Chloride(s) | RuCl2, RuCl3 | |
| Atomic radius | 134 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | – | |
| Ionic radius (2+ ion) | – | |
| Ionic radius (3+ ion) | 82 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 117 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 14.,9 x 106 S m-1 | |
| Freezing/Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
These metals have similar properties and are often present in the same mineral ores.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Discovery of Ruthenium
a ruténium volt az utolsó a hat platinacsoportból (platina, palládium, ródium, ozmium, irídium és ruténium), amelyeket felfedeztek.
a ruténium első felfedezése 1828-ban történt, amikor Jons Jacob Berzelius svéd kémikus és Gottfried W. Osann orosz kémikus megvizsgálták a nyers platina ércekből maradt maradványokat, miután azokat aqua regia-ban (sósav és salétromsav koncentrált oldata) feloldották.
Osann úgy vélte, hogy ezekben a maradványokban három új fém található, amelyeket plurániumnak, poliniumnak és ruténiumnak nevezett., Berzelius azonban szkeptikus volt.
később, 1844-ben, Kazanban, Oroszországban, Karl K. Klaus megismételte Osann munkáját Az eredmények tisztázása érdekében. Bebizonyította, hogy csak egy új fém van jelen a maradványokban. Ennek az új fémnek tartotta Osann ruténium nevét.
Klaus hosszadalmas eljárást alkalmazott a só, az ammónium-klororutenát (NH4)2RuCl6 előállításához, amelyből izolálhatta a fém ruténiumot és azonosíthatta annak tulajdonságait. (1)
Az elem neve származik a Latin szót, hogy ‘Ruthenia’ jelentése Oroszország, mint a platina ércek eredetileg az Urál-Hegység Oroszországban.,
Az alábbiakban Tomihahndorf fotója látható egy 1 gramm nagy tisztaságú ruténium gyöngyről.
a ruténium fém felülete megfelelő környezetet biztosít a kiváló minőségű, nagy területű grafénrétegek növekedéséhez., Kép: BNL
megjelenés és jellemzők
káros hatások:
a ruténium feltételezett rákkeltő anyag, vegyületei erősen megfestik a bőrt. A ruténium-tetroxid (RuO4) nagyon mérgező.
jellemzők:
a ruténium egy nagyon ritka, kemény, fényes, törékeny, ezüstös-fehér fém, amely szobahőmérsékleten nem romlik.
az átmeneti fémekre jellemző ruténium számos oxidációs állapotban létezhet, leggyakoribb a II, III és IV oxidációs állapot.
a fémet a levegő, a víz és a savak nem befolyásolják.,
reakcióba lép az olvadt alkálifémekkel és halogénekkel, és robbanásszerűen oxidálódik.
ruténium
kis mennyiségű ruténiumot használnak a platina és a palládium megkeményedésére, és ezekkel a fémekkel ötvözve elektromos érintkezőket is létrehozhatnak a súlyos kopásállóság érdekében.
0,1% ruténium hozzáadása százszor javítja a titán korrózióállóságát.
a ruténium katalitikus tulajdonságokkal rendelkezik;például a hidrogén-szulfid a ruténium-dioxiddal töltött kadmium-szulfid részecskék vizes szuszpenziójának jelenlétében fénnyel osztható.,
érdekes módon a ruténiumot néhány Parker pen tollhegyen használják, mint például a Parker 51, amelynek tollhegyét ” RU ” jelöléssel látják el, és 96,2% ruténiumból és 3,8% iridiumból áll(2).
bőség és izotópok
bőség földkéreg: 1 rész/milliárd tömeg, 0,2 rész/milliárd MOL
bőség naprendszer: 5 rész/milliárd tömeg, 0,06 rész / milliárd MOL
költség, tiszta: $1400 per 100g
költség, ömlesztett: $650 per 100g
Forrás: ruténium szabad természetben gyakran szabadnak találják, mint például a másik platina csoport fémek., Kereskedelmi forgalomban pentlanditből (vas-és nikkel-szulfidból) nyerik, amely kis mennyiségű ruténiumot tartalmaz.
a ruténium kiégett nukleáris üzemanyagból is kinyerhető, azonban ha így nyerik, radioaktív izotópokat tartalmaz. Legalább tíz évig biztonságosan kell tárolni, amíg a radioaktív izotópok el nem pusztulnak.,
az online összekapcsoláshoz kérjük, másolja be a következők egyikét:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium</a>
vagy
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium Element Facts</a>
az oldal tudományos dokumentumban történő idézéséhez kérjük, használja a következő mla-megfelelő hivatkozást:
"Ruthenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html>.