kovalens kötések vs ionos kötések

kétféle atomi kötések-ionos kötések és kovalens kötések. Szerkezetükben és tulajdonságaikban különböznek egymástól. A kovalens kötések két atom által megosztott elektronpárokból állnak, az atomokat rögzített irányban kötik össze. Viszonylag nagy energiákra van szükség ahhoz, hogy megtörjék őket (50-200 kcal/mol). Az, hogy két atom kovalens kötést képezhet-e, az elektronegativitásától függ, azaz egy atom ereje egy molekulában, hogy magához vonzza az elektronokat., Ha két atom elektronegativitása jelentősen eltér – ahogy a nátrium és a klorid teszi -, akkor az egyik atom elveszíti elektronját a másik atomhoz. Ez pozitív töltésű iont (kation) és negatív töltésű iont (anion) eredményez. A két ion közötti kötést Ionos kötésnek nevezik.,/div>

Covalent Bonds Ionic Bonds State at room temperature: Liquid or gaseous Solid Polarity: Low High Formation: A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Egyik atom sem” erős ” ahhoz, hogy vonzza az elektronokat a másikból. A stabilizációhoz a külső molekuláris pályáról származó elektronjaikat másokkal osztják meg egy ionos kötés alakul ki egy fém és egy nem fém között. A nemfémek (- ve-ionok)” erősebbek”, mint a fémek(+ve-ionok), és nagyon könnyen elektronokat kaphatnak a fémből. Ez a két ellentétes Ion vonzza egymást, és ionos kötést képez., alak: határozott alak nincs határozott alak olvadáspont: alacsony magas mi ez?: a kovalens kötés két nemfémes atom közötti kémiai kötés egyik formája, amelyet az jellemez, hogy elektronpárokat osztanak meg atomok és más kovalens kötések között., az ionos kötés, más néven elektrovalens kötés, egy kémiai vegyület ellentétes töltésű ionok közötti elektrosztatikus vonzódásból kialakított kötés. Az ilyen típusú kötések elsősorban fémes és nemfémes atom között fordulnak elő.,>Low High Examples: Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) Occurs between: Two non-metals One metal and one non-metal