Tanulási Cél

  • Hasonlítsa össze a különböző osztályok ionok

főbb Pontok

    • – Ionok képződnek, amikor a protonok száma egy atom nem egyenlő a szám az elektronok. Ha több proton van jelen, az ion pozitív, kationként ismert; ha több elektron van jelen, az ion negatív, és anionnak nevezik.
    • az ionok nagyon reaktív Fajok., Ezek általában gázállapotban találhatók, és nem fordulnak elő bőségesen a Földön. Ezek taszítják, mint az elektromos töltések vonzódnak ellentétes töltések.
    • egy atom elektronfelhője határozza meg az atom méretét; a hozzáadott elektronok (anionok) növelik az elektron taszítását, növelve az ion méretét, míg a kationok (kevesebb elektronral) kisebbek, mint az atom, mert kevesebb elektron van a felhőben, hogy taszítsák egymást.,

  • ionAn atom vagy elektromos töltésű atomcsoport, például a nátrium-és klóratomok sóoldatban.
  • anionionok, amelyek negatív töltéssel rendelkeznek, mert több elektronjuk van, mint a protonoknak.
  • kationok, amelyek pozitív töltéssel rendelkeznek, mert több protonnal rendelkeznek, mint az elektronok.

az atom az anyag alapvető egysége, amely egy pozitív töltésű protonokból és semleges neutronokból álló sűrű magból áll, amelyet negatív töltésű elektronok felhője vesz körül., Ha egy atomnak ugyanannyi protonja és elektronja van, akkor elektronikusan semleges. Ha azonban az elektronok teljes száma nem egyenlő a protonok számával, akkor az atom nettó elektromos töltéssel rendelkezik.

minden olyan atom vagy molekula, amelynek nettó töltése pozitív vagy negatív, ionként ismert. Egy atomból álló ion egy monoatomi ion; egy két vagy több atomból álló iont poliatomi ionnak neveznek., A proton pozitív elektromos töltése nagyságrendileg megegyezik egy elektron negatív töltésével, ezért az ion nettó elektromos töltése megegyezik a protonok számával, levonva az elektronok számát.

az ionok nagyon reaktív Fajok. Ezek általában gázállapotban találhatók, és nem fordulnak elő bőségesen a Földön. A folyékony vagy szilárd állapotban lévő ionokat akkor állítják elő, amikor a sók kölcsönhatásba lépnek oldószereikkel. Ezek taszítják, mint az elektromos töltések vonzódnak ellentétes töltések.

ionok típusai

vannak speciális ionok., Az anionoknak több elektronjuk van, mint a protonoknak, így nettó negatív töltésük van. A kationoknak több protonja van, mint az elektronoknak, így nettó pozitív töltésük van. A zwitterionok semlegesek, mind pozitív, mind negatív töltéssel rendelkeznek a molekula különböző helyein. Az anionok általában nagyobbak, mint az anyamolekula vagy atom, mivel a felesleges elektronok taszítják egymást, és növelik az elektronfelhő fizikai méretét. Kationok általában kisebb, mint a szülő atom vagy molekula miatt a kisebb méretű elektronfelhők.,

Hidrogénionoka molekula, kationja és anionja közötti kapcsolat látható.

egy iont úgy jelölünk, hogy a nettó negatív töltését közvetlenül az atom / molekula kémiai szerkezete után felülírjuk. Hagyományosan a nettó töltést a jel előtti nagysággal írják; az egyedül töltött molekulák/atomok nagyságát általában kihagyják., A monoatomi ionokat néha római számok is képviselik, amelyek az elem formális oxidációs állapotát jelölik, míg a szuperszkriptált számok a nettó töltést jelölik. Például a Fe2+ Fe(II) – nek is nevezhető. Ezeket az ábrázolásokat egyenértékűnek lehet tekinteni a monoatomi ionok esetében, de a római számok nem alkalmazhatók a poliatomi ionokra.

ionok képződése

ionok ionizációval alakíthatók ki, ami egy semleges atom elektronok elvesztésének vagy megszerzésének folyamata., Általában az elektronokat vagy hozzáadják, vagy elvesznek egy atom valenciahéjából; a belső héjú elektronok szorosabban kötődnek a pozitív töltésű maghoz, ezért ne vegyenek részt az ilyen típusú kémiai kölcsönhatásban.

az ionizáció általában az elektronok atomok vagy molekulák közötti átvitelét jelenti. A folyamatot a stabilabb elektronikus konfigurációk, például az oktett-szabály elérése motiválja, amely kimondja, hogy a legstabilabb atomok és ionok nyolc elektronnal rendelkeznek a legkülső (valence) héjában., Poliatomikus és molekuláris ionok is kialakulhatnak, általában elemi ionok, például h+ megszerzésével vagy elvesztésével semleges molekulákban. A poliatomi ionok általában nagyon instabilak és reakcióképesek.

az ion gyakori példája a Na+. A nátriumnak +1 töltése van, mivel a nátriumnak tizenegy elektronja van. Az oktet-szabály szerint azonban a nátrium stabilabb lenne 10 elektronnal (2 a belső legtöbb héjában, 8 a legkülső héjában). Ezért a nátrium hajlamos elveszíteni egy elektronot, hogy stabilabbá váljon. Másrészt a klór hajlamos elektront szerezni, hogy Cl-legyen., A klórnak természetesen 17 elektronja van, de stabilabb lenne 18 elektronnal (2 a belső legtöbb héjában, 8 a második héjában, 8 pedig a valence héjában). Ezért a klór egy másik atomból elektront vesz fel, hogy negatív töltéssé váljon.

időszakos tulajdonságok: 3.rész, Ionos sugár, Ionos töltések előrejelzése – YouTubeA az időszakos tulajdonságok megvitatásának folytatása, beleértve az ionos sugarat és az ionos töltések előrejelzésének módját.