Tanulási Cél

  • Állami Charles Törvény, valamint annak alapjául szolgáló feltételezések

Feltételek

  • abszolút zerothe elméleti legalacsonyabb hőmérséklet; a nemzetközi megállapodás, az abszolút nulla meghatározása 0 K. a Kelvin skála mint -273.,15° a Celsius-skálán
  • Charles ‘lawat állandó nyomáson az ideális gáz adott tömegének térfogata ugyanolyan tényezővel növekszik vagy csökken, mint a hőmérséklete az abszolút hőmérsékleti skálán (azaz a gáz növekszik a hőmérséklet növekedésével)

Charles’ és Guy-Lussac törvénye

Charles törvénye leírja a gáz térfogata és hőmérséklete közötti kapcsolatot. A törvényt először Joseph Louis Gay-Lussac tette közzé 1802-ben, de 1787 körül Jacques Charles publikálatlan munkájára hivatkozott., Ez a törvény kimondja, hogy állandó nyomáson az ideális gáz adott tömegének térfogata ugyanolyan tényezővel növekszik vagy csökken, mint a hőmérséklete (Kelvinben); más szóval, a hőmérséklet és a térfogat közvetlenül arányos. Matematikailag kijelentve, ez a kapcsolat:

\ frac {V_1}{T_1}= \ frac{V_2}{t_2}

Interaktív: a hőmérséklet-térfogat Kapcsolatez a modell gázmolekulákat tartalmaz a bal oldalon, és egy akadályt, amely akkor mozog, amikor a gáz térfogata kitágul vagy összehúzódik, miközben a nyomás állandó. Futtassa a modellt és változtassa meg a hőmérsékletet., Miért mozog a gát, amikor a hőmérséklet megváltozik? (Megjegyzés: bár ebben a modellben az atomok sík síkban vannak, a térfogatot 0,1 nm-rel kell kiszámítani a tartály mélységeként.)

példa

vs.Charles és Gay–Lussac; pontosabban, egy diagram a térfogat egy mól ideális gáz függvényében a hőmérséklet különböző állandó nyomáson.,

Extrapoláció Nulla Térfogat

Ha egy gáz szerződések által 1/273-a kötet minden egyes fokú hűtés kell szerződést nulla térfogat hőmérséklet -273°C; ez a legalacsonyabb hőmérséklet a világegyetem ismert, mint abszolút nulla fok. Károly törvényének ez az extrapolációja volt az első bizonyíték ennek a hőmérsékletnek a jelentőségére.

miért vannak a különböző nyomású parcellák különböző lejtőkkel?,

minél alacsonyabb a gáznyomás, annál nagyobb a térfogata (Boyle törvénye), így alacsony nyomáson a \frac{v}{273} frakciónak nagyobb értéke lesz; ezért a gáznak “gyorsabban kell összehúzódnia”, hogy elérje a nulla térfogatot, amikor a kiindulási térfogata nagyobb.

CharlesDiscusses a kapcsolat a térfogat és a hőmérséklet a gáz, és elmagyarázza, hogyan kell megoldani a problémákat Charles’ törvény.