12.1 Arrhenius savak és bázisok

tanulási célok

  1. azonosítson egy Arrhenius savat és egy Arrhenius bázist.
  2. írja le a kémiai reakciót egy Arrhenius sav és egy Arrhenius bázis között.

történelmileg egy sav és egy bázis első kémiai definícióját Svante Arrhenius svéd kémikus terjesztette elő 1884-ben. Arrhenius acida vegyület, amely növeli a hidrogén-ion koncentrációját vizes oldatban. olyan vegyület, amely növeli a H+ ion koncentrációt vizes oldatban., A H + ion csak egy csupasz proton, és egyértelmű, hogy a csupasz protonok nem lebegnek vizes oldatban. Ehelyett a kémia meghatározta a hidrónium-iontaz aktuális kémiai fajok, amelyek hidrogénionot képviselnek. (H3O+), mint a tényleges kémiai faj, amely egy H+ ion. A H+ ionokat és a H3O + ionokat gyakran felcserélhetőnek tekintik kémiai egyenletek írásakor (bár egy megfelelően kiegyensúlyozott kémiai egyenletnek tartalmaznia kell a további H2O-t is). A klasszikus Arrhenius savak Ionos vegyületeknek tekinthetők, amelyekben a H+ a kation. 12. táblázat.,1 “Néhány Arrhenius-sav” felsorol néhány Arrhenius-savat és azok nevét.

12. táblázat.,>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., olyan vegyület, amely növeli az Oh− ion koncentrációját vizes oldatban. Az OH− ion Ionos vegyületei klasszikus Arrhenius bázisok.

1. példa

azonosítsa az egyes vegyületeket Arrhenius savként, Arrhenius bázisként vagy egyik sem.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg (OH) 2

oldat

  1. ez a vegyület egy ionos vegyület H+ ionok és NO3− ionok között, tehát Arrhenius sav.
  2. bár ebben a képletben OH van, nem ismerjük fel a molekula fennmaradó részét kationként. Ez sem sav, sem bázis., (Valójában ez a metanol, egy szerves vegyület képlete.)
  3. ez a képlet OH-t is tartalmaz, de ezúttal felismerjük, hogy a magnézium Mg2+ kationként van jelen. Mint ilyen, ez az OH− ion Ionos vegyülete, Arrhenius bázis.

tesztelje magát

azonosítsa az egyes vegyületeket Arrhenius savként, Arrhenius bázisként vagy egyik sem.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

válasz

  1. Arrhenius base
  2. Arrhenius acid
  3. sem

a savaknak közös tulajdonságaik vannak., Ezek viszont lakmusz, növényi kivonat, piros. Néhány fémmel reagálnak, hogy H2 gázt adjanak. Karbonátos és hidrogén-karbonátos sókkal reagálnak a CO2-gáz kibocsátására. Az elfogyasztott savak általában savanyú, éles ízűek. (A sav név a Latin acidus szóból származik, ami azt jelenti: “savanyú.”) A bázisoknak is vannak közös tulajdonságai. Ezek csúszós tapintású, viszont lakmusz kék, keserű ízű, ha lenyelik.

a savaknak és bázisoknak más tulajdonságuk van: egymással reagálnak, hogy vizet és egy ionos vegyületet, úgynevezett sót hozzanak létre., Egy saltany ionos vegyület, amely egy sav és egy bázis közötti reakcióból képződik., a kémiában, bármilyen ionos vegyület, amelyet egy sav bázissal való kombinálásával állítanak elő. A sav és a bázis közötti reakciót semlegesítő reakciónak nevezzük, amely egy sav és egy bázis reakcióját képezi víz és só előállítására. a következőképpen ábrázolható:

acid + base → H2O + salt

a kiegyensúlyozott kémiai egyenlet sztöchiometriája a savban lévő H+ ionok számától és a bázisban lévő OH− ionok számától függ.,

2. példa

írja le a H2SO4 és KOH közötti semlegesítési reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenletét. Mi a kialakult só neve?

Megoldás

Az általános reakció a következőképpen:

H2SO4 + KOH → H2O + só Mert a sav két H+ ionok a képlet, szükségünk van két OH− ionok reagálnak vele, hogy két H2O molekulák, mint a termék. A fennmaradó ionok, k + és SO42 -, hogy a só kálium-szulfát (k2so4)., A kiegyensúlyozott kémiai reakció a következő: H2SO4 + 2koh → 2H2O + K2SO4

tesztelje magát

írja le a HCl és Mg(OH)közötti semlegesítési reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenletét 2. Mi a kialakult só neve?

válasz

2hcl + Mg (OH)2 → 2H2O + MgCl2; magnézium-klorid

Kulcselvétel

  • az Arrhenius-sav olyan vegyület, amely növeli a H+ ion koncentrációját vizes oldatban.
  • az Arrhenius bázis olyan vegyület, amely növeli az Oh− ion koncentrációt vizes oldatban.,
  • az Arrhenius-sav és az Arrhenius-bázis közötti reakciót semlegesítésnek nevezzük, és víz és só képződését eredményezi.

  1. definiálja az Arrhenius savat.

  2. határozza meg az Arrhenius bázist.

  3. melyek az Arrhenius savak általános tulajdonságai?

  4. melyek az Arrhenius bázisok általános tulajdonságai?

  5. azonosítsa az egyes anyagokat Arrhenius savként, Arrhenius bázisként vagy egyik sem.,

    1. NaOH
    2. C2H5OH
    3. H3PO4

  6. azonosítsa az egyes anyagokat Arrhenius savként, Arrhenius bázisként vagy egyik sem.

    1. C6H12O6
    2. HNO2
    3. Ba (OH)2

  7. írja le a KOH és a H2C2O4 közötti semlegesítési reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenletét. Mi a só?

  8. írja le az SR(OH)2 és H3PO4 közötti semlegesítési reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenletét. Mi a só?,

  9. írja le a HCl és Fe(Oh)közötti semlegesítési reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenletét 3. Mi a só?

  10. írja le a H2SO4 és CR(OH)3 közötti semlegesítési reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenletét. Mi a só?

  11. CaCl2 milyen sav és milyen bázis reakciójának eredménye lenne?

  12. Zn(NO3)2 milyen sav és milyen bázis reakciójának eredménye lenne?

  13. BaSO4 milyen sav és milyen bázis reakciójának eredménye lenne?,

  14. Na3PO4 milyen sav és milyen bázis reakciójának eredménye lenne?,/li>

  16. a savanyú íz, reagálni a fémek, majd kapcsolja be lakmusz piros

    1. Arrhenius alap
    2. , sem Arrhenius sav

  20. 2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4

  22. 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

  24. HCl, illetve Ca(OH)2

  26. H2SO4, valamint Ba(OH)2