Mrs. Patterson
1. periódus
1. célkitűzés: Számítsa ki az adott vegyület képlet tömegét vagy moláris tömegét.
bármely molekula, képlet egység vagy ion képlet tömege a képletben szereplő összes atom átlagos atomtömegének összege. Ex. H2O
H átlagos atomtömege: O átlagos atomtömege:
(2 H Atom)
1,01 amu 1 h atom
= 2,02 amu
(1 O Atom)
16,00 amu 1 O atom
= 16,00 amu
1,01 amu 16,00 amu 2,02 amu +16,00 amu 18.,02 amu
Az atomok száma pontos szám; nem befolyásolja a jelentős számok számát.
egy H2O molekula átlagos tömege 18,02 amu. Keresse meg a következő képlet tömegét: KClO3 (1 K atom)
39.10 amu 1 K atom
= 39.10 amu
(1 Cl atom)
35.45 amu 1 Cl atom
= 35.45 amu
(3 o atomok)
16.00 amu 1 O atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122,55 Amu
a moláris tömeg moláris tömegének meghatározása az egy mólban (6,02 x 1023 molekula) lévő grammok száma. Ex. H2O átlagos atomtömege H: 1,01 g / mol átlagos atomtömege O: 16,00 g / mol(2 mol H Atom)
1.,01 G 1 mol H
(1 mol o atomok)
16,00 g 1 mol O
= 2,02 g = 16,00 g
Az atomok száma pontos szám, a mólszám pontos szám; nem befolyásolják a jelentős számok számát.
2, 02 g +16, 00 g 18, 02 g
egy mól H2O átlagos tömege 18, 02 gramm. Ez azt jelenti, hogy a víz moláris tömege 18,02 g / mol. Figyeljük meg, hogy a moláris tömeg és a képlet tömege számszerűen azonos. Keresse meg a moláris tömege: alumínium-permanganát Al(MnO4)3 (1 Al atom) (3) (1 Mn atom) (3) (4 o atomok) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164,82 g
16,00 g 1 mol O
=
192,00 g
Az Al(MnO4)3 moláris tömege 383,00 g/mol
Mrs.Patterson időszak 1 2. célkitűzés: a moláris tömeg grammban és mennyiségben való átváltásához egy kémiai vegyület móljaiban. 3. célkitűzés: Számolja ki a molekulák számát, képlet egységek, vagy ionok egy adott moláris mennyiségű kémiai vegyület.
Moláris tömeg lehet használni, mint egy konverziós tényező átalakítására gramm mol és MOL grammra., Egyenlőséglánc: az arány kiszámításához használt mol grammból vagy az arány kiszámításához használt gramm mol; ebben az esetben vagyunk konvertáló MOL grammból. Az arányt úgy állítjuk be, hogy a számlálóban a “to” – t, a nevezőben a “from” – t helyezzük el. Hány mól van 20 g H2O-ban? Mit keresek? Moles mit kapok? 20 g H2O
egyenlőséglánc: 18,02 g H2O = 1 mól H2o az átalakítási tényező “- ig “1 mol H2O “- tól” 18,02 g H2O 1 mol H2O = 1,01 mol H2O (20 g H2O) 18,02 g H2O hány gramm van 20,00 mól H2O-ban? 18,02 g H2O (20,00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O hány mól van 4,02 x 105 gramm H2O-ban? 1 mol H2O (4,02 x 105 g H2O) = 2,23 x 104 mol H2O 18,02 g H2O
áramlási diagram a konvertáláshoz: tömeg (gramm) mólokra és (átmenő) mólokra a molekulák / képlet egységek vagy atomok számáig.
tömeg (gramm) ↔ mol ↔ # “részecskék”
4.célkitűzés: Számítsa ki egy adott kémiai vegyület százalékos összetételét.
százalékos összetétel moláris tömegszámításokkal annak a százaléknak a kiszámításához, amely egy vegyület minden eleme az egész vegyülethez tartozik., A kémiai vegyületben egy adott elem tömegének százalékos aránya megtalálható úgy, hogy az elem egy móljának tömegét elosztjuk az egész vegyület egy móljának tömegével, majd 100-mal megszorozzuk.
Ha egy elemen van egy alsó index, akkor a számításnak figyelembe kell vennie az alsó Indexnek az egész molekulára gyakorolt hatását. H2O: a hidrogén utáni 2-t a hidrogén tömegének szorzójaként kell feltüntetni a vízvegyületben. 2 x 1,01 g / mol H = 2,02 G H 1 mól vízben a vegyület egyes elemeinek tömegszázalékát a vegyület százalékos összetételének nevezik., A szöveg a % összetételt a következőképpen határozza meg:
Mrs. Patterson tehát hogyan számoljuk ki a % comp-ot?
1. periódus
elem tömege 1 mól cmpd % elem × 100% = összetett moláris tömegben példa: mi az oxigén százalékos összetétele vízben és hidrogénben a vízben? 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H a 1 mól víz 1 x 16.00 g/mol O = 16.00 g O 1 mól víz 1 mól víz 18.02 g % hidrogén, a víz 2.02 g H / mol H2O × 100% = 11.2 % hidrogén víz 18.02 g/mol H2O % oxigén, a víz 16.00 g O / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79% oxigén a vízben
néha meg kell vizsgálnunk egy hidrátot; ehhez tudnunk kell, mi a hidrát.
a hidrátok olyan vízmolekulákat tartalmaznak, amelyek vagy fémközponthoz vannak kötve, vagy a fémkomplexben kristályosodnak. Az ilyen hidrátokról azt mondják, hogy “kristályosodási vizet” vagy “hidratációs vizet”tartalmaznak.
példa kiszámítása százalékos víz egy hidrát: kalcium-szulfát 3 vízzel: CaSO4 * 3H2O.1 mól CaSO4•3H2O van (3)(18,02 g) = 54,06 g víz. A CaSO4•3H2O Ca S O4 * 3H2O egy móljának teljes tömege 190,14 g (40,01 g + 32,07 g + (4)(16,00 g) + (3)(18,02 g))) = 190.,14 G százalékos víz CaSO4 * 3H2O 54,06 g H2O / mol CaSO4 * 3H2O × 100% = 28,43% víz 190,14 g / mol CaSO4 * 3H2O