Doamna Patterson
perioada 1
folosind formule chimice Obiectivul 1: calculați masa formulei sau masa molară a oricărui compus dat.
masa formulei oricărei molecule, unități de formulă sau ioni este suma maselor atomice medii ale tuturor atomilor reprezentați în formula sa. Fosta. H2O
masa atomică medie a lui H: masa atomică medie a lui O:
(2 atomi de H)
1.01 amu 1 atom
= 2.02 amu
(1 atomi de o)
16.00 amu 1 atom
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
numărul de atomi este un număr exact, nu afectează numărul de cifre semnificative.
masa medie a unei molecule H2O este de 18,02 amu. Găsi formula de masa de următoarele: KClO3 (1 K atom)
39.10 amu 1 K atom
= 39.10 amu
(1 atom Cl)
35.45 amu 1 atom Cl
= 35.45 amu
(cu 3 atomi)
16.00 amu 1 atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 amu
Găsirea Masa Molară masa Molară reprezintă numărul de grame într-un mol (6.02 x 1023 molecule). Fosta. Masa atomică medie H2O De H: 1,01 g/mol masa atomică medie de O: 16,00 g / mol (2 atomi de mol H)
1.,01 g 1 mol H
(1 mol o atomi)
16, 00 g 1 mol o
= 2, 02 g = 16, 00 g
numărul de atomi este un număr exact, numărul de alunițe este un număr exact; ele nu afectează numărul de cifre semnificative.
2,02 g +16,00 g 18,02 g
masa medie a unui mol de H2O este de 18,02 grame. Acest lucru este declarat: masa molară a apei este de 18,02 g/mol. Observați că masa molară și masa formulei sunt numeric aceleași. Găsi masa molară a: permanganat de aluminiu Al(MnO4)3 (1 Al atomului) (3) (1 Mil. atom) (3) (4 atomi) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol de Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164.82 g
16.00 g 1 mol O
=
192.00 g
masa molară a Al(MnO4)3 este 383.00 g/mol
Doamna Patterson Perioada 1 Obiectivul 2: Foloseste masa molară pentru a converti intre masa în grame și cantitatea, în moli dintr-un compus chimic. Obiectivul 3: Calculați numărul de molecule, unități de formulă sau ioni într-o cantitate molară dată a unui compus chimic.
masa molară poate fi utilizată ca factor de conversie pentru Conversia gramelor în alunițe și alunițe în grame., Lanț de egalități: raportul utilizat pentru a calcula mol din grame sau raportul utilizat pentru a calcula grame din mol; în acest caz, ne transformăm în moli din grame. Raportul este configurat prin punerea „la” în numărător și „de la” în numitor. Câte moli există în 20 g de H2O? Ce caut? Moles ce mi se dă? 20 g de H2O
Lanț de egalități: 18.02 g H2O = 1 mol de H2O factorul De conversie  „la” 1 mol H2O  „de la” 18.02 g H2O 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20 g de H2O) 18.02 g H2O cate grame sunt într-20.00 moli de H2O? 18,02 g H2O (20,00 MOL H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O câte alunițe există în 4, 02 x 105 grame de H2O? 1 mol H2O (4,02 x 105 g H2O) = 2,23 x 104 MOL H2O 18,02 g H2O
O diagramă pentru Conversia: masă (grame) la și de la (prin) moli la și de la numărul de molecule / unități de formulă sau atomi.
masa (grame) ↔ alunițe ↔ # de „particule”
obiectivul 4: calculați compoziția procentuală a unui compus chimic dat.
compoziția procentuală folosind calcule de masă molară pentru a figura procentul pe care fiecare element al unui compus îl reprezintă pentru întregul compus., Procentul în masă al unui anumit element dintr-un compus chimic poate fi găsit prin împărțirea masei unui mol al elementului din compus la masa unui mol din întregul compus, apoi înmulțirea cu 100.
dacă există un indice pe un element, calculul trebuie să țină cont de efectul indicelui asupra întregii molecule. H2O: 2 după hidrogen trebuie inclus ca multiplicator pentru masa hidrogenului în compusul apei. 2 x 1,01 g / mol H = 2,02 g H în 1 mol de apă procentul de masă al fiecărui element dintr-un compus este cunoscut sub numele de compoziția procentuală a compusului., Textul definește compoziția % ca:
Doamna Patterson deci, cum calculăm % comp?
perioada 1
masa elementului în 1 mol de element cmpd % × 100% = în masa molară compusă a compusului exemplu: care este compoziția procentuală a oxigenului în apă și a hidrogenului în apă? 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H în 1 mol de apa 1 x 16.00 g/mol O = 16.00 g O în 1 mol de apă 1 mol de apă este 18.02 g % hidrogen în apă 2.02 g H / mol H2O × 100% = 11.2 % hidrogen în apă 18.02 g/mol H2O % oxigen în apă 16.00 g O / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79% oxigen în apă
uneori trebuie să ne uităm la un hidrat; pentru a face acest lucru trebuie să știm ce este un hidrat.
hidrații conțin molecule de apă care sunt fie legate de un centru metalic, fie cristalizate în cadrul complexului metalic. Se spune că astfel de hidrați conțin „apă de cristalizare”sau” apă de hidratare”.
exemplu calculul procent de apă într-un hidrat: sulfat de calciu cu 3 apă: CaSO4•3H2O. în 1 mol de CaSO4•3H2O există (3)(18,02 g) = 54,06 g de apă. Masa totală de un mol de CaSO4•3H2O Ca S O4 •3H2O este 190.14 g (40.01 g + 32.07 g + (4)(16.00 g) + (3)(18.02 g) ) = 190.,14 g % apă în CaSO4•3H2O 54.06 g H2O / mol CaSO4•3h2o × 100% = 28.43% apă 190.14 g /mol CaSO4 * 3h2o