triclorură de Fosfor Proprietăți Chimice,Utilizări,de Producție
Proprietati Chimice
Un lichid incolor sau ușor galben fumans lichid cu un miros înțepător și iritant miros asemănător acidului clorhidric. Provoacă arsuri grave la nivelul pielii, ochilor și membranelor mucoase. Foarte toxic prin inhalare, ingestie și absorbția pielii. Reacționează cu apa pentru a dezvolta acid clorhidric, un gaz iritant și coroziv aparent ca vapori albi.,
Folosește
triclorură de Fosfor, este folosit pentru a pregăti fosfină și a altor compuși ai fosforului; utilizat în timpul electrodepunerea de metal pe cauciuc, și pentru a face pesticide, agenți tensioactivi, benzina aditivi, plastifianti, coloranti, textile, agenți de finisare, germicide, medicamente și alte substanțe chimice.
preparare
triclorura de fosfor este preparată prin reacția fosforului alb cu clorul uscat prezent în cantitate limitată. Excesul de clor va produce pentaclorură de fosfor, PCl5.,
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
P4 + 10Cl2 → 4PCl5
complexul este preparat într-o replică atașat la admisie tuburi de uscat clor și uscată, dioxid de carbon și de distilare. Fosforul alb este plasat pe nisip în replică. Tot aerul, umiditatea și orice vapori de oxid de fosfor prezenți în aparat sunt expulzați prin trecerea dioxidului de carbon uscat.
clorul uscat este apoi introdus în aparat. Dacă apare o flacără pe fosfor, aceasta indică prezența excesului de clor. În acest caz, rata de introducere a clorului ar trebui scăzută., Pentru obținerea triclorurii de fosfor, flacăra trebuie să apară la capătul tubului de intrare a clorului. Triclorura formată este colectată prin condensare în Balonul de distilare. Un tub de var de sodă este atașat la aparat pentru a preveni pătrunderea umezelii în balon.
triclorură de Fosfor, de asemenea, poate fi preparat prin reducerea oxiclorură de fosfor cu vapori de carbon la roșu de căldură:
POCl3 + C → PCl3 + CO
Proprietati Chimice
triclorură de Fosfor este un lichid incolor la galben, fumans lichid. Miros ca acidul clorhidric.,
proprietati Fizice
Incolor lichid de afumare; miros înțepător; indicele de refracție 1.516 la 14°C; densitate 1.574 g/mL la 21°C; fierbe la 76°C; îngheață la -112°C; se descompune în apă; solubil în benzen, disulfură de carbon, eter și cloroform și alți solvenți organici halogenați.
Folosește
triclorură de Fosfor este un intermediar important în producerea de insecticide, erbicide și pesticide organofosforice, precum și alte substanțe chimice, cum ar fi clorură de fosforil, fosfor pentachloride, thiophosphoryl clorură, și acid fosfonic., Este, de asemenea, utilizat în producția de surfactanți sintetici, fosfiți, aditivi de benzină, ignifuge, lustruire de argint și producerea de depozite metalice irizate.
Folosește
triclorură de Fosfor, este folosit ca o curata de agent; ca intermediar în a face benzina aditivi, coloranți, agenți tensioactivi și pesticide; în fabricarea de fosfor pentachloride și oxiclorură de fosfor; și ca un catalizator.
utilizări
triclorura de fosfor (PCl3) este utilizată la fabricarea altor compuși ai fosforului.,Este, de asemenea, un insecticid, un aditiv pe benzină, un ingredient în coloranți și un „finisor” pentrusuprafața textilelor.
metode de producție
triclorura de fosfor (PCl3) se face prin reacția fosforului galben cu clorul și se utilizează în producția chimică. Se hidrolizează în acid fosforic și hidrocloricacid.
profilul de reactivitate
triclorura de fosfor este un agent reducător puternic care poate aprinde materiale organice combustibile la contact. Poate genera hidrogen gazos inflamabil și potențial exploziv la contactul cu multe metale comune (cu excepția nichelului și plumbului)., Reacțiile cu apa sunt violente și produc căldură și flash-uri de foc . Oferă reacții exoterme intense cu monoclorură de iod . Au fost raportate mai multe explozii de laborator care rezultă din amestecuri cu acid acetic, împreună cu alți acizi, acid sulfuric și derivați, acizi carboxilici etc. Acestea au fost atribuite controlului slab al căldurii care permite formarea fosfinei . Se aprinde când este amestecat cu hidroxilamină . Provoacă o explozie la contactul cu acidul azotic ., Triclorura de fosfor este incompatibilă cu mulți oxidanți obișnuiți, cum ar fi: peroxid de sodiu, fluor, clorură de cromil, clorură de iod, pentru a numi câteva. Izopropanolul poate reacționa cu PCl3, formând gaz HCl toxic. (Logsdon, John E., Richard A. Loke.. „Alcool Izopropilic.”Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. 1996.)
pericol
triclorura de fosfor este foarte corozivă. Vaporii săi sunt iritanți pentru membranele mucoase. Expunerea cronică la vaporii săi poate provoca bronșită., Reacționează violent cu apa și explodează în contact cu acizii acetic și azotic și cu alte câteva substanțe (Patnaik. P. 1999. Un ghid cuprinzător pentru proprietățile periculoase ale substanțelor chimice, al 2-lea. Ed. New York: John Wiley & fii).
pericol pentru sănătate
triclorura de fosfor este o substanță foarte corozivă. Vaporii săi sunt iritanți pentru tractul respirator superior și inferior. Expunerea cronică la vaporii săi poate produce tuse, bronșită și pneumonie.,
valoarea LC50, inhalare( cobai): 50 ppm (280 mg/m3)/4 h
lichidul este coroziv pentru piele și poate provoca arsuri acide..
pericol pentru sănătate
triclorura de fosfor este foarte toxică; poate provoca deces sau vătămări permanente. Contactul este foarte iritant pentru piele, ochi și mucoase, iar materialul este iritant prin expunerea orală și prin inhalare.
pericol de incendiu
triclorura de fosfor va reacționa violent cu apa, producând căldură și vapori toxici și corozivi., Când este încălzit până la descompunere, triclorura de fosfor emite vapori foarte toxici de cloruri și oxizi de fosfor. Triclorura de fosfor poate aprinde alte materiale combustibile. Reacționează violent cu apa. Reacționează exploziv cu acid acetic, aluminiu, chromyl clorură, diallylphosphite și alcool alilic, dimetil sulfoxid, fluor, hidroxilamină, iod monochloride, dioxid de plumb, acid azotic, acid azotos, materie organică, potasiu și sodiu. Evitați contactul cu apa, aburul sau acizii. Polimerizarea periculoasă nu poate să apară.
profil de siguranță
otravă prin ingestie șiinhalare., A corrosive irritant to skin, eyes(at 2 ppm), and mucous membranes.Potentially explosive reaction withchlorobenzene + sodtum, hethylsulfoxide, molten sodmm, chromyl chloride,nitric acid, sodium peroxide, oxygen (above100℃), tetravinyl lead. Reacts withcarboxylic acids (e.g., acetic acid) to formviolently unstable products. Violent reactionor ignition with Al, chromium pentafluoride,dtallyl phosphite + allyl alcohol, F2,hexa fluoroisoprop ylideneaminolithium,hydroxylamine, iodine chloride, PbO2,HNO2, organic matter, potassium, seleniumdioxide, sulfur acids (e.g., acid sulfuric,acid fluorosulfuric, oleum). Reacție violentă cu apă evoluează acid clorhidric și gaz difosfan, care apoi se aprinde.Incompatibil cu metalele sau oxidanții. Wdlreact cu apa, abur, sau acizi pentru a produceheat și toxice și vapori corozivi; canreact cu oxidzing materiale. Pentru a lupta împotriva incendiilor,utilizați CO2, chimice uscate. Folosit ca agent achlorinating, catalizator, și chimicalintermedtat. Periculos; când este încălzit ladecompoziție emite vapori foarte toxici de variolă.,
Expunerea Potențială
triclorură de Fosfor este folosit ca un intermediar si ca o curata agent și catalizator; în fabricarea de produse chimice agricole; produse farmaceutice, compuși clorurați; coloranți, aditivi pentru benzină; acetil celuloza; oxiclorură de fosfor; plastifianți, zaharină, și agenți tensioactivi.
Transport
UN1809 triclorură de Fosfor, clasă de Pericol: 6.1; Etichete: 6.1-materiale Otrăvitoare, 8-material Coroziv, Inhalare Zona B.
Metode de Purificare
de Căldură sub reflux de a expulza HCl dizolvat, apoi de distilare., Acesta a fost purificat în continuare prin fracționare în vid de mai multe ori printr-o capcană a-45o într-un receptor la-78O. vapori nocivi.
incompatibilități
triclorura de fosfor este o reacție puternică de reducere violentă cu apa, producând căldură și acizi clorhidric și fosfor. Reacție violentă cu hidruri, Alcooli, fenoli și baze; apă, în contact cu substanțe organice combustibile; metale active chimic: sodiu, potasiu, aluminiu; acid sulfuric puternic sau acid azotic. Atacă majoritatea metalelor, cu excepția nichelului și plumbului; poate genera hidrogen gazos inflamabil la contactul cu metalele., Atacă materialele plastice, cauciucul și acoperirile.
eliminarea deșeurilor
se descompune cu apă, formând acizi fosforici și clorhidrici. Acizii pot fi apoi neutralizate și diluate încet la soluție de sodă calcinată și var stins cu agitare, apoi se spală la canalizare cu volume mari de apă.