legături covalente vs legături ionice

există două tipuri de legături atomice – legături ionice și legături covalente. Ele diferă în structura și proprietățile lor. Legăturile covalente constau din perechi de electroni împărțiți de doi atomi și leagă atomii într-o orientare fixă. Sunt necesare energii relativ mari pentru a le rupe (50 – 200 kcal/mol). Dacă doi atomi pot forma o legătură covalentă depinde de electronegativitatea lor, adică de puterea unui atom dintr-o moleculă de a atrage electroni în sine., Dacă doi atomi diferă considerabil în electronegativitatea lor – așa cum fac sodiul și clorura – atunci unul dintre atomi își va pierde electronul față de celălalt atom. Aceasta are ca rezultat un ion încărcat pozitiv (cation) și un ion încărcat negativ (anion). Legătura dintre acești doi ioni se numește o legătură ionică.,/div>

Covalent Bonds Ionic Bonds State at room temperature: Liquid or gaseous Solid Polarity: Low High Formation: A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Nici un atom nu este suficient de” puternic ” pentru a atrage electroni de la celălalt. Pentru stabilizare, ei împărtășesc electronii lor de pe orbita moleculară exterioară cu alții o legătură ionică este formată între un metal și un nemetal. Nemetalele (- ve ion) sunt „mai puternice” decât metalul(+ve ion) și pot obține electroni foarte ușor din metal. Acești doi ioni opuși se atrag reciproc și formează legătura ionică., Forma: forma Definitivă Nici o formă definită punctul de Topire: jos Mare Ce este?: legare Covalentă este o formă de legături chimice între două non metalic atomii care se caracterizează prin schimbul de perechi de electroni între atomi și alte legături covalente., Ionic bond, de asemenea, cunoscut sub numele de electrovalent bond, este un tip de legătură format din electrostatice de atracție între opus ioni încărcați într-un compus chimic. Aceste tipuri de legături apar în principal între un atom metalic și un atom nemetalic.,>Low High Examples: Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) Occurs between: Two non-metals One metal and one non-metal