12.1 acizii și bazele Arrhenius

obiectivele învățării

  1. identificați un acid Arrhenius și o bază Arrhenius.
  2. scrieți reacția chimică dintre un acid Arrhenius și o bază Arrhenius.din punct de vedere istoric, prima definiție chimică a unui acid și a unei baze a fost prezentată de Svante Arrhenius, un chimist suedez, în 1884. Un compus Arrhenius acidA care crește concentrația de ioni de hidrogen în soluție apoasă. este un compus care crește concentrația de ioni H + în soluție apoasă., Ionul H+ este doar un proton gol și este destul de clar că protonii goi nu plutesc într-o soluție apoasă. În schimb, chimia a definit ionul de hidroniuspecii chimice reale care reprezintă un ion de hidrogen. (H3O+) ca specie chimică reală care reprezintă un ion H+. Ionii H+ și ionii H3O+ sunt adesea considerați interschimbabili la scrierea ecuațiilor chimice (deși o ecuație chimică echilibrată ar trebui să includă și H2O suplimentar). Acizii Arrhenius clasici pot fi considerați compuși ionici în care H+ este cationul. Tabelul 12.,1 „Unii acizi Arrhenius” enumeră unii acizi Arrhenius și numele lor.tabelul 12.,>HBr hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., este un compus care crește concentrația de Oh-ion în soluție apoasă. Compușii ionici ai ionului OH sunt baze clasice Arrhenius.

Exemplul 1

identificați fiecare compus ca un acid Arrhenius, o bază Arrhenius sau niciuna.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

Soluție

  1. Acest compus este un compus ionic între ioni H+ și NO3− ioni, deci este un Arrhenius acid.
  2. deși această formulă are un OH în ea, nu recunoaștem partea rămasă a moleculei ca cation. Nu este nici un acid, nici o bază., (De fapt, este formula pentru metanol, un compus organic.această formulă are, de asemenea, un OH în ea, dar de data aceasta recunoaștem că magneziul este prezent ca cationi Mg2+. Ca atare, acesta este un compus ionic al ionului OH și este o bază Arrhenius.

Testați-vă

identificați fiecare compus ca un acid Arrhenius, o bază Arrhenius sau nici una.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

răspuns

  1. baza Arrhenius
  2. acidul Arrhenius
  3. nici

acizii au unele proprietăți în comun., Ei transformă litmus, un extract de plante, roșu. Reacționează cu unele metale pentru a emite gaz H2. Reacționează cu sărurile de carbonat și carbonat acid pentru a emite CO2 gaz. Acizii care sunt ingerate au de obicei un gust acru, ascuțit. (Numele acid provine din cuvântul Latin acidus, care înseamnă ” acru.”) Bazele au, de asemenea, unele proprietăți în comun. Ele sunt alunecoase la atingere, transforma turnesol albastru, și au o aromă amară dacă sunt ingerate.acizii și bazele au o altă proprietate: reacționează unul cu celălalt pentru a face apă și un compus ionic numit sare., O sareorice compus ionic care se formează dintr-o reacție între un acid și o bază., în chimie, este orice compus ionic obținut prin combinarea unui acid cu o bază. O reacție între un acid și o bază se numește reacție de neutralizarereacția unui acid și a unei baze pentru a produce apă și o sare. și poate fi reprezentat după cum urmează:

acid + bază → H2O + sare

stoichiometria ecuației chimice echilibrate depinde de numărul de ioni H+ din acid și de numărul de ioni OH din bază.,

Exemplul 2

scrieți ecuația chimică echilibrată pentru reacția de neutralizare între H2SO4 și KOH. Care este numele sării care se formează?reacția generală este următoarea:

H2SO4 + KOH → H2O + sare

deoarece acidul are doi ioni H+ în formula sa, avem nevoie de doi ioni OH pentru a reacționa cu acesta, făcând două molecule H2O ca produs. Ionii rămași, K+ și SO42 -, fac sarea sulfat de potasiu (K2SO4)., Reacția chimică echilibrată este următoarea:

H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

Testați-vă

scrieți ecuația chimică echilibrată pentru reacția de neutralizare între HCl și Mg(OH)2. Care este numele sării care se formează?

Răspunsul

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; clorură de magneziu

Takeaways Cheie

  • O Arrhenius acid este o substanță care crește H+ concentrația ionilor în soluție apoasă.
  • o bază Arrhenius este un compus care crește concentrația ionilor OH în soluție apoasă.,
  • reacția dintre un acid Arrhenius și o bază Arrhenius se numește neutralizare și are ca rezultat formarea de apă și o sare.

exerciții

  1. definiți acidul Arrhenius.

  2. definiți baza Arrhenius.

  3. care sunt unele proprietăți generale ale acizilor Arrhenius?

  4. care sunt unele proprietăți generale ale bazelor Arrhenius?identificați fiecare substanță ca fiind un acid Arrhenius, o bază Arrhenius sau niciuna.,

    1. NaOH
    2. C2H5OH
    3. H3PO4

  5. identificați fiecare substanță ca fiind un acid Arrhenius, o bază Arrhenius sau niciuna.

    1. C6H12O6
    2. HNO2
    3. Ba(OH)2

  6. Scrie echilibrat ecuație chimică de neutralizare reacția dintre KOH și H2C2O4. Care este sarea?

  7. scrieți ecuația chimică echilibrată pentru reacția de neutralizare între Sr(OH) 2 și H3PO4. Care este sarea?,

  8. scrieți ecuația chimică echilibrată pentru reacția de neutralizare între HCl și FE(OH)3. Care este sarea?

  9. scrieți ecuația chimică echilibrată pentru reacția de neutralizare între H2SO4 și Cr(OH) 3. Care este sarea?CaCl2 ar fi produsul reacției a ceea ce acid și ce bază?

  10. Zn(NO3)2 ar fi produsul reacției a ceea ce acid și ce bază?

  11. BaSO4 ar fi produsul reacției a ceea ce acid și ce bază?,

  12. Na3PO4 ar fi produsul reacției a ceea ce acid și ce bază?,/li>

  14. gust acru, reacționează cu metale, și rândul său, de turnesol roșie

    1. Arrhenius de bază
    2. nici Arrhenius acid

  18. 2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4

  20. 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

  22. HCl și Ca(OH)2

  24. H2SO4 și Ba(OH)2