The chemical element ruthenium is classed as a transition metal. It was discovered in 1844 by Karl K. Klaus.
Data Zone
| Classification: | Ruthenium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 101.,07 |
| State: | solid |
| Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
| Boiling point: | 4150 oC, 4423 K |
| Electrons: | 44 |
| Protons: | 44 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 58 |
| Electron shells: | 2,8,18,15,1 |
| Electron configuration: | 4d7 5s1 |
| Density @ 20oC: | 12.,2 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.3 cm3/mol | |
| Structure: | hcp: hexagonal close pkd | |
| Hardness: | 6.5 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.238 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 24.0 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 652 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 595.,0 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 711.1 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1617.1 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 2746.9 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 101 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | -2 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 8 | |
| Max. common oxidation no. | 4 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 | |
| Polarizability volum | 9.,de(s) | – |
| Chloride(s) | RuCl2, RuCl3 | |
| Atomic radius | 134 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | – | |
| Ionic radius (2+ ion) | – | |
| Ionic radius (3+ ion) | 82 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 117 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 14.,9 x 106 S m-1 | |
| Freezing/Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
These metals have similar properties and are often present in the same mineral ores.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Discovery of Ruthenium
Ruthenium var den siste av de seks platinagruppemetaller (platina, palladium, rhodium, osmium, iridium og ruthenium) for å bli oppdaget.
Den første oppdagelsen av ruthenium ble antatt å ha oppstått i 1828, da svenske kjemiker Jons Jacob Berzelius og russiske kjemiker Gottfried W. Osann undersøkt rester igjen fra råolje platinum malmer etter å løse dem i aqua regia (en konsentrert løsning av hydrochloric og nitric syrer).
Osann mente at det var tre nye metaller i disse restene, som han kalte pluranium, polinium og ruthenium., Berzelius var imidlertid skeptisk.
Senere, i 1844 i Kazan, Russland, Karl K. Klaus gjentatt Osann arbeid for å avklare resultater. Han viste seg at det var bare en ny metall som finnes i rester. Han holdt Osann er navnet på ruthenium for denne nye metall.
Klaus brukt en lang prosess å få tak i salt, ammonium chlororuthenate, (NH4)2RuCl6, der han kunne isolere metall ruthenium og identifisere sine egenskaper. (1)
elementet er navnet kommer fra det latinske ordet «Rutenia», noe som betyr Russland, som platinum malm var opprinnelig fra Ural-Fjellene i Russland.,
Nedenfor er et bilde av Tomihahndorf, av en 1 gram perle av høy renhet ruthenium.
overflaten av ruthenium metall gir et egnet miljø for å vokse høy kvalitet, stort område grafén-lag., Bilde: BNL
Utseende og Egenskaper
Skadelige effekter:
Ruthenium er en mistenkt kreftfremkallende og dens forbindelser sterkt flekker på huden. Ruthenium tetroxide (RuO4) er svært giftige.
Egenskaper:
Ruthenium er en svært sjelden, vanskelig, skinnende, sprø, sølv-hvitt metall som ikke anløpe ved romtemperatur.
Typisk for overgang metaller, ruthenium kan eksistere i mange oksidasjon stater, er det mest vanlige å være oksidasjon stater II, III og IV.
metall er upåvirket av luft, vann og syrer.,
Det reagerer med smeltet alkali og halogener og kan oksidere eksplosivt.
Bruker av Ruthenium
Små mengder av ruthenium er brukt til å stivne, platina og palladium, og det kan også være blandet med disse metaller for å gjøre elektriske kontakter for sterk slitasje-motstand.
I tillegg 0,1% ruthenium forbedrer motstand mot korrosjon av titan hundre ganger.
Ruthenium har katalytiske egenskaper, for eksempel hydrogensulfid kan bli delt av lys i nærvær av en vandig suspensjon av kadmium sulfide partikler lastet med ruthenium karbondioksid.,
det er Interessant, ruthenium er brukt i noen Parker pen nibs, slik som Parker 51 hvis nib er merket ‘RU’, og består av 96.2% ruthenium og 3,8% iridium(2).
Overflod og Isotoper
Overflod jordskorpen: 1 del per milliard av vekt, 0.2 deler per milliard av føflekker
Overflod solsystemet: 5 deler per milliard i vekt, 0.06 deler per milliard av føflekker
Kostnad, rent: $1400 per 100g
Kostnad, bulk: $650 per 100g
Kilde: Ruthenium er funnet gratis i naturen ofte med andre platinagruppemetaller., Kommersielt, det er innhentet fra pentlandite (en sulfide av jern og nikkel), som inneholder små mengder av ruthenium.
Ruthenium kan også være hentet fra brukt kjernebrensel, men hvis fått denne måten vil det inneholde radioaktive isotoper. Det må være trygt lagret i minst ti år til de radioaktive isotoper har forfalt.,
Sitere denne Siden
For online skuffer, må du kopiere og lime inn én av følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium Element Facts</a>
Hvis du sitere denne siden i et faglig dokument, kan du bruke følgende MLA-kompatibel sitat:
"Ruthenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html>.