læringsmål

  • Sammenligne forskjellige klasser av ioner

– Tasten Poeng

    • Ioner er dannet når antall protoner i et atom ikke er lik antall elektroner. Hvis flere protoner er til stede, ion er positiv og er kjent som et kation; hvis flere elektroner er til stede, ion er negative og referert til som et anion.
    • Ioner er svært reaktivt arter., De er vanligvis finnes i gassform og forekommer ikke i overflod på Jorden. De er frastøtt av som elektriske ladninger og er tiltrukket av motsatt avgifter.
    • elektronet sky av et atom bestemmer størrelsen av atomet; lagt til elektroner (anioner) øke electron frastøting, øke ion-størrelse, mens kationer (med mindre elektroner) er mindre enn atom fordi det er færre elektroner i skyen til å frastøte hverandre.,

Vilkår

  • ionAn atom eller en gruppe av atomer som bærer en elektrisk ladning, slik som natrium og klor-atomer i en salt-løsning.
  • anionIons som er negativt ladet fordi de har flere elektroner enn protoner.
  • cationIons som er positivt ladet fordi de har flere protoner enn elektroner.

Et atom er en grunnleggende enhet av materie som består av en tett kjernen består av positivt ladde protoner og nøytrale nøytroner, som er omgitt av en sky av negativt ladde elektroner., Hvis et atom har like mange protoner og elektroner, det er elektronisk nøytral. Imidlertid, hvis det totale antall elektroner ikke er lik antall protoner, atom har en netto elektrisk ladning.

Noen atom eller molekyl med en netto kostnad, enten positive eller negative, er kjent som et ion. Et ion som består av et enkelt atom er en monoatomic ion; et ion som består av to eller flere atomer er referert til som en polyatomic ion., Positiv elektrisk ladning av et proton er lik i størrelse til den negative ladningen til et elektron, derfor netto elektrisk ladning av et ion er lik antall protoner minus antall elektroner.

Ioner er svært reaktivt arter. De er vanligvis finnes i gassform og forekommer ikke i overflod på Jorden. Ioner i væske eller solid state produseres når salter samhandle med sine løsemidler. De er frastøtt av som elektriske ladninger og er tiltrukket av motsatt avgifter.

Typer Ioner

Det er spesialiserte typer ioner., Anioner har flere elektroner enn protoner, og så har en netto negativ ladning. Kationer har flere protoner enn elektroner og så har en netto positiv ladning. Zwitterions er nøytrale og har både positive og negative ladninger på ulike steder over hele molekylet. Anioner er generelt større enn den overordnede molekyl eller atom, fordi overflødig elektroner frastøter hverandre og legg til den fysiske størrelsen av elektronet skyen. Kationer er generelt mindre enn sine foreldre atom eller molekyl på grunn av den mindre størrelse for deres electron skyene.,

Hydrogen ionsThe forholdet mellom et molekyl, sin kation, og dens anion er vist.

Et ion er angitt med å skrive sin netto negativ ladning i hevet skrift umiddelbart etter den kjemiske strukturen for atomet/molekylet. Konvensjonelt netto kostnad er skrevet med størrelsen før skiltet; omfanget av enkeltvis ladede molekyler/atomer er generelt utelatt., Monoatomic ioner er noen ganger også representert med Romerske tall, som angir de formelle oksidasjon state of the element, mens superscripted tall viser en netto kostnad. For eksempel, Fe2+ kan bli referert til som Fe(II). Disse erklæringene kan bli tenkt på som tilsvarende for monoatomic ioner, men den Romerske tall kan ikke brukes til polyatomic ioner.

Danner Ioner

Ioner kan dannes ved ionisering, som er prosessen av et nøytralt atom miste eller få elektroner., Generelt, elektroner er enten lagt til eller tapt fra valence skall av et atom, den indre skall elektroner er mer tett bundet til positivt ladd kjerne og vil derfor ikke delta i denne type kjemisk interaksjon.

Ionisering generelt innebærer en overføring av elektroner mellom atomer eller molekyler. Prosessen er motivert av å oppnå mer stabile elektronisk konfigurasjoner, som for eksempel octet-regelen, som sier at det mest stabile atomer og ioner har åtte elektroner i sitt ytterste (valence) shell., Polyatomic og molekylær ioner kan også bli dannet, vanligvis ved å få eller å miste elemental ioner, som for eksempel H+, i nøytrale molekyler. Polyatomic ioner er generelt svært ustabile og reaktive.

Et vanlig eksempel på et ion er Na+. Natrium har en +1 strøm, fordi natrium har elleve elektroner. Imidlertid, i henhold til octet-regelen, sodium ville være mer stabil med 10 elektroner (2 i sitt indre mest shell, 8 i sin ytterste skallet). Derfor, sodium en tendens til å miste et elektron til å bli mer stabil. På den annen side, klor har en tendens til å få et elektron til å bli Cl–., Klor har naturligvis 17 elektroner, men det ville være mer stabil med 18 elektroner (2 i sitt indre mest shell, 8 i sitt andre shell, og 8 i sin valence shell). Derfor, klor vil ta et elektron fra et annet atom til å bli negativt ladet.

Periodiske Egenskaper: Del 3, Ionisk Radius, og Spår Ioniske Kostnader – YouTubeA videreføring av diskusjonen av periodiske egenskaper, inkludert ioniske radius og hvordan å forutsi ioniske avgifter.