12.1 Arrhenius Syrer og Baser

Mål

  1. Identifisere en Arrhenius syre og en Arrhenius base.
  2. Skriv den kjemiske reaksjonen mellom et Arrhenius syre og en Arrhenius base.

Historisk, den første kjemiske definisjon av en syre og en base som ble lagt frem av Svante Arrhenius, en svensk kjemiker, i 1884. En Arrhenius acidA stoff som øker hydrogen ion-konsentrasjon i vandig løsning. er et stoff som øker H+ – ion-konsentrasjon i vandig løsning., H+ – ion er bare en snau proton, og det er ganske klart at åtte protoner er ikke flyter rundt i en vandig løsning. I stedet, kjemi har definert hydronium ionThe faktiske kjemiske arter som representerer en hydrogen-ion. (H3O+) som den faktiske kjemiske arter som representerer et H+ – ion. H+ – ioner og H3O+ ioner er ofte betraktet som utskiftbare når du skriver kjemiske ligninger (selv om en riktig balansert kjemisk ligning bør også inneholde ekstra H2O). Klassisk Arrhenius fettsyrer kan betraktes som ioniske forbindelser, som i H+ er kation. Tabell 12.,1 «Noen Arrhenius Syrer» viser noen Arrhenius syrer og deres navn.

Tabell 12.,>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., er et stoff som øker OH− ion-konsentrasjon i vandig løsning. Ioniske forbindelser av OH− ion er klassiske Arrhenius baser.

Eksempel 1

Identifisere hvert stoff som en Arrhenius syre, en Arrhenius base, eller ingen av delene.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

Løsningen

  1. Denne forbindelsen er en ionisk forbindelsen mellom H+ – ioner og NO3− ioner, så det er en Arrhenius syre.
  2. Selv om denne formelen har en OH i det, kan vi ikke gjenkjenner den gjenværende delen av molekylet som et kation. Det er verken en syre eller en base., (Faktisk, det er formelen for metanol, en organisk stoff.)
  3. Denne formelen har også en OH i det, men denne gangen kjenner vi at magnesium er til stede som Mg2+ kationer. Som sådan, dette er en ionisk sammensatt av OH− ioner, og er en Arrhenius base.

Test deg Selv

Identifisere hvert stoff som en Arrhenius syre, en Arrhenius base, eller ingen av delene.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

Svar

  1. Arrhenius base
  2. Arrhenius syre
  3. hverken

Syrer har noen egenskaper til felles., De slår lakmus, en plante ekstrakt, rød. De reagerer med enkelte metaller for å gi av H2 gass. De reagerer med karbonat og hydrogen karbonat salter å gi av CO2-gass. Syrer som er inntatt vanligvis har en syrlig og skarp smak. (Navnet syre kommer fra det latinske ordet acidus, som betyr «surt.») Baser har også noen egenskaper til felles. De er glatt å ta på, skru lakmus blå, og har en bitter smak hvis det svelges.

Syrer og baser har en annen egenskap: de reagerer med hverandre å gjøre vann og en ionisk stoff som heter en salt., En saltAny ioniske stoff som er dannet fra en reaksjon mellom en syre og en base. i kjemi, er alle ioniske sammensatte laget ved å kombinere en syre med en base. En reaksjon mellom en syre og en base er kalt en nøytralisering reactionThe reaksjon av en syre og en base for å produsere vann og salt. og kan være representert på følgende måte:

syre + base → H2O + salt

Den stoichiometry av den balanserte kjemiske ligningen avhenger av antall av H+ – ioner i syre og antall av OH− ioner i basen.,

Eksempel 2

Skriv balansert kjemisk ligning for nøytralisering reaksjon mellom H2SO4 og KOH. Hva er navnet på salt som er dannet?

Løsningen

Den generelle reaksjonen er som følger:

H2SO4 + KOH → H2O + salt

Fordi syre har to H+ – ioner i formelen, trenger vi to OH− ioner reagerer med det, og to H2O molekyler som produkt. De øvrige ioner, K+ og SO42−, lage salt kalium sulfate (K2SO4)., Balansert kjemisk reaksjon er som følger:

H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

Test deg Selv

Skriv balansert kjemisk ligning for nøytralisering reaksjon mellom HCl Mg(OH)2. Hva er navnet på salt som er dannet?

Svar

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; magnesium chloride

– Tasten Takeaways

  • Et Arrhenius syre er et stoff som øker H+ – ion-konsentrasjon i vandig løsning.
  • Et Arrhenius base er et stoff som øker OH− ion-konsentrasjon i vandig løsning.,
  • reaksjonen mellom et Arrhenius syre og en Arrhenius base kalles nøytralisering og resulterer i dannelsen av vann og salt.

Øvelser

  1. Angi Arrhenius syre.

  2. Angi Arrhenius base.

  3. Det er noen generelle egenskaper av Arrhenius syrer?

  4. Det er noen generelle egenskaper av Arrhenius baser?

  5. Identifisere hvert stoff som en Arrhenius syre, en Arrhenius base, eller ingen av delene.,

    1. NaOH
    2. C2H5OH
    3. H3PO4

  6. Identifisere hvert stoff som en Arrhenius syre, en Arrhenius base, eller ingen av delene.

    1. C6H12O6
    2. HNO2
    3. Ba(OH)2

  7. Skriv balansert kjemisk ligning for nøytralisering reaksjon mellom KOH og H2C2O4. Hva er salt?

  8. Skriv balansert kjemisk ligning for nøytralisering reaksjon mellom Sr(OH)2 og H3PO4. Hva er salt?,

  9. Skriv balansert kjemisk ligning for nøytralisering reaksjon mellom HCl og Fe(OH)3. Hva er salt?

  10. Skriv balansert kjemisk ligning for nøytralisering reaksjon mellom H2SO4 og Cr(OH)3. Hva er salt?

  11. CaCl2 ville være produktet av reaksjonen av hva syre og hva som base?

  12. Zn(NO3)2 ville være produktet av reaksjonen av hva syre og hva som base?

  13. BaSO4 ville være produktet av reaksjonen av hva syre og hva som base?,

  14. Na3PO4 ville være produktet av reaksjonen av hva syre og hva som base?,/li>

  16. sur smak, reagerer med metaller, og slå lakmus rød

    1. Arrhenius base
    2. hverken Arrhenius syre

  20. 2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4

  22. 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

  24. HCl og Ca(OH)2

  26. H2SO4 og Ba(OH)2