Fru Patterson
Perioden 1
ved Hjelp av Kjemiske Formler Mål 1: beregning av formelen masse eller molar masse av et gitt stoff.
Formelen Masse av molekylet, formel-enhet, eller ion er summen av gjennomsnittlig atomic masser av alle atomene representert i formelen. Ex. H2O
Gjennomsnittlig atommasse av H: Gjennomsnittlig atommasse av O:
(2 H-atomer)
1.01 amu 1 H-atom
= 2.02 amu
(1 O-atomer)
– 16.00 amu 1 O atom
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
antall atomer er en eksakt tall, og det påvirker ikke antall viktige tall.
Den gjennomsnittlige vekten av en H2O-molekylene 18.02 amu. Finne formelen masse av følgende: KClO3 (1 K atom)
39.10 amu 1 K atom
= 39.10 amu
(1 Cl atom)
35.45 amu 1 Cl atom
= 35.45 amu
(3 O-atomer)
16.00 amu 1 O atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 amu
å Finne Molar Masse Molar masse er antall gram i en muldvarp (6.02 x 1023 molekyler). Ex. H2O Gjennomsnittlig atommasse av H: 1.01 g/mol Gjennomsnittlig atommasse av O: 16.00 g/mol (2 mol H-atomer)
– 1.,01 g 1 mol H
(1 mol O-atomer)
– 16.00 g 1 mol O
= 2.02 g = 16.00 g
antall atomer er en eksakt antall, antall mole er en eksakt tall, og de påvirker ikke antall viktige tall.
2.02 g +16.00 g 18.02 g
Den gjennomsnittlige vekten av en muldvarp av H2O er 18.02 gram. Dette er angitt: det molar masse vann er 18.02 g/mol. Legg merke til at molar masse og formelen masse er tallmessig den samme. Finn molar masse av: aluminium permanganate Al(MnO4)3 (1 Al atom) (3) (1 Mn atom) (3) (4 O-atomer) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164.82 g
16.00 g 1 mol O
=
192.00 g
molar masse av Al(MnO4)3 er 383.00 g/mol
Fru Patterson Periode 1 Mål 2: Bruk molar masse å konvertere mellom massen i gram og mengde i føflekker av en kjemisk sammensetning. Mål 3: beregning av antall molekyler, formel enheter, eller ioner i en gitt molar mengde av et kjemisk stoff.
Molar masse kan brukes som en omregningsfaktor for å konvertere gram til føflekker og føflekker å gram., Kjede av likheter: FORHOLDET som brukes til å beregne mol fra gram eller FORHOLDET som brukes til å beregne gram fra mol; i dette tilfellet har vi å gjøre føflekker fra gram. Forholdet er satt opp ved å sette «til» i telleren og «fra» i nevneren. Hvor mange føflekker er det i 20 g H2O? Hva er det jeg leter etter? Føflekker Hva er det jeg får? 20g av H2O
Kjede av likheter: 18.02 g H2O = 1 mol av H2O omregningsfaktorer  «til» 1 mol H2O  «fra» 18.02 g H2O 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20g av H2O) 18.02 g H2O Hvor mange gram er det i 20.00 føflekker av H2O? 18.02 g H2O (20.00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O Hvor mange føflekker er det i 4.02 x 105 gram H2O? 1 mol H2O (4.02 x 105 g H2O) = 2.23 x 104 mol H2O 18.02 g H2O
Et flytskjema for konvertering av: masse (gram) til og fra (gjennom) føflekker til og fra antall molekyler / formel enheter eller atomer.
masse (gram) ↔ føflekker ↔ # av «partikler»
Mål 4: Beregn den prosentvise sammensetningen av en gitt kjemisk sammensetning.
Prosent Sammensetning ved Hjelp av Molar Masse beregninger for å finne andelen som hvert element av et stoff er å hele sammensatte., Prosent av massen av et bestemt element i en kjemisk sammensetning kan bli funnet ved å dividere vekten av en muldvarp elementet i det sammensatte ved massen av en muldvarp av hele det sammensatte deretter multiplisere med 100.
Hvis det er en senket på et element beregningen må ta hensyn til den senket effekt for hele molekylet. H2O: 2 etter hydrogen må inkluderes som en multiplikator for hydrogen er masse i sammensatt av vann. 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H i 1 mol vann andelen av massen av hvert element i et stoff som er kjent som den prosentvise sammensetningen av det sammensatte., Teksten definerer % Sammensetning som:
Fru Patterson Så hvordan kan vi beregne % comp?
Perioden 1
masse element i 1 mol av cmpd % element × 100% = i sammensatte molar masse av sammensatte Eksempel: Hva er prosentvis sammensetning av oksygen i vann og hydrogen i vann? 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H i 1 mol vann 1 x 16.00 g/mol O = 16.00 g O g i 1 mol vann 1 mol vann er 18.02 g Prosent hydrogen i vann 2.02 g H / mol H2O × 100% = 11.2 % hydrogen i vann 18.02 g/mol H2O Prosent oksygen i vann 16.00 g O g / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79 % oksygen i vannet
noen Ganger trenger vi for å se på et hydrat; for å gjøre det må vi vite hva en hydrat er.
Hydrater inneholder vannmolekyler som enten er bundet til et metall center eller krystallisert innen metall komplekse. Slike hydrater er sagt å inneholde «vann av krystallisering» eller «vann » fuktighet».
Eksempel beregning av prosent vann i et Hydrat: Kalsium Sulfat med 3 vann: CaSO4•3H2O. I 1 mol av CaSO4•3H2O det er (3)(18.02 g) = 54.06 g av vann. Den totale massen av en muldvarp av CaSO4•3H2O Ca S O4 •3H2O er 190.14 g (40.01 g + 32.07 g + (4)(16.00 g) + (3)(18.02 g) ) = 190.,14 g prosent vann i CaSO4•3H2O 54.06 g H2O / mol CaSO4•3h2o × 100% = 28.43% vann 190.14 g /mol CaSO4 * 3h2o