Mrs.Patterson
期間1
化学式を用いて目的1：任意の化合物の式質量またはモル質量を計算する。
任意の分子、式単位、またはイオンの式質量は、その式で表されるすべての原子の平均原子質量の合計です。 エクス H2O
Hの平均原子質量:Oの平均原子質量:
(2H原子)
1.01amu1H原子
=2.02amu
(1O原子)
16.00amu1O原子
=16.00amu
1.01amu16.00amu2.02amu+16.00amu18.,02amu
原子の数は正確な数であり、有効数字の数には影響しません。
一つのH2O分子の平均質量は18.02amuである。 次の式質量を見つける：KClO3（1K原子）
39.10amu1K原子
=39.10amu
（1Cl原子）
35.45amu1Cl原子
=35.45amu
（3O原子）
16.00amu1O原子
=48.00amu39.10amu35.45amu48.00amu122.55amu
モル質量を見つけるモル質量は、一つのモル（6.02x1023分子）である。 エクス H2O Hの平均原子質量：1.01g/mol Oの平均原子質量：16.00g/mol(2mol H原子)
1.,01g1mol H
(1mol O原子)
16.00g1mol O
=2.02g=16.00g
原子の数は正確な数であり、モルの数は正確な数であり、有効数字の数には影響しません。
2.02g+16.00g18.02g
H2Oの一モルの平均質量は18.02グラムです。 これは、水のモル質量は18.02g/molであると述べられている。 モル質量と式質量は数値的に同じであることに注意してください。 過マンガン酸アルミニウムAl(MnO4)3(1Al原子)(3)(1Mn原子)(3)(4O原子)26.98g164.82g+192.00g383.80g
26.98g1mol Al
=
26.98g
54.,94g=1mol Mn
164.82g
16.00g1mol O
=
192.00g
Al(MnO4)3のモル質量は383.00g/mol
ミセスパターソン期間1目的2：モル質量を使用して、グラム単位の質量と化合物のモル単位の量との間で変換する。 目的3：化合物の所定のモル量の分子、式単位、またはイオンの数を計算します。
モル質量は、グラムをモルに、モルをグラムに変換するための変換係数として使用できます。, 等式のチェーン：グラムからモルを計算するために使用される比率またはモルからグラムを計算するために使用される比率;この場合、我々はグラムからモルに変換しています。 比率は、分子に”to”を、分母に”from”を置くことによって設定されます。 そこにどのように多くのモルがある20GのH2O? 私は何を探していますか？ 私は何を与えられていますか？ 20gのH2O
等式の連鎖:18.02g H2O=1モルのH2O換算係数≤”へ”1mol H2O≤”から”18.02g H2O1mol H2O=1.01mol H2O(20g of H2O)18.02g H2O20.00MOL H2Oの何グラムがありますか? 18.02g H2O(20.00mol H2O)=360。,4g H2O1mol H2Oそこにどのように多くのモルがある4.02x105H2Oグラム? 1mol H2O(4.02x105g H2O)=2.23x104mol H2O18.02g H2O
変換するためのフローチャート：質量（グラム）から分子/式単位または原子の数へとモルから。
質量（グラム）＜モル＞＃の”粒子”
目的4：与えられた化合物の組成の割合を計算します。
モル質量計算を用いて組成パーセントを算出し、化合物の各元素が化合物全体に対してある割合を算出する。, 化合物中の特定の元素の質量パーセントは、化合物中の元素の一モルの質量を化合物全体の一モルの質量で割り、100を掛けることによって求めることができる。
要素に添字がある場合、計算は分子全体に対する添字の効果を考慮しなければならない。 H2O：水素の後の2は、水の化合物中の水素の質量の乗数として含まれなければならない。 2×1.01g/mol H=2.02g H1モルの水における化合物中の各元素の質量百分率は、化合物の組成の百分率として知られている。, テキストは%Compositionを次のように定義します。
Mrs.Pattersonでは、%compをどのように計算しますか？
期間1
cmpdの1モル中の元素の質量％元素×100％=化合物中の化合物中のモル質量例：水中の酸素と水中の水素の組成パーセントは何ですか？ 2×1.01g/mol H=2.02g H in1mole of water1x16.00g/mol O=16.00g O in1mole of water1mole of water1mole of18.02g H/mol H2O×100%=11.2%水中の水素18.02g/mol H2O%水中の酸素16.00g O/mol H2O×100%=18.02g/mol H2O
88.,水中の79％の酸素
時には水和物を見る必要があります。
水和物には、金属中心に結合しているか、金属錯体内で結晶化した水分子が含まれています。 このような水和物は、”結晶化の水”または”水和の水”を含むと言われている。
水和物中の水パーセントの計算例：硫酸カルシウムと3水：CaSO4•3H2O.CaSO4•3H2Oの1モルには、（3）（18.02g）=54.06gの水があります。 CaSO4•3H2O Ca S O4•3H2Oの一モルの総質量は190.14g(40.01g+32.07g+(4)(16.00g)+(3)(18.02g))=190である。,14Gパーセント水CaSO4•3H2O54.06G H2O/モルCaSO4•3h2o×100％=28.43％水190.14g/モルCaSO4*3h2o