12.1アレニウス酸と塩基

学習目標

  1. アレニウス酸とアレニウス塩基を識別します。li>
  2. アレニウス酸とアレニウス塩基との間の化学反応を記述します。歴史的に、酸と塩基の最初の化学的定義は、1884年にスウェーデンの化学者Svante Arrheniusによって提唱されました。 Aqueous液中の水素イオン濃度を増加させるArrhenius acidA化合物。 aqueous液中のＨ＋イオン濃度を増加させる化合物である。, H+イオンは単なる裸の陽子であり、裸の陽子がaqueous液中に浮遊していないことはむしろ明らかである。 代わりに、化学はヒドロニウムイオン水素イオンを表す実際の化学種を定義しました。 （H3O+）は、H+イオンを表す実際の化学種として。 H+イオンとH3O+イオンは、化学式を書くときに交換可能であると考えられることがよくあります（適切にバランスのとれた化学式には追加のH2O 古典的なアレニウス酸は、H+が陽イオンであるイオン性化合物と考えることができる。 表12.,1″いくつかのアレニウス酸”は、いくつかのアレニウス酸とその名前を列挙している。

    表12.,>HBr hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

    An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., aqueous液中のＯＨ−イオン濃度を増加させる化合物である。 OH−イオンのイオン化合物は古典的なアレニウス塩基である。

    実施例1

    各化合物をArrhenius酸、Arrhenius塩基、またはどちらも識別します。

    1. HNO3
    2. CH3OH
    3. Mg(OH)2

    溶液

    1. この化合物は、H+イオンとNO3−イオンの間のイオン性化合物であるため、アレニウス酸である。
    2. この式にはOHが含まれていますが、分子の残りの部分を陽イオンとして認識しません。 それは酸でも塩基でもありません。, （実際には、それは有機化合物であるメタノールの式です。）
    3. この式にもOHがありますが、今回はマグネシウムがMg2+陽イオンとして存在することを認識しています。 したがって、これはOH−イオンのイオン性化合物であり、アレニウス塩基である。li>

    あなた自身をテストしてください

    各化合物をアレニウス酸、アレニウス塩基、またはどちらでもないものとして識別してください。

    1. KOH
    2. H2SO4
    3. C2H6

    回答

    1. アレニウス塩基
    2. アレニウス酸
    3. どちらも

    酸にはいくつかの性質が共通しています。, 彼らはリトマス、植物抽出物、赤に変わります。 それらはいくつかの金属と反応してH2ガスを放出する。 それらは炭酸塩および炭酸水素塩と反応してCO2ガスを放出する。 摂取される酸は、典型的には酸っぱく、鋭い味を有する。 （酸という名前は、”酸っぱい”を意味するラテン語のacidusから来ています。”）塩基はまた、共通のいくつかの特性を持っています。 彼らは触って滑りやすく、リトマスブルーに変わり、摂取すると苦い風味があります。

    酸と塩基は別の性質を持っています：それらは互いに反応して水と塩と呼ばれるイオン性化合物を作ります。, 酸と塩基との間の反応から形成される塩イオン性化合物。、化学では、塩基と酸を組み合わせることによって作られた任意のイオン性化合物です。 酸と塩基との反応は中和反応と呼ばれます酸と塩基との反応によって水と塩が生成されます。 酸+塩基→H2O+塩

    平衡した化学式の化学量論は、酸中のH+イオンの数および塩基中のOH−イオンの数に依存する。,

    例2

    H2SO4とKOHの間の中和反応の平衡化学式を書きます。 形成される塩の名前は何ですか？

    溶液

    一般的な反応は次のとおりです。

    H2SO4+KOH→H2O+塩

    酸はその式中に二つのH+イオンを有するので、それと反応するために二つのOH−イオンが必要であり、生成物として二つのH2O分子を作る。 残りのイオン、K+およびSO42−は、塩の硫酸カリウム（K2SO4）を作ります。, バランスのとれた化学反応は次のとおりです：

    H2SO4+2KOH→2H2O+K2SO4

    自分でテスト

    HClとMg（OH）2との間の中和反応のバランスのとれた化学 形成される塩の名前は何ですか？

    答え

    2HCl+Mg(OH)2→2H2O+MgCl2;塩化マグネシウム

    キーテイクアウト

    • アレニウス酸は、aqueous液中のH+イオン濃度を増加させる化合物である。
    • アレニウス塩基は、aqueous液中のOHイオン濃度を増加させる化合物である。,
    • アレニウス酸とアレニウス塩基との間の反応は中和と呼ばれ、水と塩の形成をもたらす。

    演習

    1. アレニウス酸を定義します。

    2. アレニウスベースを定義します。

    3. アレニウス酸のいくつかの一般的な特性は何ですか？

    4. アレニウス基底の一般的な性質は何ですか？

    5. それぞれの物質をアレニウス酸、アレニウス塩基、またはどちらでもないものとして識別します。,

      1. NaOH
      2. C2H5OH
      3. H3PO4

    6. それぞれの物質をアレニウス酸、アレニウス塩基、またはどちらでもないものとして識別します。

      1. C6H12O6
      2. HNO2
      3. Ba(OH)2

    7. KOHとH2C2O4の中和反応の平衡化学式を書きます。 塩とは何ですか？

    8. Sr(OH)2とH3PO4の間の中和反応の平衡化学式を書きます。 塩とは何ですか？,

    9. HClとFe(OH)3との間の中和反応の平衡化学式を書きます。 塩とは何ですか？

    10. H2SO4とCr(OH)3の間の中和反応の平衡化学式を書きます。 塩とは何ですか？

    11. CaCl2は、どの酸とどの塩基の反応の生成物になりますか？

    12. Zn(NO3)2は、どの酸とどの塩基の反応の生成物になりますか？

    13. BaSO4は、どの酸とどの塩基の反応の生成物になりますか？,

    14. Na3PO4は、どの酸とどの塩基の反応の生成物になりますか？,/li>

    16. 酸味があり、金属と反応してリトマスを赤くします

      1. アレニウス塩基
      2. どちらもアレニウス酸

/li>

  • 2koh+h2c2o4→2h2o+k2c2o4;k2c2o4

  • 3hcl+fe(oh)3→3h2o+fecl3;fecl3

  • hclそしてca(oh)2

  • h2so4そしてba(oh)2