学習目標
- イオンの異なるクラスを比較
キーポイント
- イオンは、原子は電子の数に等しくありません。 より多くの陽子が存在する場合、イオンは正であり、陽イオンとして知られている;より多くの電子が存在する場合、イオンは負であり、陰イオンと呼
- イオンは反応性の高い種です。, それらは一般に気体状態で発見され、地球上で豊富に発生しません。 それらは同様の電荷によって反発され、反対の電荷に引き付けられる。
- 原子の電子雲は原子の大きさを決定し、電子（アニオン）を加えると電子の反発力が増し、イオンのサイズが大きくなりますが、陽イオン（電子が少ない）は原子よりも小さくなります。,
用語
- イオナン原子または塩溶液中のナトリウム原子および塩素原子などの電荷を有する原子のグループ。
- 彼らは陽子よりも多くの電子を持っているので、負に帯電しているアニオン。
- 彼らは電子よりも多くの陽子を持っているので、正に帯電しているカチオン。
原子は、正に帯電した陽子と中性中性子からなる密な核からなる物質の基本単位であり、負に帯電した電子の雲に囲まれています。, 原子が同じ数の陽子と電子を有する場合、それは電子的に中性である。 しかし、電子の総数が陽子の数に等しくない場合、原子は正味の電荷を有する。
正または負の正味電荷を有する任意の原子または分子は、イオンとして知られている。 単一原子からなるイオンは単原子イオンであり、二つ以上の原子からなるイオンは多原子イオンと呼ばれる。, 陽子の正の電荷は電子の負の電荷に等しいので、イオンの正の電荷は陽子の数から電子の数を差し引いたものに等しい。
イオンは非常に反応性の高い種です。 それらは一般に気体状態で発見され、地球上で豊富に発生しません。 液体または固体状態のイオンは、塩がそれらの溶媒と相互作用するときに生成される。 それらは同様の電荷によって反発され、反対の電荷に引き付けられる。
イオンの種類
イオンには特殊な種類があります。, 陰イオンは陽子よりも多くの電子を持っているので、正味の負電荷を持っています。 陽イオンは電子よりも多くの陽子を持っているので、正味の正電荷を持っています。 両性イオンは中性であり、分子全体の異なる場所で正電荷と負電荷の両方を有する。 過剰な電子が互いに反発し、電子雲の物理的なサイズに追加するので、アニオンは、一般的に、親分子または原子よりも大きいです。 陽イオンは、電子雲のサイズが小さいため、親原子または分子よりも一般的に小さい。,
イオンは、原子/分子の化学構造の直後に上付き文字で正味の負電荷を書くことによって示されます。 従来、正味電荷は符号の前に大きさで書かれていますが、単一電荷の分子/原子の大きさは一般的に省略されています。, 単原子イオンは、元素の正式な酸化状態を示すローマ数字で表されることもありますが、上付きの数字は正味電荷を示します。 例えば、Fe2+はFe(II)と称することができる。 これらの表現は単原子イオンに対して等価であると考えることができるが、多原子イオンにはローマ数字を適用することはできない。
イオンを形成する
イオンは、中性原子が電子を失ったり得たりするプロセスであるイオン化によって形成することができます。, 一般に、電子は原子の価電子殻に加えられるか、または原子の価電子殻から失われる;内殻電子は正に荷電した核により緊密に結合しているので、このタイプの化学的相互作用には関与しない。
イオン化は、一般に、原子または分子間の電子の移動を伴う。 このプロセスは、ほとんどの安定した原子とイオンが最も外側（価数）殻に八つの電子を持っていると述べているオクテット則のような、より安定した電子配置の達成によって動機づけられている。, 多原子イオンおよび分子イオンはまた、一般に、中性分子中でh+などの元素イオンを得るかまたは失うことによって形成することができる。 多原子イオンは一般に非常に不安定で反応性である。
イオンの一般的な例はNa+である。 ナトリウムは電子を持っているので+1電荷を持っている。 しかし、オクテットルールによれば、ナトリウムは10個の電子（最も内側の殻に2個、最も外側の殻に8個）でより安定である。 従って、ナトリウムはより安定になるために電子を失いがちです。 一方、塩素は電子を得てCl–になる傾向があります。, 塩素は自然に17個の電子を持っていますが、18個の電子（最も内側の殻に2個、第二の殻に8個、および原子価殻に8個）でより安定です。 したがって、塩素は負に帯電するために別の原子から電子を取るでしょう。