原子結合には、イオン結合と共有結合の二つのタイプがあります。 それらはその構造および特性が異なる。 共有結合は、二つの原子によって共有される電子の対からなり、固定された配向で原子を結合する。 それらを破壊するためには比較的高いエネルギーが必要です（50-200kcal/mol）。 二つの原子が共有結合を形成することができるかどうかは、それらの電気陰性度、すなわち、分子内の原子がそれ自体に電子を引き付ける力に依存する。, 二つの原子がその電気陰性度がかなり異なる場合-ナトリウムと塩化物がそうであるように-その後、原子の一方は、他の原子にその電子を失うことに これは正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）をもたらす。 これら二つのイオン間の結合はイオン結合と呼ばれます。,/div>

Covalent Bonds Ionic Bonds State at room temperature: Liquid or gaseous Solid Polarity: Low High Formation: A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., どちらの原子も他の原子から電子を引き付けるのに十分な”強い”。 安定化のために、それらは外側の分子軌道から他のものと電子を共有する 金属と非金属の間にイオン結合が形成される。 非金属（-veイオン）は金属（+veイオン）よりも”強く”、金属から非常に簡単に電子を得ることができます。 これら二つの反対のイオンは互いに引き付け、イオン結合を形作る。, 形状: 明確な形状 明確な形状はありません 融点:

低い 高い それは何ですか？: 共有結合は、原子と他の共有結合との間の電子対の共有によって特徴付けられる二つの非金属原子間の化学結合の一形態である。, また、電気結合として知られているイオン結合は、化学化合物中の反対に帯電したイオン間の静電引力から形成される結合の一種で これらの種類の結合は、主に金属原子と非金属原子との間で生じる。,>Low High Examples: Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) Occurs between: Two non-metals One metal and one non-metal

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