The chemical element ruthenium is classed as a transition metal. It was discovered in 1844 by Karl K. Klaus.
Data Zone
| Classification: | Ruthenium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 101.,07 |
| State: | solid |
| Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
| Boiling point: | 4150 oC, 4423 K |
| Electrons: | 44 |
| Protons: | 44 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 58 |
| Electron shells: | 2,8,18,15,1 |
| Electron configuration: | 4d7 5s1 |
| Density @ 20oC: | 12.,2 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.3 cm3/mol | |
| Structure: | hcp: hexagonal close pkd | |
| Hardness: | 6.5 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.238 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 24.0 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 652 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 595.,0 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 711.1 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1617.1 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 2746.9 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 101 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | -2 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 8 | |
| Max. common oxidation no. | 4 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 | |
| Polarizability määrä | 9.,de(s) | – |
| Chloride(s) | RuCl2, RuCl3 | |
| Atomic radius | 134 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | – | |
| Ionic radius (2+ ion) | – | |
| Ionic radius (3+ ion) | 82 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 117 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 14.,9 x 106 S m-1 | |
| Freezing/Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
These metals have similar properties and are often present in the same mineral ores.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Discovery of Ruthenium
Rutenium oli viimeinen kuusi platinaryhmän metallit (platina, palladium, rodium, osmium, iridium ja rutenium) löytäjäänsä.
ensimmäinen löytö rutenium oli ajatellut on tapahtunut vuonna 1828, kun ruotsalainen kemisti Jons Jacob Berzelius ja venäjän kemisti Gottfried W. Osann tutki jäämiä vasemmalle raakaöljyn platinum malmit jälkeen liuottamalla ne aqua regia (väkevällä suola-ja typpihappoon).
Osann uskoi, että siellä oli kolme uutta metallit nämä jäämät, jota hän kutsui pluranium, polinium ja rutenium., Berzelius oli kuitenkin skeptinen.
myöhemmin vuonna 1844 Venäjän Kazanissa Karl K. Klaus toisti osannin työn tulosten selventämiseksi. Hän todisti, että jäämissä oli vain yksi uusi metalli. Hän säilytti osannin nimen rutenium tämän uuden metallin vuoksi.
Klaus käytetään pitkällinen prosessi saada suolaa, ammonium chlororuthenate, (NH4)2RuCl6, josta hän voisi eristää metalli-rutenium ja tunnistaa sen ominaisuudet. (1)
– elementin nimi tulee latinan sanasta ’Vähä’ eli Venäjä, kuten platinum malmit olivat kotoisin Uralin Venäjällä.,
alla on Tomihahndorfin kuva 1 gramman helmestä erittäin puhdasta ruteniumia.
pinta rutenium metalli tarjoaa sopivan ympäristön kasvaa laadukkaita, suuri alue grafeeni kerroksia., Kuva: BNL
Ulkoasu ja Ominaisuudet
Haitallisia vaikutuksia:
Rutenium on epäilty karsinogeeni ja sen yhdisteet voimakkaasti värjää ihon. Ruteniumtetroksidi (RuO4) on erittäin myrkyllistä.
Ominaisuudet:
Rutenium on hyvin harvinainen, kova, kiiltävä, hauras, hopeanhohtoinen valkoinen metalli, joka ei pilaa huoneenlämmössä.
Tyypillinen siirtymämetalleja, rutenium voi olla monia hapettumista valtioissa, sen yleisin on hapettumista valtioissa II, III ja IV.
metalli ei vaikuta ilmaa, vettä ja happoja.,
se reagoi sulan emäksen ja halogeenien kanssa ja voi hapettua räjähdysmäisesti.
Käyttää Rutenium
–
Pieniä määriä ruteniumia käytetään kovettua platinaa ja palladiumia, ja se voi myös olla seostettu nämä metallit tehdä sähköiset kontaktit vaikean kulutuskestävyys.
0,1% ruteniumin lisääminen parantaa titaanin korroosionkestävyyttä sata kertaa.
Rutenium on katalyyttinen ominaisuuksia; esimerkiksi rikkivetyä voidaan jakaa valon läsnäolo on vesiliuos kadmiumin rikkivetyä hiukkasia täynnä rutenium hiilidioksidia.,
Mielenkiintoista, ruteniumia käytetään joissakin Parker pen nibs, kuten Parker 51, jonka kärki on merkitty ”RU”, ja koostuu 96.2% rutenium ja 3,8% iridium(2).
Runsaasti ja Isotoopit
Runsaasti maankuoressa: 1 part per billion paino, 0.2 parts per billion, joita myyrät
Runsaasti aurinkokunta: 5 osaa per miljardia paino 0.06 parts per billion, joita myyrät
Kustannukset, puhdas: 1400 dollaria per 100g
Hinta, bulk: 650 dollaria per 100g
Lähde: Rutenium on löytynyt vapaa luonnossa usein muiden platinaryhmän metalleja., Kaupallisesti sitä saadaan pentlandiitista (raudan ja nikkelin sulfidi), joka sisältää pieniä määriä ruteniumia.
ruteniumia voidaan myös uuttaa käytetystä ydinpolttoaineesta, mutta jos se saadaan näin, se sisältää radioaktiivisia isotooppeja. Sitä on säilytettävä turvallisesti vähintään kymmenen vuotta, kunnes radioaktiiviset isotoopit ovat rappeutuneet.,
Cite this Page
online yhdistää, kopioi ja liitä jokin seuraavista:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium</a>
tai
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium Element Facts</a>
mainita tämän sivun akateeminen asiakirja, käytä seuraavaa MLA-yhteensopiva lainaus:
"Ruthenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html>.