on olemassa kahdenlaisia atomisidoksia-ionisidoksia ja kovalenttisia sidoksia. Ne eroavat rakenteeltaan ja ominaisuuksiltaan. Kovalenttisten joukkovelkakirjojen koostuvat paria elektronit jaettu kaksi atomia, ja sitoa atomien kiinteä suunta. Niiden murtamiseen tarvitaan suhteellisen suuria energioita (50 – 200 kcal/mol). Se, voiko kaksi atomia muodostaa kovalenttisen sidoksen, riippuu niiden elektronegatiivisuudesta eli molekyylin atomin voimasta houkutella elektroneja itselleen., Jos kaksi atomia eroavat elektronegatiivisuudessaan huomattavasti – kuten natrium ja kloridi tekevät-toinen atomeista menettää elektroninsa toiselle atomille. Tämä johtaa positiivisesti varautunut ioni (kationi) ja negatiivisesti varautunut ioni (anioni). Näiden kahden ionin välistä sidosta kutsutaan ionisidokseksi.,/div>
|
Covalent Bonds |
Ionic Bonds |
State at room temperature: |
Liquid or gaseous |
Solid |
Polarity: |
Low |
High |
Formation: |
A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Kumpikaan atomi ei ole tarpeeksi” vahva ” vetämään elektroneja toisesta. Vakauttaminen, he jakavat elektroneja ulompi molekyyli kiertoradalla muiden kanssa |
ionic bond on muodostettu metalli-ja ei-metalli. Epämetallit (- ve-ioni) ovat ”vahvempia” kuin metalli (+ve-ioni) ja voivat saada metallista elektroneja hyvin helposti. Nämä kaksi vastakkaista Ionia vetävät toisiaan puoleensa ja muodostavat ionisidoksen., |
Muoto: |
muotonsa |
Ei varmaa muoto |
Sulamispiste: |
matala |
Korkea |
Mitä se on?: |
Kovalenttinen liimaus on lomake, kemiallisten liimaus välillä kaksi ei metallisten atomien, joka on ominaista jakaminen paria elektroneja atomien ja muut kovalenttisten joukkovelkakirjojen., |
Ionic bond, joka tunnetaan myös nimellä electrovalent bond, on eräänlainen side, joka on muodostettu sähköstaattinen vetovoima välillä vastakkaisesti varautuneita ioneja kemiallinen yhdiste. Tällaisia sidoksia esiintyy pääasiassa metallisen ja ei-metallisen atomin välillä.,>Low |
High |
Examples: |
Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) |
Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) |
Occurs between: |
Two non-metals |
One metal and one non-metal |
Contributors and Attributions
- Content originates from http://www.diffen.com