Oppimisen Tavoite

  • Vertaile eri luokkiin ionien

– Näppäintä Pistettä

    • – Ioneja muodostuu, kun määrä protonien atomin ei ole yhtä suuri määrä elektroneja. Jos enemmän protonit ovat läsnä, ioni on positiivinen ja tunnetaan kationi; jos enemmän elektronit ovat läsnä, ioni on negatiivinen ja kutsutaan anioni.
    • ionit ovat erittäin reaktiivisia lajeja., Ne ovat yleensä kaasumaisessa tilassa, eikä niitä esiinny runsaasti maapallolla. Niitä torjutaan samanlaisilla sähkövarauksilla ja houkutellaan vastakkaisiin latauksiin.
    • elektroni pilvi atom määrittää koko atom; lisätty elektroneja (anionit) lisätä electron vastenmielisyys, lisäämällä ion on koko, kun taas kationeja (vähemmän elektroneja) ovat pienempiä kuin atomin, koska siellä on vähemmän elektroneja pilvi hylkivät toisiaan.,

Käyttö

  • ionAn atomi tai ryhmän atomien laakeri sähkövaraus, kuten natriumia ja klooria atomien suolaliuosta.
  • anionit, jotka ovat negatiivisesti varautuneita, koska niillä on enemmän elektroneja kuin protoneilla.
  • kationit, jotka ovat positiivisesti varautuneita, koska niillä on enemmän protoneja kuin elektroneja.

atomi on perusyksikkö asia, joka koostuu tiheä ydin koostuu positiivisesti varautuneita protoneja ja neutraaleja neutroneja, jota ympäröi pilvi negatiivisesti varautuneita elektroneja., Jos atomissa on sama määrä protoneja ja elektroneja, se on sähköisesti neutraali. Jos elektronien kokonaismäärä ei kuitenkaan vastaa protonien määrää, atomilla on sähkövaraus.

mikä tahansa atomi tai molekyyli, jonka nettovaraus on joko positiivinen tai negatiivinen, tunnetaan ionina. Ioni, joka koostuu yhden atomin on yksiatomista ion; ioni, joka koostuu kahdesta tai useammasta atomia kutsutaan polyatomic ioneja., Positiivinen sähkövaraus protonin on suuruudeltaan yhtä suuri negatiivinen varaus elektronin, ja siksi net sähkövaraus ioni on yhtä suuri kuin sen määrä protoneja miinus sen määrä elektroneja.

ionit ovat erittäin reaktiivisia lajeja. Ne ovat yleensä kaasumaisessa tilassa, eikä niitä esiinny runsaasti maapallolla. Nestemäisessä tai kiinteässä tilassa olevia ioneja syntyy, kun suolat vuorovaikuttavat liuottimiensa kanssa. Niitä torjutaan samanlaisilla sähkövarauksilla ja houkutellaan vastakkaisiin latauksiin.

Ionityypit

on olemassa erikoistuneita ionityyppejä., Anioneilla on enemmän elektroneja kuin protoneilla, joten niillä on nettonegatiivinen varaus. Kationeilla on enemmän protoneja kuin elektroneilla, joten niillä on nettopositiivinen varaus. Zwitterionit ovat neutraaleja ja niillä on sekä positiivisia että negatiivisia varauksia eri paikoissa koko molekyylissä. Anionit ovat yleensä suurempia kuin vanhemman molekyylin tai atomin, koska ylimääräiset elektronit hylkivät toisiaan ja lisätä fyysistä kokoa elektronin pilvi. Kationit ovat yleensä emoatomiaan tai-molekyyliään pienempiä johtuen niiden elektronipilvien pienemmästä koosta.,

Vety ionsThe suhde molekyyli, sen kationi, ja sen anioni on osoittanut.

– ioni on merkitty kirjoittamalla sen negatiivinen maksu yläindeksi välittömästi sen jälkeen, kun kemiallinen rakenne atomin/molekyylin. Tavanomaisesti nettovaraus kirjoitetaan suuruudella ennen merkkiä; yksittäin varautuneiden molekyylien/atomien suuruus jätetään yleensä pois., Monoatomic ionit ovat joskus myös edustaa Roomalaisin numeroin, jotka nimeävät virallisen hapetusaste elementin, kun taas yläindeksinä numerot merkitsevät nettovaraus. Esimerkiksi Fe2+: sta voidaan käyttää nimitystä Fe(II). Näitä esityksiä voidaan ajatella vastaavan monoatomic ioneja, mutta Roomalaisia numeroita ei voida soveltaa polyatomic ioneja.

muodostaen ioneja

ioneja voidaan muodostaa ionisaatiolla, joka on neutraalin atomin prosessi, joka menettää tai saa elektroneja., Yleensä elektronit ovat joko lisätä tai menettää valence shell atom; sisä-kuoren elektronit ovat tiukasti sidottuja positiivisesti varautunut ydin ja niin eivät osallistu tämän tyyppinen kemiallinen vuorovaikutus.

ionisaatioon liittyy yleensä elektronien siirto atomien tai molekyylien välillä. Prosessi on motivoituneita by saavuttamista vakaampi sähköisen kokoonpanoissa, kuten oktetti sääntö, jossa todetaan, että vakain atomeja ja ioneja on kahdeksan elektronia niiden syrjäisimpien (valence) shell., Polyatomic ja molekyyli-ionit voivat myös olla muodostettu, yleensä menettäneet tai alkuaineen ioneja, kuten H+, neutraaleja molekyylejä. Polyatomiset ionit ovat yleensä hyvin epästabiileja ja reaktiivisia.

yleinen esimerkki ionista on Na+. Natriumin varaus on +1, koska natriumilla on yksitoista elektronia. Kuitenkin, mukaan oktetti sääntö, natrium olisi vakaampi 10 elektroneja (2 sen sisäinen eniten shell, 8 sen uloin kuori). Siksi natriumilla on taipumus menettää elektroni muuttuakseen vakaammaksi. Toisaalta kloorilla on taipumus saada elektroni tulemaan Cl–., Kloori on luonnollisesti 17 elektroneja, mutta se olisi vakaampi 18 elektroneja (2 sen sisäinen eniten shell, 8 sen toisen kuoren, ja 8 sen valence shell). Siksi kloori ottaa elektronin toisesta atomista tullakseen negatiivisesti varautuneeksi.

Kausittainen Ominaisuudet: Osa 3, Ionic Säde, Ennustaa Ionic Maksut – YouTubeA jatkoa keskustelua säännöllinen ominaisuuksia, kuten ionic säde ja miten ennustaa ionic maksuja.