Oppimisen Tavoite

  • Valtion Charlesin Laki ja sen taustaoletukset

Käyttö

  • ehdoton zerothe teoreettinen alin mahdollinen lämpötila; kansainvälisellä sopimuksella, absoluuttinen nolla on määritelty 0 K on Kelvin-asteikko ja -273.,15° Celsius mittakaavassa
  • Charles’ lawat jatkuva paine, tilavuus tietyn massa ihanteellinen kaasun kasvaa tai pienenee samassa suhteessa kuin sen lämpötila on absoluuttinen lämpötila-asteikko (ts. kaasu laajenee, kun lämpötila kasvaa)

Charles ja Guy-Lussacin Laki

Charlesin Laki kuvaa suhdetta tilavuus ja lämpötila kaasun. Laki oli ensimmäinen julkaistu Joseph Louis Gay-Lussac vuonna 1802, mutta hän viitattu julkaisematon Jacques Charles ympäri 1787., Tämä laki todetaan, että jatkuva paine, tilavuus tietyn massa ihanteellinen kaasun kasvaa tai pienenee samassa suhteessa kuin sen lämpötila (Kelvin); toisin sanoen, lämpötila ja tilavuus ovat suoraan verrannollisia. Totesi matemaattisesti, tämä suhde on:

\frac {V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}

Interactive: Lämpötila-Volume RelationshipThis malli sisältää kaasun molekyylien vasemmalla puolella ja este, joka liikkuu, kun kaasun tilavuus laajenee tai sopimuksia, pitää paine vakiona. Suorita malli ja muuta lämpötilaa., Miksi este liikkuu, kun lämpötila muuttuu? (Huomautus:Vaikka tämän mallin atomit ovat tasaisella tasolla, tilavuus lasketaan käyttämällä säiliön syvyyttä 0,1 nm.)

Esimerkki

V vs. T-Tontti-ja Charlesin Laki

Charlesin ja Gay–Lussacin LawA visuaalinen ilme laki, Charlesin ja Gay-Lussac; erityisesti, kaavio tilavuus yksi mooli ihanteellinen kaasun funktiona sen lämpötila eri vakio paineet.,

Ekstrapolointi Nolla Tilavuus

Jos kaasu sopimuksia 1/273 sen tilavuus on kunkin aste jäähdytys, se olisi sopimuksen nolla tilavuus lämpötilassa -273°C; tämä on alin mahdollinen lämpötila maailmankaikkeudessa, joka tunnetaan absoluuttinen nollapiste. Tämä Kaarlen lain ekstrapolointi oli ensimmäinen todiste tämän lämpötilan merkityksestä.

miksi eri paineiden tonteilla on erilaiset rinteet?,

alempi kaasu,’ paine, sitä suurempi on sen tilavuuden (Boylen Laki), niin alhaisilla paineilla, murto – \frac{V}{273} on suurempi arvo, ja siksi kaasu on ”sopimus nopeammin” saavuttaa nolla tilavuus, kun sen alkaa volyymi on suurempi.

CharlesDiscusses suhdetta määrä ja lämpötila kaasu, ja kerrotaan, miten voit ratkaista ongelmia, käyttää Charlesin Lakia.