Hiilihappo, (H2CO3), yhdiste-elementit vetyä, hiiltä ja happea. Sitä muodostuu pieniä määriä, kun sen anhydridi, hiilidioksidi (CO2), liukenee veteen.
CO2 + H2O ⇌ H2CO3 hallitseva lajit ovat vain löyhästi sammutettua CO2-molekyylejä. Hiilihappo voidaan pitää acid diprotic, josta kaksi sarjaa suolat voivat olla muodostettu—eli vety-karbonaatteja, jotka sisältävät HCO3−, ja karbonaatteja, jotka sisältävät CO32−. H2CO3 + H2O ⇌ H3O+ + HCO3−
HCO3− + H2O ⇌ H3O+ + CO32− Kuitenkin, happo-emäs-käyttäytyminen hiilihappo riippuu eri hinnat joidenkin reaktiot, sekä niiden riippuvuus pH järjestelmässä., Esimerkiksi, jonka pH-arvo on vähemmän kuin 8, rehtori reaktioita ja niiden suhteellinen nopeus ovat seuraavat: CO2 + H2O ⇌ H2CO3 (hidas)
H2CO3 + OH− ⇌ HCO3− + H2O (nopea) pH on Yli 10 seuraavat reaktiot ovat tärkeitä: CO2 + OH− ⇌ HCO3− (hidas)
HCO3− + OH− ⇌ CO32− + H2O (nopea) Välinen pH-arvot 8 ja 10, kaikki edellä mainitut tasapaino reaktiot ovat merkittäviä.
Hiilihappo on tärkeä rooli kokoonpano luolat ja luola muodostumat, kuten tippukiviluolat., Suurimmat ja yleisimmät luolat muodostuvat kalkkikiven tai dolomiitin liukenemisesta tuoreista sademääristä saatavan hiilihappopitoisen veden vaikutuksesta. Kalsiitti vuonna tippukiviluolat on johdettu päällä kalkkikivi lähellä kallioperä/maaperä käyttöliittymä. Sadevesi tunkeutuu läpi maaperä imee hiilidioksidia ilmakehästä hiilidioksidia-rikas maaperä ja muotoja laimennettua hiilihappo. Kun tämä hapan vesi saavuttaa maaperän pohjan, se reagoi kalkkikiven kallioperän kalsiitin kanssa ja vie osan siitä liuokseen., Vesi jatkaa alaspäin kurssin läpi kapea nivelet ja murtumat tyydyttymättömiä alue vähän edelleen kemiallisen reaktion. Kun vesi nousee luolan katolta, hiilidioksidia katoaa luolan ilmakehään ja osa kalsiumkarbonaatista saostuu. Se tunkeutuu vesi toimii kalsiitti pumppu, poistamalla se ylhäältä kallioperän ja redepositing se luola alla.
hiilihappo on tärkeä veren hiilidioksidin kuljetuksessa., Hiilidioksidi siirtyy verestä kudoksiin, koska sen paikallinen osapaine on suurempi kuin sen osapaine veressä virtaa kudoksiin. Kuten hiilidioksidi siirtyy verenkiertoon, se yhdistää veden kanssa muodostaen hiilihappoa, joka hajoaa vetyioneja (H+) ja bikarbonaatti-ioneja (HCO3-). Veren happamuus on minimaalisesti vaikuttaa vapautuu vetyioneja, koska veren proteiineja, erityisesti hemoglobiini, ovat tehokkaita puskurointi aineita. (Puskuriliuos vastustaa happamuuden muutosta yhdistämällä siihen lisättyjä vetyioneja ja lähinnä inaktivoimalla niitä.,) Luonnollinen muuntaminen hiilidioksidia hiilihapon on suhteellisen hidas prosessi; kuitenkin, hiilihappoanhydraasin, proteiini, entsyymi läsnä sisällä punasolujen, katalysoi reaktion riittävän nopeasti, että se tapahtuu vain sekunnin murto-osan. Koska entsyymiä esiintyy vain punasolujen sisällä, bikarbonaattia kertyy paljon enemmän punasoluun kuin plasmaan., Kapasiteetti veri kuljettaa hiilidioksidia kuin bikarbonaatti on parannettu ioni liikenteen järjestelmän sisällä punasolujen kalvo, joka samanaikaisesti liikkuu bikarbonaatti-ionia ulos solusta ja plasmaan vastineeksi kloridi-ioni. Samanaikainen vaihto näiden kahden ioneja, joka tunnetaan kloridi-shift, luvat plasmassa voidaan käyttää varastointiin-sivusto bikarbonaatti muuttamatta sähkövaraus joko plasma-tai veren punasolujen., Vain 26 prosenttia kaikista hiilidioksidin pitoisuus veressä on olemassa, kuten bikarbonaatti sisällä punasolujen, kun taas 62 prosenttia on bikarbonaatti plasmassa; kuitenkin, suurin osa bikarbonaatti-ioneja on ensin tuotettu solun sisällä, sitten kuljetetaan plasmassa. Käänteinen reaktiosarja tapahtuu, kun veri saavuttaa keuhkojen, jossa hiilidioksidin osapaine on pienempi kuin veressä.