Fosforia trichloride Kemiallisia Perusominaisuuksia,Käyttää,Tuotanto
Kemialliset Ominaisuudet
väritön tai hieman keltainen savuava neste, jolla pistävä ja ärsyttävä haju, joka muistuttaa, että suolahappoa. Aiheuttaa vakavia palovammoja iholle, silmiin ja limakalvoille. Erittäin myrkyllistä hengitettynä, nieltynä ja ihon imeytyessä. Reagoi veden kanssa kehittyä suolahappoa, ärsyttävä ja syövyttävä kaasu selvästi valkoista höyryä.,
Käyttää
Fosforia trichloride on tapana valmistaa fosfiini ja muiden fosforiyhdisteiden; käyttää aikana electrodeposition metalli kumi ja tehdä torjunta-aineita, pinta-aktiivisia aineita, bensiinin lisäaineita, pehmentimiä, väriaineet, tekstiilin viimeistely, agentit, germisidejä, lääkkeitä ja muita kemikaaleja.
valmiste
Fosforitrikloridi valmistetaan reagoimalla vähäisessä määrin valkoisen fosforin ja kuivan kloorin kanssa. Ylimääräinen kloori tuottaa fosforipentakloridia, PCl5: tä.,
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
P4 + 10Cl2 → 4PCl5
yhdiste on valmistettu retorttiin kiinnitetty syötössä putket kuiva kloori ja kuiva hiilidioksidia ja tislauspulloon. Valkoinen fosfori asetetaan retortissa hiekalle. Kaikki laitteessa olevat ilma -, kosteus-ja fosforioksidihöyryt poistuvat kuljettamalla kuivaa hiilidioksidia.
kuiva kloori tuodaan tämän jälkeen laitteeseen. Jos fosforiin ilmestyy liekki, se viittaa ylimääräiseen klooriin. Tällöin kloorin kulkeutumisnopeutta olisi vähennettävä., Fosforitrikloridin saamiseksi kloorin sisäänmenoputken päässä on oltava liekki. Muodostuva trikloridi kerätään kondensoimalla tislauspulloon. Laitteeseen kiinnitetään limettiputki, joka estää kosteuden pääsyn pulloon.
Fosforia trichloride voidaan valmistaa myös vähentämällä fosforioksikloridilla höyryt carbon red heat:
POCl3 + C → PCl3 + CO
Kemialliset Ominaisuudet
Fosforia trichloride on väritön keltainen, savuava neste. Haisee suolahapolta.,
Fyysiset ominaisuudet
Väritön, savuava neste; pistävä haju; taitekerroin 1.516 klo 14°C; tiheys 1.574 g/mL 21°C; kiehuu 76°C; jäätyy -112°C; hajoaa vedessä; liukenee bentseeniin, rikkihiili, eetteri ja kloroformi ja muita halogenoituja orgaanisia liuottimia.
Käyttää
Fosforia trichloride on tärkeä välituote tuotannon hyönteismyrkkyjen, rikkakasvien torjunta-aineet, ja organofosforiyh-torjunta-aineiden sekä muiden kemikaalien, kuten phosphoryl kloridi -, fosfori-pentachloride, thiophosphoryl kloridi, ja fosfonihappo., Sitä käytetään myös tuotannossa synteettisiä pinta-aktiivisia aineita, fosfiitit, bensiinin lisäaineita, palonestoaineita, hopea puola, ja tuottaa värikkäiden metallisen talletukset.
Käyttää
Fosforia trichloride on käytetty klooraavan agentti; välituotteena tekemään bensiinin lisäaineita, väriaineita, pinta-aktiivisia aineita, ja torjunta-aineet; valmistuksessa fosforia pentachloride ja fosforioksikloridilla; ja katalysaattorina.
käyttö
Fosforitrikloridia (PCl3) käytetään muiden fosforiyhdisteiden valmistuksessa.,Se on myös hyönteismyrkky, bensiinin lisäaine, väriaineiden ainesosa ja Tekstiilien ”viimeistelijä”.
tuotantomenetelmien
Fosforia trichloride (PCl3) on tehty saattamalla yellowphosphorus kloorilla ja käytetään chemicalmanufacturing. Se hydrolysoituu fosforihapoksi ja osittain hydroklooridiksi.
Reaktiivisuusprofiili
Fosforitrikloridi on voimakas pelkistävä aine,joka saattaa sytyttää palavia orgaanisia aineita kosketuksessa. Voi tuottaa syttyvää ja mahdollisesti räjähtävää kaasumaista vetyä joutuessaan kosketuksiin monien yleisten metallien (lukuun ottamatta nikkeliä ja lyijyä) kanssa., Reaktiot veden kanssa ovat rajuja ja tuottavat lämpöä ja tulenvälähdyksiä . Antaa voimakkaasti eksotermisiä reaktioita jodimonokloridilla . Useita laboratorio-räjähdyksiä on raportoitu johtuvat seokset etikkahapolla, yhdessä muiden happojen, rikkihappo ja johdannaiset, karboksyylihapot, jne. Näiden on katsottu johtuvan huonosta lämmönsäätelystä, joka mahdollistaa fosfiinin muodostumisen . Syttyy, kun se sekoitetaan hydroksyyliamiinin kanssa . Aiheuttaa räjähdyksen joutuessaan kosketuksiin typpihapon kanssa ., Fosforitrikloridi on yhteensopimaton monien yleisten hapettimien, kuten natriumperoksidin, fluorin, kromyylikloridin, jodikloridin kanssa, muutamia mainitakseni. Isopropanoli voi reagoida PCl3: n kanssa muodostaen myrkyllistä HCl-kaasua. (Logsdon, John E., Richard A. Loke., ”Isopropyylialkoholi.”Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. 1996.)
vaara
Fosforitrikloridi on erittäin syövyttävää. Sen höyryt ärsyttävät limakalvoja. Krooninen altistuminen sen höyryille voi aiheuttaa keuhkoputkentulehduksen., Se reagoi rajusti veden kanssa ja räjähtää joutuessaan kosketuksiin etikkahapon ja typpihappojen sekä useiden muiden aineiden (Patnaik. S. 1999. Kattava opas kemiallisten aineiden vaarallisista ominaisuuksista, 2. Toim. New York: John Wiley & Sons).
terveysriski
Fosforitrikloridi on erittäin syövyttävä aine. Sen höyryt ärsyttävät ylä-ja alahengitysteitä. Krooninen altistuminen sen höyryille voi aiheuttaa yskää, keuhkoputkentulehdusta ja keuhkokuumetta.,
LC50-arvo hengitysteitse (marsut): 50 ppm (280 mg/m3)/4 h
neste on syövyttävää iholle ja voi aiheuttaa happo palovammoja..
terveysriski
Fosforitrikloridi on erittäin myrkyllistä; se voi aiheuttaa kuoleman tai pysyvän vamman. Kosketus Ärsyttää voimakkaasti ihoa, silmiä ja limakalvoja, ja aine ärsyttää suun kautta ja hengitettynä.
palovaara
Fosforitrikloridi reagoi voimakkaasti veden kanssa tuottaen lämpöä sekä myrkyllisiä ja syövyttäviä kaasuja., Hajoamiseen kuumennettaessa Fosforitrikloridi päästää erittäin myrkyllisiä kaasuja klorideista ja fosforioksideista. Fosforitrikloridi voi sytyttää muita palavia aineita. Reagoi rajusti veden kanssa. Reagoi räjähdysmäisesti etikkahapolla, alumiini, chromyl kloridi, diallylphosphite ja allyylialkoholi, dimetyylisulfoksidi, fluori, hydroksyyliamiini, iodine monochloride, lyijy rikkidioksidi, typpihappo, dityppioksidi, orgaanisen aineksen, kaliumia ja natriumia. Vältä kosketusta veden, höyryn tai happojen kanssa. Vaarallista polymerointia ei välttämättä tapahdu.
turvallisuusprofiili
myrkkyä nieltynä andinhalaatiolla., A corrosive irritant to skin, eyes(at 2 ppm), and mucous membranes.Potentially explosive reaction withchlorobenzene + sodtum, hethylsulfoxide, molten sodmm, chromyl chloride,nitric acid, sodium peroxide, oxygen (above100℃), tetravinyl lead. Reacts withcarboxylic acids (e.g., acetic acid) to formviolently unstable products. Violent reactionor ignition with Al, chromium pentafluoride,dtallyl phosphite + allyl alcohol, F2,hexa fluoroisoprop ylideneaminolithium,hydroxylamine, iodine chloride, PbO2,HNO2, organic matter, potassium, seleniumdioxide, sulfur acids (e.g.,, rikkihappo, fluorisulfurihappo, oleumi). Raju reagointi veden kanssa kehittää vetykloridia ja fosfaanikaasua, jotka sitten syttyvät.Yhteensopimaton metallien tai hapettimien kanssa. Wdlreact veden, höyryn tai happojen tuotteessaheat ja myrkyllisiä ja syövyttäviä höyryjä; canreact hapettavia materiaaleja. Käytä tulta vastaan CO2: ta, kuivaa kemikaalia. Käytetään aklorinointiaineena, katalyyttinä ja kemicalintermedtaattina. Vaarallinen; kuumennettunasettamalla se säteilee erittäin myrkyllisiä savuja Ofcland POx.,
Potentiaalinen Altistuminen
Fosforia trichloride käytetään välituotteena ja klooraavan agentti ja katalysaattori; valmistuksessa maatalouden kemikaalit, lääkkeet, klooratut yhdisteet; väriaineet, bensiinin lisäaineita; asetyyli selluloosa fosforioksikloridi; pehmentimiä, sakariini, ja pinta-aktiivisia aineita.
Toimitus
UN1809 Fosforia trichloride, – vaaraluokka: 6.1; Merkinnät: 6.1-Myrkyllisiä materiaaleja, 8-Syövyttävää materiaalia, Hengitys-Alue B.
puhdistusmenetelmiä
Lämpöä alle refluksi karkottaa liuennut HCl, sitten tislataan se., Se on edelleen puhdistettu tyhjiö jakotislaus useita kertoja kautta a-45o ansa vastaanottimeen at-78o. haitallisia höyryjä.
Yhteensopimattomuudet
Fosforia trichloride on vahva vähentää Väkivaltainen reaktio veden kanssa, tuottaa lämpöä ja suola ja fosforia happoja. Väkivaltainen reaktio hydridit, alkoholit, fenolit ja emäkset, vesi, kun kosketuksissa palavien organics; kemiallisesti aktiiviset metallit: natrium, kalium, alumiini, vahva rikki-tai typpihappoa. Hyökkää useimpiin metalleihin lukuun ottamatta nikkeliä ja lyijyä; voi tuottaa syttyvää vetykaasua joutuessaan kosketuksiin metallien kanssa., Hyökkää muoveja, kumia ja pinnoitteita.
Jätteiden hävittäminen
hajoaa veden kanssa muodostaen fosforihappoja ja suolahappoja. Hapot voidaan neutraloida ja laimennettu hitaasti liuos soodaa ja sammutettua kalkkia koko ajan sekoittaen, sitten huuhtele viemäriin suurella vesimäärällä.