12.1 Arrhenius Hapot ja Emäkset

Oppimisen Tavoitteet

  1. Tunnistaa Arrheniuksen happo ja Arrhenius pohja.
  2. Kirjoita arrheniushapon ja Arrheniuksen emäksen välinen kemiallinen reaktio.

Historiallisesti, ensimmäinen kemiallinen määritelmä hapon ja emäksen esitti Svante Arrhenius, ruotsin kemisti, vuonna 1884. Arrhenius acidA-yhdiste, joka lisää vetyionipitoisuutta vesiliuoksessa. on yhdiste, joka lisää vesiliuoksen H+ – ionipitoisuutta., H + – ioni on vain paljas protoni, ja on melko selvää, että paljaat protonit eivät kellu vesiliuoksessa. Sen sijaan kemia on määritellyt hydroniumioninmukaisen kemiallisen lajin, joka edustaa vetyionia. (H3O+) varsinaisena kemiallisena lajina, joka edustaa H+ – Ionia. H+ – ioneja ja H3O+ – ioneja pidetään usein vaihdettavissa, kun kirjoitat kemiallisia yhtälöitä (vaikka tasapainoinen kemiallinen yhtälö olisi sisällytettävä myös muita H2O). Klassisia Arrheniushappoja voidaan pitää ioniyhdisteinä, joissa h + on kationi. Taulukko 12.,1 ”Some Arrhenius Acids” listaa joitakin Arrhenius-happoja ja niiden nimiä.

Taulukko 12.,>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., on yhdiste, joka lisää OH− ionin pitoisuutta vesiliuoksessa. OH-ionin ioniyhdisteet ovat klassisia Arrheniuksen emäksiä.

Esimerkki 1

tunnista jokainen yhdiste Arrheniushapoksi, Arrheniuksen emäkseksi tai ei kummallekaan.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

Ratkaisu

  1. Tämä yhdiste on ioninen yhdiste välillä H+ – ioneja ja NO3− ionit, joten se on Arrheniuksen happo.
  2. vaikka tällä kaavalla on siinä OH, emme tunnista molekyylin jäljellä olevaa osaa kationiksi. Se ei ole happo eikä emäs., (Itse asiassa, se on kaava metanoli, orgaaninen yhdiste.)
  3. tällä kaavalla on myös OH siinä, mutta tällä kertaa tunnistamme magnesiumin olevan läsnä MG2+ kationina. Sellaisenaan tämä on oh− ioniin kuuluva ioniyhdiste ja on Arrheniuksen tukikohta.

Testaa itsesi

tunnista jokainen yhdiste Arrheniushapoksi, Arrheniuksen emäkseksi tai ei kummallekaan.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

Vastaus

  1. Arrhenius pohja
  2. Arrheniuksen happo
  3. ei

Hapot ovat joitakin ominaisuuksia yhteistä., Ne muuttavat litmuksen, kasviuutteen, punaiseksi. Ne reagoivat joidenkin metallien kanssa päästääkseen H2-kaasua. Ne reagoivat karbonaatti-ja vetykarbonaattisuolojen kanssa luovuttaakseen CO2-kaasua. Hapoilla, joita nautitaan, on tyypillisesti hapan, terävä maku. (Nimi happo tulee latinan sanasta acidus, joka tarkoittaa ” hapanta.”) Emäksillä on myös joitakin yhteisiä ominaisuuksia. Ne ovat liukkaita kosketukseen, muuttuvat litmuksen sinisiksi ja ovat kitkerän makuisia nautittuina.

Hapot ja emäkset ovat toisen omaisuutta: he reagoivat toistensa kanssa, jotta vesi ja ioninen yhdiste nimeltään suolaa., Suolainen ioniyhdiste, joka muodostuu hapon ja emäksen välisestä reaktiosta. kemiassa on mikä tahansa ioniyhdiste, joka valmistetaan yhdistämällä happo emäkseen. Hapon ja emäksen välistä reaktiota kutsutaan neutralointireaktioksi hapon ja emäksen reaktio tuottamaan vettä ja suolaa. ja voidaan esittää seuraavasti:

happo + emäs → H2O + suolaa

stökiömetria tasapainoisen kemiallinen yhtälö riippuu määrä H+ – ionit happo ja määrä OH− ioneja pohja.,

Esimerkki 2:

Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö varten neutralointi reaktion välillä H2SO4 ja KOH. Mikä on muodostuvan suolan nimi?

Ratkaisu

yleinen reaktio on seuraava:

H2SO4 + KOH → H2O + suolaa

Koska happo on kaksi H+ – ionit sen kaava, tarvitsemme kaksi OH− – ionit reagoivat sen kanssa, joten kaksi H2O-molekyylejä kuin tuote. Loput ionit, K+ ja SO42 -, tekevät suolan kaliumsulfaattia (K2SO4)., Tasapainoinen kemiallinen reaktio on seuraava:

H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

Testaa Itsesi

Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö varten neutralointi välinen reaktio HCl-ja Mg(OH)2. Mikä on muodostuvan suolan nimi?

Vastaus

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; magnesiumkloridi

Key Takeaways

  • On Arrheniuksen happo on yhdiste, joka lisää H+ – ionin pitoisuus vesiliuoksessa.
  • On Arrheniuksen emäs on yhdiste, joka lisää OH− ionin konsentraatio vesiliuoksessa.,
  • reaktio välillä Arrheniuksen happo ja Arrhenius pohja on nimeltään neutralointi ja johtaa muodostumista vettä ja suolaa.

Harjoitukset

  1. Määritä Arrheniuksen happo.

  2. Määrittele Arrheniuksen tukikohta.

  3. Mitkä ovat joitakin yleisiä ominaisuuksia Arrhenius hapot?

  4. Mitkä ovat joitakin yleisiä ominaisuuksia Arrhenius emäkset?

  5. tunnista jokainen aine Arrheniushapoksi, Arrheniuksen emäkseksi tai ei kummallekaan.,

    1. NaOH
    2. C2H5OH
    3. H3PO4

  6. Tunnistaa kunkin aineen kuin Arrheniuksen happo, on Arrheniuksen pohja, tai ei kumpikaan.

    1. C6H12O6
    2. HNO2
    3. Ba(OH)2

  7. Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö varten neutralointi reaktion välillä KOH ja H2C2O4. Mikä on suola?

  8. Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö varten neutralointi välinen reaktio Sr(OH)2-ja H3PO4. Mikä on suola?,

  9. Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö varten neutralointi välinen reaktio HCl-ja Fe(OH)3. Mikä on suola?

  10. Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö varten neutralointi reaktion välillä H2SO4: a ja Cr(OH)3. Mikä on suola?

    11. CaCl2 olisi minkä hapon ja minkä emäksen reaktion tuote?

    Zn(NO3)2 olisi minkä hapon ja minkä emäksen reaktion tuote?

  11. BaSO4 olisi tuote reaktio, mitä happo ja mikä pohja?,

  12. Na3PO4 olisi tuote reaktio, mitä happo ja mikä pohja?,/li>

  14. – hapan maku, reagoivat metallit, ja käännä litmus punainen

    1. Arrhenius pohja
    2. ei, Arrheniuksen happo

  18. 2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4

  20. 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

  22. HCl: n ja Ca(OH)2

  24. H2SO4: a ja Ba(OH)2