Rouva Patterson
Kausi 1
Käyttämällä Kemiallisia Kaavoja Tavoite 1: Laskea kaavalla massa-tai moolimassa tahansa yhdiste.
minkä tahansa molekyylin, formula_1 tai ionin formula_1 on kaikkien sen kaavassa edustettuina olevien atomien keskimääräisten atomimassojen summa. Ex. H2O
Keskimääräinen atomimassa S: Keskimääräinen atomimassa O:
(2 H-atomia)
1.01 amu 1 S atom
= 2.02 amu
(1 O-atomit)
16.00 amu 1 O atom
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
atomien määrä on tarkka luku; se ei vaikuta merkittävien lukujen määrään.
yhden H2o-molekyylin keskimääräinen massa on 18,02 amu. Löytää kaava massa seuraavasti: KClO3 (1 K atom)
39.10 amu 1 K atom
= 39.10 amu
(1 Cl atom)
35.45 amu 1 Cl atomin
= 35.45 amu
(3 O-atomeja)
16.00 amu 1 O atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu on 122,55 amu
Löytää moolimassa moolimassa on määrä grammaa yksi mooli (6,02 x 1023 molekyyliä). Ex. H2O Keskimääräinen atomimassa S: 1.01 g/mol Keskimääräinen atomimassa O: 16.00 g/mol (2 mol H atomien)
1.,01 g 1 mol H
(1 mol-O-atomit)
16.00 g 1 mol O
= 2.02 g = 16.00 g
atomien lukumäärä on tarkka määrä, määrä myyrä on tarkka määrä, ne eivät vaikuta useita merkittäviä lukuja.
2.02 g +16.00 g 18.02 g
keskimääräinen massa yksi mooli H2O on 18.02 grammaa. Näin todetaan: veden moolimassa on 18,02 g / mol. Huomaa, että moolimassa ja kaavamassa ovat numeerisesti samat. Etsi moolimassa: alumiini permanganaatti Al(MnO4)3 (1 Al atom) (3) (1 Mn atom) (3) (4 O-atomit) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164.82 g
16.00 g 1 mol O
=
192.00 g
moolimassa Al(MnO4)3 on 383.00 g/mol
Rouva Patterson Erä 1 Tavoite 2: Käytä moolimassa muuntaa massa grammoina ja määrä myyrät kemiallinen yhdiste. Tavoite 3: lasketaan molekyylien, kaavayksiköiden tai ionien määrä tietyssä kemiallisen yhdisteen moolimäärässä.
moolimassa voidaan käyttää muuntokerroin muuntaa grammaa myyrät ja myyrät grammaa., Ketju yhtälöt: SUHDE käytetään laskettaessa mol alkaen grammaa tai SUHDE käytetään laskettaessa grammaa mol; tässä tapauksessa olemme muuntaa myyrät alkaen grammaa. Suhdeluku saadaan laskemalla ”to” osoittajaan ja ”from” nimittäjään. Kuinka monta myyrää on 20 g H2o: ssa? Mitä minä etsin? Myyrät mitä minulle annetaan? 20g H2O
Ketju yhtälöt: 18.02 g H2O = 1 moolia H2O muuntokerroin  ”” 1 mol H2O  ”alkaen” 18.02 g H2O 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20g H2O) 18.02 g H2O Kuinka monta grammaa on 20.00 moolia H2O? 18,02 G H2O (20,00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2o kuinka monta moolia on 4,02 x 105 grammaa H2O: ta? 1 mol H2O (4.02 x 105 g H2O) = 2.23 x 104 mol H2O 18.02 g H2O
vuokaavio muuntaa: massa (g) ja (läpi) myyrät ja molekyylien lukumäärä / kaava yksikköä tai atomien.
massa (grammaa) ↔ mooli ↔ # ”hiukkasista”
tavoite 4: Laske tietyn kemiallisen yhdisteen prosentuaalinen koostumus.
Prosenttia Koostumus Käyttäen moolimassa laskelmat selvittää, kuinka monta prosenttia kunkin osa yhdiste on koko yhdiste., Prosenttia massasta tietyn elementin kemiallinen yhdiste löytyy jakamalla massa yksi mooli elementti, yhdiste, jonka massa yksi mooli koko yhdiste, sitten kertomalla 100.
jos elementissä on alaindeksi, laskennassa on otettava huomioon alaindeksin vaikutus koko molekyyliin. H2O: vedyn jälkeinen 2 on sisällytettävä kertoimena vedyn massalle vesiyhdisteessä. 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H 1 mooli vettä Sen prosenttiosuus lannoitteen massasta kunkin osa yhdiste tunnetaan prosentuaalinen koostumus yhdiste., Tekstissä määritellään % koostumus seuraavasti:
rouva Patterson Joten miten lasketaan % comp?
Kausi 1
massa osa 1 mol ja cmpd % elementti × 100% = yhdiste moolimassa yhdiste Esimerkki: Mikä on prosentuaalinen koostumus happea, vettä ja vetyä veteen? 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H 1 mooli vettä 1 x 16.00 g/mol O = 16.00 g O 1 mooli vettä 1 mooli vettä on 18.02 g Prosenttia vetyä veteen 2.02 g S / mol H2O × 100% = 11,2 prosenttia vetyä veteen 18.02 g/mol H2O Prosenttia happea veteen 16.00 g O / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol, H2O
88.,79% happi vedessä
joskus meidän täytyy tarkastella hydraatti; jotta voimme tehdä niin meidän täytyy tietää, mitä hydraatti on.
hydraatit sisältävät vesimolekyylejä, jotka joko sitoutuvat metallikeskukseen tai kiteytyvät metallikompleksissa. Tällaisten hydraattien sanotaan sisältävän ”kiteytymisvettä”tai ” nesteytysvettä”.
Esimerkiksi laskettaessa prosenttia vettä Hydraatti: kalsiumsulfaatti 3 vesi: CaSO4•3H2O. 1 mooli CaSO4•3H2O on (3)(18.02 g) = 54.06 g vettä. Yhteensä massa yksi mooli CaSO4•3H2O Ca S O4 •3H2O on 190.14 g (40.01 g + 32.07 g + (4)(16.00 g) + (3)(18.02 g) ) = 190.,14 g prosenttia vettä CaSO4•3H2O 54.06 g H2O / mol CaSO4•3h2o × 100% = 28.43% vettä 190.14 g /mol CaSO4 * 3h2o