The chemical element ruthenium is classed as a transition metal. It was discovered in 1844 by Karl K. Klaus.
Data Zone
| Classification: | Ruthenium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 101.,07 |
| State: | solid |
| Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
| Boiling point: | 4150 oC, 4423 K |
| Electrons: | 44 |
| Protons: | 44 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 58 |
| Electron shells: | 2,8,18,15,1 |
| Electron configuration: | 4d7 5s1 |
| Density @ 20oC: | 12.,2 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.3 cm3/mol | |
| Structure: | hcp: hexagonal close pkd | |
| Hardness: | 6.5 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.238 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 24.0 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 652 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 595.,0 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 711.1 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1617.1 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 2746.9 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 101 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | -2 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 8 | |
| Max. common oxidation no. | 4 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 | |
| polariserbarhed volumen | 9.,de(s) | – |
| Chloride(s) | RuCl2, RuCl3 | |
| Atomic radius | 134 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | – | |
| Ionic radius (2+ ion) | – | |
| Ionic radius (3+ ion) | 82 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 117 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 14.,9 x 106 S m-1 | |
| Freezing/Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
These metals have similar properties and are often present in the same mineral ores.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Discovery of Ruthenium
Ruthenium var den sidste af de seks platinmetaller (platin, palladium, rhodium, osmium, iridium og ruthenium) at blive opdaget.
Den første opdagelse af ruthenium blev menes at have fundet sted i 1828, når den svenske kemiker Jons Jacob Berzelius og russiske kemiker Gottfried W. Osann undersøgt rester tilbage fra rå platinum malme efter at opløse dem i aqua regia (en koncentreret opløsning af saltsyre og salpetersyre).
Osann mente, at der var tre nye metaller i disse restprodukter, som han kaldte pluranium, polinium og ruthenium., Ber .elius var dog skeptisk.
senere, i 1844, i Ka .an, Rusland, gentog Karl K. Klaus Osanns arbejde for at afklare resultaterne. Han beviste, at der kun var et nyt metal til stede i resterne. Han beholdt Osanns navn ruthenium for dette nye metal.
Klaus brugte en lang proces til at opnå saltet, ammoniumchlororuthenat, (NH4)2RuCl6, hvorfra han kunne isolere metallet ruthenium og identificere dets egenskaber. (1)
elementets navn kommer fra det latinske ord ‘Ruthenia’, der betyder Rusland, da platinmalm oprindeligt var fra Uralbjergene i Rusland.,
nedenfor er et foto af Tomihahndorf af en 1 gram perle af høj renhed ruthenium.
overflade af ruthenium metal giver en passende miljø til at vokse høj kvalitet, stort område grafen-lag., Billede: BNL
udseende og egenskaber
skadelige virkninger:
Ruthenium er et mistænkt kræftfremkaldende stof, og dets forbindelser pletter huden stærkt. Ruthenium Tetro .id (RuO4) er meget giftigt.
egenskaber:
Ruthenium er et meget sjældent, hårdt, skinnende, skørt, sølvfarvet hvidt metal, der ikke pletter ved stuetemperatur. typisk for overgangsmetaller kan ruthenium eksistere i mange o .idationstilstande, idet dets mest almindelige er O .idationstilstandene II, III og IV.
metallet er upåvirket af luft, vand og syrer.,
det reagerer med smeltet alkali og halogener og kan o .idere eksplosivt.
anvendelser af Ruthenium
små mængder ruthenium bruges til at hærde platin og palladium, og det kan også legeres med disse metaller for at skabe elektriske kontakter for alvorlig slidstyrke.
tilsætningen af 0,1% ruthenium forbedrer korrosionsbestandigheden af Titan hundrede gange.
Ruthenium har katalytiske egenskaber, for eksempel, hydrogensulfid kan blive delt med baggrund i tilstedeværelsen af en vandig suspension af cadmium sulfid partikler fyldt med ruthenium kuldioxid.,
det er Interessant, ruthenium bruges i nogle Parker pen nibs, såsom Parker 51, hvis spids er markeret med ‘RU’, og består af 96.2% ruthenium og 3,8% iridium(2).
Overflod og Isotoper
Overflod jordens skorpe er opbygget af: 1 del pr milliarder af vægt, 0.2 parts per billion af mol
Overflod solar system: 5 dele pr milliard, af vægt, 0.06 parts per billion af mol
Omkostninger, rene: $1400 per 100g
Omkostninger, bulk: $650, – per 100g
Kilde: Ruthenium er fundet fri i naturen ofte med andre platinmetaller., Kommercielt opnås det fra pentlandit (et sulfid af jern og nikkel), der indeholder små mængder ruthenium. Ruthenium kan også udvindes fra brugt nukleart brændsel, men hvis det opnås på denne måde, vil det indeholde radioaktive isotoper. Det skal opbevares sikkert i mindst ti år, indtil de radioaktive isotoper er forfaldne.,
Cite denne Side
For online sammenkædning, skal du kopiere og indsætte følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium Element Facts</a>
for At nævne denne side i en akademisk dokument, skal du bruge følgende MLA-kompatibel citat:
"Ruthenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html>.