Kovalente bindinger vs Ioniske Obligationer

Der er to typer af atomare obligationer – ioniske obligationer og kovalente bindinger. De adskiller sig i deres struktur og egenskaber. Kovalente bindinger består af par elektroner, der deles af to atomer, og binder atomerne i en fast orientering. Der kræves relativt høje energier for at bryde dem (50 – 200 kcal/mol). Hvorvidt to atomer kan danne en kovalent binding afhænger af deres elektronegativitet, dvs. kraften i et atom i et molekyle for at tiltrække elektroner til sig selv., Hvis to atomer afviger betydeligt i deres elektronegativitet – som natrium og chlorid gør-så vil et af atomerne miste sin elektron til det andet atom. Dette resulterer i en positivt ladet ion (kation) og negativt ladet ion (anion). Bindingen mellem disse to ioner kaldes en ionbinding.,/div>

Covalent Bonds Ionic Bonds State at room temperature: Liquid or gaseous Solid Polarity: Low High Formation: A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Hverken atom er” stærk ” nok til at tiltrække elektroner fra den anden. Til stabilisering deler de deres elektroner fra ydre molekylær kredsløb med andre der dannes en ionbinding mellem et metal og et ikke-metal. Ikke-metaller (- ve ion) er “stærkere” end metallet (+ve ion) og kan få elektroner meget let fra metallet. Disse to modsatte ioner tiltrækker hinanden og danner den ioniske binding., Form: Bestemt form Nogen bestemt form Smeltepunkt: lav Høj Hvad er det?: Kovalente binding er en form for kemisk binding mellem to ikke-metalliske atomer, der er kendetegnet ved deling af par af elektroner mellem atomer og andre kovalente bindinger., ionbinding, også kendt som elektrovalent binding, er en type binding dannet ud fra den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner i en kemisk forbindelse. Disse former for bindinger forekommer hovedsageligt mellem et metallisk og et ikke-metallisk atom.,>Low High Examples: Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) Occurs between: Two non-metals One metal and one non-metal