Learning Objective

  • Sammenligne de forskellige klasser af ioner

hovedpunkter

    • Ioner dannes, når antallet af protoner i et atom ikke er lig med antallet af elektroner. Hvis flere protoner er til stede, ionen er positiv og er kendt som en kation; hvis flere elektroner er til stede, ionen er negativ og benævnt en anion.
    • ioner er meget reaktive arter., De findes generelt i en gasformig tilstand og forekommer ikke i overflod på jorden. De afvises af lignende elektriske ladninger og tiltrækkes af modsatte ladninger.
    • elektron sky af et atom bestemmer størrelsen af atom; tilføjet elektroner (anioner) øge electron frastødning, øge ion størrelse, mens kationer (med mindre elektroner) er mindre end atomet, fordi der er færre elektroner i skyen til at frastøde hinanden.,

Vilkår

  • ionanatom eller gruppe af atomer, der bærer en elektrisk ladning, såsom natrium-og kloratomer i en saltopløsning.
  • anionioner, der er negativt ladet, fordi de har flere elektroner end protoner.
  • kationioner, der er positivt ladede, fordi de har flere protoner end elektroner.

et atom er en grundlæggende enhed af stof, der består af en tæt kerne sammensat af positivt ladede protoner og neutrale neutroner, som er omgivet af en sky af negativt ladede elektroner., Hvis et atom har det samme antal protoner og elektroner, er det elektronisk neutralt. Men hvis det samlede antal elektroner ikke svarer til antallet af protoner, har atomet en netto elektrisk ladning.

ethvert atom eller molekyle med en netladning, enten positiv eller negativ, er kendt som en ion. En ion bestående af et enkelt atom er en monoatomisk ion; en ion bestående af to eller flere atomer omtales som en polyatomisk ion., Den positive elektriske ladning af en proton svarer i størrelsesorden til den negative ladning af en elektron; derfor, netto elektriske ladning af en ion er, som svarer til antallet af protoner minus antallet af elektroner.

ioner er stærkt reaktive arter. De findes generelt i en gasformig tilstand og forekommer ikke i overflod på jorden. Ioner i flydende eller fast tilstand produceres, når salte interagerer med deres opløsningsmidler. De afvises af lignende elektriske ladninger og tiltrækkes af modsatte ladninger.

typer af ioner

Der er specialiserede typer af ioner., Anioner har flere elektroner end protoner og så har en netto negativ ladning. Kationer har flere protoner end elektroner og så har en netto positiv ladning. Z .itterioner er neutrale og har både positive og negative ladninger på forskellige steder i hele molekylet. Anioner er generelt større end modermolekylet eller atomet, fordi de overskydende elektroner afviser hinanden og tilføjer den fysiske størrelse af elektronskyen. Kationer er generelt mindre end deres moderatom eller molekyle på grund af den mindre størrelse af deres elektronskyer.,

Hydrogenionerforholdet mellem et molekyle, dets kation og dets anion er vist.

en ion betegnes ved at skrive sin netto negative ladning i superscript umiddelbart efter den kemiske struktur for atomet/molekylet. Konventionelt er netladningen skrevet med størrelsen før tegnet; størrelsen af enkeltladede molekyler / atomer udelades generelt., Monoatomiske ioner er undertiden også repræsenteret af romerske tal, der betegner elementets formelle o .idationstilstand, mens de superskriptede tal angiver netladningen. For eksempel kan Fe2 + betegnes som Fe (II). Disse repræsentationer kan betragtes som ækvivalente for monoatomiske ioner, men de romerske tal kan ikke anvendes til polyatomiske ioner.

danner ioner

ioner kan dannes ved ionisering, som er processen med et neutralt atom, der mister eller vinder elektroner., Generelt er elektronerne enten føjet til eller tabt fra valensskallen af et atom; de indre skalelektroner er mere tæt bundet til den positivt ladede kerne og deltager derfor ikke i denne type kemisk interaktion.

ionisering involverer generelt en overførsel af elektroner mellem atomer eller molekyler. Processen er motiveret af opnåelsen af mere stabile elektroniske konfigurationer, såsom oktet-reglen, der siger, at de fleste stabile atomer og ioner har otte elektroner i deres yderste (Valens) skal., Polyatomiske og molekylære ioner kan også dannes, generelt ved at få eller miste elementære ioner, såsom H+, i neutrale molekyler. Polyatomiske ioner er generelt meget ustabile og reaktive.

et almindeligt eksempel på en ion er Na+. Natrium har en + 1 afgift, fordi natrium har elleve elektroner. Ifølge octet-reglen ville natrium imidlertid være mere stabilt med 10 elektroner (2 i sin indre mest skal, 8 i dens yderste skal). Derfor har natrium en tendens til at miste en elektron for at blive mere stabil. På den anden side har klor en tendens til at få en elektron til at blive Cl–., Klor har naturligvis 17 elektroner, men det ville være mere stabilt med 18 elektroner (2 i sin inderste skal, 8 i sin anden shell, og 8 i valence shell). Derfor vil klor tage en elektron fra et andet atom for at blive negativt ladet.

Periodiske Egenskaber: Del 3, Ionisk Radius, Forudsige, Ionisk Afgifter – YouTubeA fortsættelse af diskussionen af periodiske egenskaber, herunder ioniske radius og hvordan man kan forudsige ioniske afgifter.