12.1 Arrhenius Syrer og Baser

læringsmål

  1. Identificere en Arrhenius syre og en Arrhenius base.
  2. skriv den kemiske reaktion mellem en Arrhenius syre og en Arrhenius base.

historisk set blev den første kemiske definition af en syre og en base fremsat af Svante Arrhenius, en svensk kemiker, i 1884. En Arrhenius acidA-forbindelse, der øger hydrogenionkoncentrationen i vandig opløsning. er en forbindelse, der øger h + ionkoncentrationen i vandig opløsning., H + ion er bare en bare proton, og det er ret klart, at bare protoner ikke flyder rundt i en vandig opløsning. I stedet har Kemi defineret hydroniumionenden faktiske kemiske art, der repræsenterer en hydrogenion. (H3O+) som den faktiske kemiske art, der repræsenterer en H+ ion. H + ioner og H3O+ ioner betragtes ofte som udskiftelige, når man skriver kemiske ligninger (selvom en korrekt afbalanceret kemisk ligning også bør omfatte den ekstra H2O). Klassiske Arrhenius-syrer kan betragtes som ioniske forbindelser, hvori h + er kationen. Tabel 12.,1″ Nogle Arrhenius syrer ” opregner nogle Arrhenius syrer og deres navne.

tabel 12.,>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., er en forbindelse, der øger OH-ion koncentrationen i vandig opløsning. Ioniske forbindelser af OH-ion er klassiske Arrhenius baser.

eksempel 1

Identificer hver forbindelse som en Arrhenius-syre, en Arrhenius-base eller ingen af delene.

  1. HNO3
  2. (CH3OH)
  3. Mg(OH)2

Løsningen

  1. Dette stof er en ionisk sammensatte mellem H+ – ioner og NO3− ioner, så det er en Arrhenius syre.
  2. selvom denne formel har en OH i den, genkender vi ikke den resterende del af molekylet som en kation. Det er hverken en syre eller en base., (Faktisk er det formlen for methanol, en organisk forbindelse.)
  3. denne formel har også en OH i den, men denne gang erkender vi, at magnesium er til stede som Mg2+ kationer. Som sådan er dette en ionisk forbindelse af OH-ion og er en Arrhenius base.

Test dig selv

Identificer hver forbindelse som en Arrhenius-syre, en Arrhenius-base eller ingen af delene.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

Svar

  1. Arrhenius base
  2. Arrhenius syre
  3. ingen

Syrer har nogle egenskaber til fælles., De bliver lakmus, et planteekstrakt, rødt. De reagerer med nogle metaller for at afgive H2-gas. De reagerer med carbonat og hydrogencarbonatsalte for at afgive CO2-gas. Syrer, der indtages, har typisk en sur, skarp smag. (Navnet syre kommer fra det latinske ord acidus, der betyder ” sur.”) Baser har også nogle egenskaber til fælles. De er glatte at røre ved, bliver lakmusblå og har en bitter smag, hvis de indtages.

syrer og baser har en anden egenskab: de reagerer med hinanden for at lave vand og en ionisk forbindelse kaldet et salt., Et saltenhver ionforbindelse, der dannes ud fra en reaktion mellem en syre og en base., i kemi, er enhver ionisk forbindelse fremstillet ved at kombinere en syre med en base. En reaktion mellem en syre og en base kaldes en neutraliseringsreaktion af en syre og en base for at producere vand og et salt. og kan fremstilles som følger:

syre + base → H2O + salt

støkiometri af balanced kemiske ligning afhænger af antallet af H+ ioner i syre, og antallet af OH− ioner i bunden.,

eksempel 2

skriv den afbalancerede kemiske ligning for neutraliseringsreaktionen mellem H2SO4 og KOH. Hvad hedder saltet, der dannes?

Løsningen

Den generelle reaktion er som følger:

H2SO4 + KOH → H2O + salt

Fordi syre har to H+ – ioner i sin formel, har vi brug for to OH− – ioner til at reagere med det, der gør to H2O molekyler, som produktet. De resterende ioner, K + og SO42 -, gør saltet kaliumsulfat (K2SO4)., Den afbalancerede kemiske reaktion er som følger:

H2SO4 + 2KOH.2H2O + K2SO4

Test dig selv

skriv den afbalancerede kemiske ligning for neutraliseringsreaktionen mellem HCl og Mg(OH)2. Hvad hedder saltet, der dannes?

Svar

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; magnesium chlorid

Key Takeaways

  • Et Arrhenius syre er et stof, der øger den H+ ion koncentration i vandig opløsning.en Arrhenius-base er en forbindelse, der øger OH− ion-koncentrationen i vandig opløsning.,
  • reaktionen mellem en Arrhenius syre og en Arrhenius base kaldes neutralisering og resulterer i dannelsen af vand og et salt.

øvelser

  1. Definer Arrhenius syre.

  2. Definer Arrhenius base.

  3. Hvad er nogle generelle egenskaber ved Arrhenius syrer?

  4. Hvad er nogle generelle egenskaber ved Arrhenius baser?

  5. Identificer hvert stof som en Arrhenius-syre, en Arrhenius-base eller ingen af delene.,

    1. NaOH
    2. C2H5OH
    3. H3PO4

  6. Identificere hver stof som et Arrhenius syre, et Arrhenius base, eller ingen af delene.

    1. C6H12O6
    2. HNO2
    3. Ba(OH)2

  7. Skriv en afbalanceret kemiske ligning til neutralisering reaktion mellem KOH og H2C2O4. Hvad er saltet?

  8. skriv den afbalancerede kemiske ligning for neutraliseringsreaktionen mellem Sr(OH)2 og H3PO4. Hvad er saltet?,

  9. skriv den afbalancerede kemiske ligning for neutraliseringsreaktionen mellem HCl og Fe(OH)3. Hvad er saltet?

  10. skriv den afbalancerede kemiske ligning for neutraliseringsreaktionen mellem H2SO4 og Cr(OH)3. Hvad er saltet?

  11. CaCl2 ville være produktet af reaktionen af hvilken syre og hvilken base?

  12. Zn(NO3)2 ville være produkt af reaktionen af hvilken syre og hvilken base?

  13. BaSO4 ville være produkt af reaktionen af hvilken syre og hvilken base?,

  14. Na3PO4 ville være produkt af reaktionen af hvilken syre og hvilken base?,/li>

  16. sur smag, reagerer med metaller, og igen lakmus rød

    1. Arrhenius base
    2. ingen Arrhenius syre

  20. 2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4

  22. 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

  24. HCl og Ca(OH)2

  26. H2SO4 og Ba(OH)2