Fru Patterson
periode 1
ved hjælp af kemiske formler mål 1: Beregn formelmassen eller molmassen for en given forbindelse.
Formelmassen for ethvert molekyle, formelenhed eller ion er summen af de gennemsnitlige atommasser af alle atomer repræsenteret i dens formel. Tidligere. H2O
Gennemsnitlige atommasse for H: Gennemsnitlige atommasse for O:
(2 H-atomer)
1.01 amu-1 H-atom
= 2.02 amu
(1 O-atomer)
16.00 amu-1 O-atom
= 16.00 amu
1.01 amu-16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 AMU
antallet af atomer er et nøjagtigt tal; det påvirker ikke antallet af signifikante tal.
Den gennemsnitlige masse af et H2O-molekyle er 18, 02 AMU. Find formlen masse af følgende: KClO3 (1 K atom)
39.10 amu-1 K atom
= 39.10 amu
(1 Cl atom)
35.45 amu 1 Cl atom
= 35.45 amu
(3 O-atomer)
16.00 amu-1 O-atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 amu
at Finde Molar Masse, Molar masse, som er det antal gram i en muldvarp (6.02 x 1023 molekyler). Tidligere. H2O gennemsnitlig atommasse på H: 1,01 g/mol gennemsnitlig atommasse på O: 16,00 g / mol (2 MOL H atomer)
1.,01 g 1 mol H
(1 mol O-atomer)
16.00 g 1 mol O
= 2.02 g = 16.00 g
antallet af atomer er et nøjagtigt tal, antallet af mol er et nøjagtigt tal; de må ikke påvirke antallet af betydende cifre.
2,02 g + 16,00 g 18,02 g
Den gennemsnitlige masse af en mol H2O er 18,02 gram. Dette er angivet: den molære masse af vand er 18,02 g/mol. Bemærk, at den molære masse og formelmassen er numerisk de samme. Find molar massen af: aluminium permanganat Al(MnO4)3 (1 Al atom) (3) (1 Mn atom) (3) (4 O-atomer) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164.82 g
16.00 g 1 mol O
=
192.00 g
molar massen af Al(MnO4)3 er 383.00 g/mol
Fru Patterson Perioden 1 Mål 2: Brug molvægt at konvertere mellem vægt i gram og mængde i mol af en kemisk forbindelse. Mål 3: Beregn antallet af molekyler, formelenheder eller ioner i en given molær mængde af en kemisk forbindelse.
molmasse kan bruges som en konverteringsfaktor til konvertering af gram til mol og mol til Gram., Kæde af ligheder: forholdet, der bruges til at beregne mol fra gram eller forholdet, der bruges til at beregne gram fra mol; i dette tilfælde konverterer vi til mol fra gram. Forholdet er sat op ved at sætte “til” i tælleren og “fra” i nævneren. Hvor mange mol er der i 20 g H2O? Hvad leder jeg efter? Moles Hvad får jeg? 20g af H2O
Kæde af uligheder: 18.02 g H2O = 1 mol H2O Den omregningsfaktor, der er  “til” 1 mol H2O  “fra” 18.02 g H2O 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20g af H2O) 18.02 g H2O, Hvor mange gram er der i 20.00 mol H2O? 18.02 g H2O (20.00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O hvor mange mol er der i 4.02?105 gram H2O? 1 mol H2O (4.02 105 105 g H2O) = 2,23.104 mol H2O 18.02 g H2O
et rutediagram til konvertering: masse (gram) til og fra (gennem) mol til og fra antal molekyler / formelenheder eller atomer.
masse (gram). mol of # af “partikler”
mål 4: Beregn den procentvise sammensætning af en given kemisk forbindelse.
procent sammensætning under anvendelse af molære Masseberegninger for at regne den procentdel, som hvert element af en forbindelse er for hele forbindelsen., Procent af massen af et bestemt element i en kemisk forbindelse kan findes ved at dividere massen af en mol af elementet i forbindelsen med massen af en mol af hele forbindelsen derefter multiplicere med 100.
Hvis der er et abonnement på et element, skal beregningen tage højde for abonnentens virkning på hele molekylet. H2O: de 2 efter brint skal indgå som multiplikator for brintets masse i vandforbindelsen. 2 1 1,01 g / mol H = 2,02 G H i 1 mol vand er masseprocentdelen af hvert element i en forbindelse kendt som den procentvise sammensætning af forbindelsen., Teksten definerer % sammensætning som:
Fru Patterson så hvordan beregner vi % comp?
periode 1
masse af element i 1 mol cmpd % element 100 100% = i forbindelse molær masse af forbindelse eksempel: Hvad er den procentmæssige sammensætning af ilt i vand og hydrogen i vand? 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H i 1 mol vand 1 x 16.00 g/mol O = 16.00 g O i 1 mol vand 1 mol vand er 18.02 g Procent hydrogen i vand 2.02 g / mol H2O × 100% = 11.2 % hydrogen i vand 18.02 g/mol H2O Procent ilt i vandet 16.00 O g / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79 % ilt i vand
nogle gange er vi nødt til at se på et hydrat; for at gøre det skal vi vide, hvad et hydrat er.
hydrater indeholder vandmolekyler, der enten er bundet til et metalcenter eller krystalliseret i metalkomplekset. Sådanne hydrater siges at indeholde” krystallisationsvand “eller”hydratiseringsvand”.
Eksempel beregning af procent vand i et Hydrat: Calciumsulfat med 3 vand: CaSO4•3H2O. I 1 mol af CaSO4•3H2O der er (3)(18.02 g) = 54.06 g vand. Den samlede masse af en mole af CaSO4•3H2O Ca S O4 •3H2O er 190.14 g (40.01 g + 32.07 g + (4)(16.00 g) + (3)(18.02 g) ) = 190.,14 g procent vand i CaSO4•3H2O 54.06 g H2O / mol CaSO4•3h2o × 100% = 28.43% vand 190.14 g /mol CaSO4 * 3h2o