Cíl Učení

  • Porovnat různé druhy iontů

Klíčové Body

    • Ionty jsou tvořeny, když počet protonů v atomu se nerovná počtu elektronů. Pokud je přítomno více protonů, je iont pozitivní a je známý jako kation; pokud je přítomno více elektronů, je iont negativní a označuje se jako aniont.ionty
    • jsou vysoce reaktivní druhy., Obvykle se nacházejí v plynném stavu a na Zemi se nevyskytují v hojnosti. Jsou odpuzovány jako elektrické náboje a jsou přitahovány k opačným nábojům.
    • elektronového obalu atomu určuje velikost atomu; přidáno elektronů (anionty) zvýšení elektronové odpuzování, čímž se zvyšuje ion velikost, zatímco kationty (s méně elektronů), jsou menší než atom, protože jsou méně elektronů v oblaku, abychom se navzájem odpuzují.,

termíny

  • iontový atom nebo skupina atomů nesoucích elektrický náboj, jako jsou atomy sodíku a chloru v solném roztoku.
  • anioniony, které jsou záporně nabité, protože mají více elektronů než protony.
  • kationty, které jsou kladně nabité, protože mají více protonů než elektrony.

atom je základní jednotka hmoty, která se skládá z husté jádro se skládá z kladně nabitých protonů a neutrálních neutronů, které jsou obklopeny oblak záporně nabitých elektronů., Pokud má atom stejný počet protonů a elektronů, je elektronicky neutrální. Pokud se však celkový počet elektronů nerovná počtu protonů, má atom čistý elektrický náboj.

jakýkoli atom nebo molekula se síťovým nábojem, buď pozitivní nebo negativní, je známá jako iont. Iont sestávající z jediného atomu je monoatomický iont; iont sestávající ze dvou nebo více atomů se označuje jako polyatomický iont., Kladný elektrický náboj protonu má stejnou velikost jako záporný náboj elektronu, proto se čistý elektrický náboj iontu rovná jeho počtu protonů mínus jeho počet elektronů.

ionty jsou vysoce reaktivní druhy. Obvykle se nacházejí v plynném stavu a na Zemi se nevyskytují v hojnosti. Ionty v kapalném nebo pevném stavu se vyrábějí, když soli interagují s rozpouštědly. Jsou odpuzovány jako elektrické náboje a jsou přitahovány k opačným nábojům.

typy iontů

existují specializované typy iontů., Anionty mají více elektronů než protony, a tak mají čistý záporný náboj. Kationty mají více protonů než elektrony, a tak mají čistý kladný náboj. Zwitteriony jsou neutrální a mají pozitivní i negativní náboje na různých místech v celé molekule. Anionty jsou obecně větší než mateřská molekula nebo atom, protože přebytečné elektrony se navzájem odpuzují a přidat na fyzické velikosti elektronového obalu. Kationty jsou obecně menší než jejich mateřský atom nebo molekula kvůli menší velikosti jejich elektronových mraků.,

vodíkové iontyje zobrazen vztah mezi molekulou, její kationtem a aniontem.

iont je označen zápisem jeho čistého záporného náboje do horního indexu bezprostředně za chemickou strukturou atomu / molekuly. Obvykle je čistý náboj zapsán s velikostí před znaménkem; velikost jednotlivě nabitých molekul / atomů je obecně vynechána., Monoatomické ionty jsou někdy také reprezentovány římskými číslicemi, které označují formální oxidační stav prvku, zatímco nadpisové číslice označují čistý náboj. Například Fe2+ může být označován jako Fe (II). Tyto reprezentace lze považovat za ekvivalentní pro monoatomické ionty, ale římské číslice nelze aplikovat na polyatomické ionty.

tvořící ionty

ionty mohou být tvořeny ionizací, což je proces neutrálního atomu, který ztrácí nebo získává elektrony., Obecně jsou elektrony buď přidány nebo ztraceny z valenčního pláště atomu; elektrony s vnitřním pláštěm jsou těsněji vázány na kladně nabité jádro, a proto se neúčastní tohoto typu chemické interakce.

ionizace obecně zahrnuje přenos elektronů mezi atomy nebo molekulami. Proces je motivován dosažení stabilnější elektronické konfigurace, jako octet pravidlo, které uvádí, že nejvíce stabilní atomy a ionty mají osm elektronů ve své vnější (valenční) shell., Polyatomické a molekulární ionty mohou být také vytvořeny, obecně získáním nebo ztrátou elementárních iontů, jako je H+, v neutrálních molekulách. Polyatomické ionty jsou obecně velmi nestabilní a reaktivní.

běžným příkladem iontu je Na+. Sodík má náboj +1, protože sodík má jedenáct elektronů. Podle oktetového pravidla by však sodík byl stabilnější s 10 elektrony (2 ve své vnitřní většině skořápek, 8 ve své nejvzdálenější skořápce). Proto má sodík tendenci ztrácet elektron, aby se stal stabilnějším. Na druhou stranu, chlor má tendenci získat elektron, aby se stal Cl -., Chlor má přirozeně 17 elektronů, ale byl by stabilnější s 18 elektrony (2 ve své vnitřní většině skořápky, 8 ve své druhé skořápce a 8 ve své valenční skořápce). Proto chlor vezme elektron z jiného atomu, aby se stal záporně nabitým.

Periodické Vlastnosti: Část 3, Iontové poloměry, Předpovídání Iontové Poplatků – YouTubeA pokračování diskuse z pravidelného vlastnosti, včetně iontový poloměr a jak předvídat iontové poplatků.