The chemical element ruthenium is classed as a transition metal. It was discovered in 1844 by Karl K. Klaus.
Data Zone
| Classification: | Ruthenium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 101.,07 |
| State: | solid |
| Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
| Boiling point: | 4150 oC, 4423 K |
| Electrons: | 44 |
| Protons: | 44 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 58 |
| Electron shells: | 2,8,18,15,1 |
| Electron configuration: | 4d7 5s1 |
| Density @ 20oC: | 12.,2 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.3 cm3/mol | |
| Structure: | hcp: hexagonal close pkd | |
| Hardness: | 6.5 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.238 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 24.0 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 652 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 595.,0 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 711.1 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1617.1 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 2746.9 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 101 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | -2 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 8 | |
| Max. common oxidation no. | 4 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 | |
| polarizovatelnost | 9.,de(s) | – |
| Chloride(s) | RuCl2, RuCl3 | |
| Atomic radius | 134 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | – | |
| Ionic radius (2+ ion) | – | |
| Ionic radius (3+ ion) | 82 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 117 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 14.,9 x 106 S m-1 | |
| Freezing/Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
These metals have similar properties and are often present in the same mineral ores.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Discovery of Ruthenium
Ruthenium byl posledním ze šesti kovů platinové skupiny (platina, palladium, rhodium, osmium, iridium a ruthenium), které byly objeveny.
původní objev ruthenium bylo si myslel, že došlo v roce 1828, kdy švédský chemik Jons Jacob Berzelius a ruský chemik Gottfried W. Osann zkoumal zbytky vlevo od surové platiny rud po rozpuštění je v aqua regia (koncentrovaný roztok kyseliny chlorovodíkové a dusičné).
Osann věřil, že v těchto zbytcích jsou tři nové kovy, které nazval pluranium, polinium a ruthenium., Berzelius byl však skeptický.
později, v roce 1844, v Ruské Kazani, Karl k. Klaus zopakoval Osannovu práci na objasnění výsledků. Dokázal, že ve zbytcích je pouze jeden nový kov. Nechal Osannovo jméno ruthenium pro tento nový kov.
Klaus použil zdlouhavý proces k získání soli, chloruthenátu amonného, (NH4) 2rucl6, ze kterého mohl izolovat kovové ruthenium a identifikovat jeho vlastnosti. (1)
název prvku pochází z latinského slova „Ruthenia“, což znamená Rusko, protože platinové rudy byly původně z Uralských hor v Rusku.,
níže je fotografie Tomihahndorfu o 1 gramovém korále ruthenia s vysokou čistotou.
povrch ruthenium kovu poskytuje vhodné prostředí pro růst vysoce kvalitní, velké plochy grafenové vrstvy., Obrázek: BNL
Vzhled a Vlastnosti
Škodlivými účinky:
Ruthenium je podezřelý karcinogen a jeho sloučeniny silně skvrny na kůži. Ruthenium tetroxide (RuO4) je vysoce toxický.
charakteristika:
Ruthenium je velmi vzácný, tvrdý, lesklý, křehký, stříbřitě bílý kov, který při pokojové teplotě nepoškozuje.
typické pro přechodné kovy, ruthenium může existovat v mnoha oxidačních stavech, z nichž nejčastější jsou oxidační stavy II, III a IV.
kov není ovlivněn vzduchem, vodou a kyselinami.,
reaguje s roztavenými alkalickými látkami a halogeny a může výbušně oxidovat.
Použití Ruthenium
Malé množství ruthenia se používají k harden platiny a palladia, a to může také být legované s těmito kovy, aby se elektrické kontakty pro těžké odolnost proti opotřebení.
přidání 0,1% ruthenia zvyšuje odolnost titanu proti korozi stokrát.
Ruthenium má katalytické vlastnosti, například sirovodík, může být rozdělena do světla v přítomnosti vodného roztoku kadmium sulfid částice naloženo s ruthenium uhličitého.,
Zajímavé je, ruthenium se používá v některých pera Parker pera, jako je Parker 51, jehož hrot je označen „RU“, a skládá se z 96.2% ruthenium a 3,8% iridium(2).
Hojnost a Izotopy
Hojnost zemské kůry: 1. část za miliardy hmotnostních, o 0,2 ppb od molů
Množství sluneční soustavě: 5 ppb hmotnostních, 0.06 díly za miliardy od molů
Náklady, čisté: $1400 na 100 g
Náklady, objem: 650 dolarů na 100 g
Zdroj: Ruthenium je nalezen zdarma v přírodě, často s jinými kovy skupiny platiny., Komerčně se získává z pentlanditu (sulfidu železa a niklu), který obsahuje malé množství ruthenia.
Ruthenium lze také extrahovat z vyhořelého jaderného paliva, avšak pokud se získá tímto způsobem, bude obsahovat radioaktivní izotopy. Musí být bezpečně skladován po dobu nejméně deseti let, dokud se radioaktivní izotopy nerozpadnou.,
Citovat tuto Stránku
Pro on-line propojení, prosím, zkopírujte a vložte jeden z následujících:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium Element Facts</a>
citovat tuto stránku v akademickém dokumentu, použijte následující MLA kompatibilní citace:
"Ruthenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html>.