Kovalentní Vazby vs Iontové Vazby

k Dispozici jsou dva typy atomových vazeb – iontové vazby a kovalentní vazby. Liší se svou strukturou a vlastnostmi. Kovalentní vazby se skládají z párů elektronů sdílených dvěma atomy a váží atomy v pevné orientaci. K jejich rozbití je zapotřebí relativně vysoká energie (50 – 200 kcal/mol). To, zda dva atomy mohou tvořit kovalentní vazbu, závisí na jejich elektronegativitě, tj. na síle atomu v molekule, aby přilákaly elektrony k sobě., Pokud se dva atomy značně liší svou elektronegativitou-jako sodík a chlorid – pak jeden z atomů ztratí svůj elektron na druhý atom. Výsledkem je kladně nabitý iont (kation) a záporně nabitý iont (anion). Vazba mezi těmito dvěma ionty se nazývá iontová vazba.,/div>

Covalent Bonds Ionic Bonds State at room temperature: Liquid or gaseous Solid Polarity: Low High Formation: A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Ani atom není „dostatečně silný“, aby přilákal elektrony od druhého. Pro stabilizaci, sdílejí své elektrony z vnější molekulární orbity s ostatními iontová vazba je vytvořena mezi kovové a nekovové. Nekovy (- ve ion) jsou „silnější“ než kov(+ve ion) a mohou z kovu velmi snadno získat elektrony. Tyto dva protilehlé ionty se navzájem přitahují a tvoří iontovou vazbu., Tvar: Definitivní tvar Žádný určitý tvar. bodu Tání: nízká Vysoká Co to je?: Kovalentní vazby je forma chemické vazby mezi dvěma non kovových atomů, které se vyznačuje tím, sdílení dvojic elektronů mezi atomy a další kovalentní vazby., Iontová vazba, také známý jako electrovalent dluhopisů, je druh vazby vytvořené z elektrostatické přitažlivosti mezi opačně nabité ionty v chemické sloučeniny. Tyto druhy vazeb se vyskytují hlavně mezi kovovým a nekovovým atomem.,>Low High Examples: Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) Occurs between: Two non-metals One metal and one non-metal