12.1 Arrheniovy Kyseliny a zásady

Cíle Vzdělávání

  1. Identifikovat Arrheniovy kyseliny a báze podle arrhenia.
  2. napište chemickou reakci mezi kyselinou Arrheniovou a arrheniovou bází.

historicky první chemickou definici kyseliny a báze předložil švédský chemik Svante Arrhenius v roce 1884. Sloučenina Arrhenius acidA, která zvyšuje koncentraci vodíkových iontů ve vodném roztoku. je sloučenina, která zvyšuje koncentraci h + iontů ve vodném roztoku., H + ion je jen holý proton a je zcela jasné, že holé protony se ve vodném roztoku neplavou. Místo toho chemie definovala iont hydroniaskutečný chemický druh, který představuje vodíkový iont. (H3O+) jako skutečný chemický druh, který představuje h + ion. Ionty H+ a ionty H3O+ jsou často považovány za zaměnitelné při psaní chemických rovnic (i když správně vyvážená chemická rovnice by měla zahrnovat i další H2O). Klasické kyseliny Arrhenius lze považovat za iontové sloučeniny, ve kterých je kationtem H+. Tabulka 12.,1 „Některé kyseliny Arrhenius“ uvádí některé kyseliny Arrhenius a jejich jména.

tabulka 12.,>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., je sloučenina, která zvyšuje koncentraci OH-iontů ve vodném roztoku. Iontové sloučeniny oh-ion jsou klasické arrheniovy báze.

Příklad 1

Identifikovat každou sloučeninu jako Arrheniovy kyseliny, Arrheniovy základnu, nebo ani jedno.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

Řešení

  1. Tato sloučenina je iontová sloučenina mezi ionty H+ a NO3− iontů, tak to je Arrheniovy kyseliny.
  2. ačkoli tento vzorec má OH v něm, nerozpoznáváme zbývající část molekuly jako kation. Není to ani kyselina, ani báze., (Ve skutečnosti je to vzorec pro methanol, organickou sloučeninu.)
  3. tento vzorec má také OH v něm, ale tentokrát si uvědomujeme, že hořčík je přítomen jako kationty Mg2+. Jako takový je to iontová sloučenina OH-iontu a je arrheniovou základnou.

Otestujte Sami sebe,

Identifikovat každou sloučeninu jako Arrheniovy kyseliny, Arrheniovy základnu, nebo ani jedno.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

Odpovědět

  1. Arrheniovy základny
  2. Arrheniovy kyseliny
  3. ani

Kyseliny mají některé vlastnosti společné., Stávají se lakmusem, rostlinným extraktem, červeným. Reagují s některými kovy, aby uvolnili plyn H2. Reagují s uhličitanovými a hydrogenuhličitanovými solemi, aby uvolnily plyn CO2. Kyseliny, které se požívají, mají obvykle kyselou, ostrou chuť. (Název acid pochází z latinského slova acidus, což znamená “ kyselý.“) Báze mají také některé společné vlastnosti. Jsou kluzké na dotek, změní lakmusovou modrou barvu a při požití mají hořkou chuť.

kyseliny a báze mají jinou vlastnost: reagují navzájem, aby vytvořily vodu a iontovou sloučeninu nazývanou sůl., Slaná iontová sloučenina, která je tvořena reakcí mezi kyselinou a bází., v chemii, je jakákoli iontová sloučenina vyrobená kombinací kyseliny s bází. Reakce mezi kyselinou a bází se nazývá neutralizační reakcereakce kyseliny a báze za vzniku vody a soli. a může být zastoupeny takto:

kyselina + base → H2O + sůl

stechiometrie vyvážené chemické rovnice závisí na počtu iontů H+ v kyselině a počet OH− iontů v base.,

příklad 2

napište vyváženou chemickou rovnici pro neutralizační reakci mezi H2SO4 a KOH. Jaký je název soli, která se tvoří?

Řešení

obecná reakce je následující:

H2SO4 + KOH → H2O + sůl

Protože kyselina má dva ionty H+ v jeho rovnici, potřebujeme dva OH− ionty reagovat s tím, že dvě molekuly H2O jako produkt. Zbývající ionty, K+ a SO42 -, tvoří síran draselný (K2SO4)., Vyvážená chemická reakce je následující:

H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

Otestujte Sami sebe,

Napsat vyvážené chemické rovnice pro neutralizační reakce mezi HCl a Mg(OH)2. Jaký je název soli, která se tvoří?

Odpovědět

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; chlorid hořečnatý,

Klíčové Takeaways

  • Arrheniovy kyselina je sloučenina, která zvyšuje H+ koncentrace iontů ve vodném roztoku.
  • Arrheniova báze je sloučenina, která zvyšuje koncentraci OH-iontů ve vodném roztoku.,
  • reakce mezi Arrheniovy kyseliny a báze podle arrhenia je tzv. neutralizace a výsledky v tvorbě vody a soli.

cvičení

  1. Definujte kyselinu Arrheniovou.

  2. Definujte arrheniovu základnu.

  3. jaké jsou některé obecné vlastnosti arrheniových kyselin?

  4. jaké jsou některé obecné vlastnosti arrheniových bází?

  5. Identifikaci každé látky jako Arrheniovy kyseliny, Arrheniovy základnu, nebo ani jedno.,

    1. NaOH
    2. C2H5OH
    3. H3PO4

  6. Identifikaci každé látky jako Arrheniovy kyseliny, Arrheniovy základnu, nebo ani jedno.

    1. C6H12O6
    2. HNO2
    3. Ba(OH)2

  7. Napsat vyvážené chemické rovnice pro neutralizační reakce mezi KOH a H2C2O4. Jaká je sůl?

  8. napište vyváženou chemickou rovnici pro neutralizační reakci mezi Sr (OH) 2 a H3PO4. Jaká je sůl?,

  9. napište vyváženou chemickou rovnici pro neutralizační reakci mezi HCl a Fe(OH)3. Jaká je sůl?

  10. napište vyváženou chemickou rovnici pro neutralizační reakci mezi H2SO4 a Cr(OH)3. Jaká je sůl?

  11. CaCl2 by byl produktem reakce jaké kyseliny a jaké báze?

  12. Zn (NO3)2 by byl produktem reakce jaké kyseliny a jaké báze?

  13. BaSO4 by byl produktem reakce jaké kyseliny a jaké báze?,

  14. na3po4 by byl produktem reakce jaké kyseliny a jaké báze?,/li>

  16. kyselé chuti, reagují s kovy, a proměnit lakmusový červený

    1. Arrheniovy základny
    2. ani a Arrheniovy kyseliny

  20. 2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4

  22. 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

  24. HCl a Ca(OH)2

  26. H2SO4 a Ba(OH)2,