paní Pattersonová
období 1
pomocí chemických vzorců Cíl 1: Vypočítejte hmotnost vzorce nebo molární hmotnost jakékoli dané sloučeniny.
hmotnost vzorce jakékoli molekuly, jednotky vzorce nebo iontu je součtem průměrných atomových hmot všech atomů zastoupených v jejím vzorci. Např. H2O
relativní atomová hmotnost H: Průměrná atomová hmotnost O:
(2 H atomy)
1.01 amu 1 H atom
= 2.02 amu
(1 Ó atomy)
16.00 amu 1 O atom
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
počet atomů je přesné číslo; neovlivňuje počet významných čísel.
průměrná hmotnost jedné molekuly H2O je 18,02 amu. Najít vzorec, hmotnost následující: KClO3 (1 K atomu)
39.10 amu 1 K atomu
= 39.10 amu
(1 atom Cl)
35.45 amu 1 Cl atom
= 35.45 amu
(3 Ó atomy)
16.00 amu 1 O atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 amu
Najít Molární Hmotnost Molární hmotnost je počet gramů na jeden mol (6.02 x 1023 molekul). Např. H2O Průměrná atomová hmotnost H: 1.01 g/mol, relativní atomová hmotnost O: 16.00 g/mol (2 mol H atomy)
1.,01 g 1 mol H
(1 mol O atomy)
16.00 g 1 mol O
= 2.02 g = 16.00 g
počet atomů je přesný počet, počet krtek je přesné číslo; nemají vliv na počet významných osobností.
2.02 g +16.00 g 18.02 g
průměrná hmotnost jednoho molu H2O je 18.02 gramů. To je uvedeno: molární hmotnost vody je 18,02 g/mol. Všimněte si, že molární hmotnost a hmotnost vzorce jsou číselně stejné. Najděte molární hmotnost: hliníkové draselného Al(MnO4)3 (1 Al atom) (3) (1 atom Mn) (3) (4 Ó atomy) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164.82 g
16.00 g 1 mol O
=
192.00 g
molární hmotnost Al(MnO4)3 je 383.00 g/mol
Paní Pattersonová Období 1 Cíl 2: Pomocí molární hmotnost pro převod mezi hmotností v gramech a množství v molech chemické sloučeniny. Cíl 3: Vypočítejte počet molekul, vzorců jednotek nebo iontů v daném molárním množství chemické sloučeniny.
molární hmotnost může být použita jako konverzní faktor pro konverzi gramů na krtky a krtky na gramy., Řetězec rovností: poměr použitý k výpočtu mol z gramů nebo poměr používaný k výpočtu gramů z mol; v tomto případě převádíme na krtky z gramů. Poměr je nastaven tak, že do čitatele a „z“ ve jmenovateli vložíte „to“. Kolik krtků je v 20 g H2O? Co hledám? Moles co jsem dal? 20g H2O
Řetěz rovností: 18.02 g H2O = 1 mol H2O konverzní faktor  „na“ 1 mol H2O  „z“ 18.02 g H2O 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20 g H2O) 18.02 g H2O Kolik je tam g v 20.00 molů H2O? 18, 02 g H2O (20, 00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O kolik krtků je v 4, 02 x 105 gramech H2O? 1 mol H2O (4.02 x 105 g H2O) = 2.23 x 104 mol H2O 18.02 g H2O
vývojový diagram pro převod: hmotnost (gramy) a z (přes) molů a od počtu molekul, / vzorce, jednotky nebo atomy.
hmotnost (gramy) moles mol ↔ # „částic“
cíl 4: Vypočítejte procentuální složení dané chemické sloučeniny.
procentuální složení pomocí výpočtů molární hmotnosti k určení procenta, že každý prvek sloučeniny je k celé sloučenině., Procento hmotnosti určitého prvku v chemické sloučenině lze nalézt dělením hmotnosti jednoho mol prvku ve sloučenině hmotností jednoho mol celé sloučeniny a poté vynásobením 100.
pokud je na prvku index, musí výpočet odpovídat za účinek subscriptu na celou molekulu. H2O: 2 po vodíku musí být zahrnuty jako multiplikátor hmotnosti vodíku ve sloučenině vody. 2 x 1,01 g / mol H = 2,02 g H v 1 mol vody procento hmotnosti každého prvku ve sloučenině je známé jako procentní složení sloučeniny., Text definuje složení % jako:
Paní Pattersonová tak jak vypočítáme % comp?
období 1
hmotnost prvku v 1 mol prvku cmpd % × 100 % = ve sloučenině molární hmotnost sloučeniny příklad: jaké je procentní složení kyslíku ve vodě a vodíku ve vodě? 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H v 1 molu vody 1 x 16,00 g/mol N = 16.00 g O v 1 mol vody, 1 mol vody je 18.02 g Procent vodíku ve vodě 2.02 g H / mol H2O × 100% = 11.2 % vodíku ve vodě 18.02 g/mol H2O Procenta kyslíku ve vodě 16.00 g O / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79% kyslíku ve vodě
někdy se musíme podívat na hydrát; k tomu potřebujeme vědět, co je hydrát.
hydráty obsahují molekuly vody, které jsou buď vázány na kovové centrum, nebo krystalizovány v kovovém komplexu. O takových hydratacích se říká, že obsahují „vodu krystalizace“ nebo „vodu hydratace“.
příklad výpočtu procenta vody v hydrátu: síran vápenatý se 3 vodou: CaSO4 * 3H2O. v 1 mol CaSO4 * 3H2O je (3)(18.02 g) = 54.06 g vody. Celková hmotnost jednoho molu CaSO4•3H2O Ca S O4 •3H2O je 190.14 g (40.01 g + 32.07 g + (4)(16.00 g) + (3)(18.02 g) ) = 190.,14 g procent vody v CaSO4•3H2O 54.06 g H2O / mol CaSO4•3h2o × 100% = 28.43% vody 190.14 g /mol CaSO4 * 3h2o